下列離子方程式中書寫正確的是（　　）
A、FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
B、Al2O3與NaOH溶液反應：Al2O3+2OH-═2[Al（OH）4]-
C、FeCl3溶液與銅：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D、用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3═2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．電子、電荷不守恒；
B．反應生成偏鋁酸鈉和水；
C．電子、電荷不守恒；
D．反應生成醋酸鈣、水、二氧化碳．
解答： 解：A．FeCl2溶液中通入Cl2的離子反應為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故A錯誤；
B．Al2O3與NaOH溶液反應的離子反應為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，故B錯誤；
C．FeCl3溶液與銅的離子反應為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故C錯誤；
D．用醋酸除水垢的離子反應為2CH3COOH+CaCO3═2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑，故D正確；
故選D．
點評：本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，注意電子、電荷守恒的應用，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質之間有如下反應關系：

已知由E轉化成C的現(xiàn)象是：灰白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色．回答：
（1）寫出下列物質的化學式：A
 
，B
 
，D
 
，甲
 
，乙
 
，丙
 
．
（2）寫出E→C反應的化學方程式：
 
．
（3）簡單設計實驗來檢驗D中的陽離子
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在化學反應中，參加反應的各物質的質量比等于其物質的量之比
 
．（判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol．在25℃時，向恒壓密閉容器中通入2molSO2和1mol O2，達到平衡時放出熱量a1；若25℃時在此恒壓密閉容器中只通入1molSO2和0.5molO2，達到平衡時放出熱量a2．則下列關系正確的是（　　）
A、2a2=a1=197 kJ
B、197 kJ＞a1=2a2
C、a2＞a1＞197 kJ
D、2a2＜a1＜197 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中的一定量的混合氣體發(fā)生如下反應：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD （g）平衡時測得A的濃度為0.5mol/L，保持溫度不變，將提及壓縮為原來的
1
2
，在達到平衡時，測得A的濃度為0.8mol/L，則下列說法正確的是（　�。�
A、a+b＜c
B、平衡正向移動
C、B的轉化率降低
D、C的體積分數(shù)降低

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，甲酸甲酯與水蒸氣反應的熱化學方程式為：HCOOCH3（g）+H2O（g）?HCOOH（g）+CH3OH（g）△H=+40.8kJ/mol，甲實驗：在溫度T1下，在2L恒容密閉系中各組分的起始物質的量如下表：
組分HCOOCH3 H2O HCOOH CH3OH
n/mol8.00  12.00 1.003.00 
達平衡時，甲酸甲酯的濃度為3.00mol/L．
乙實驗：在溫度T1下，在2L恒容密閉系中只加入3.00mol HCOOCH3和3.00mol H2O，下列說法不正確的是（　　）
A、甲實驗達到平衡時，反應吸收的熱量為81.6kJ
B、乙實驗中當HCOOCH3、H2O的濃度分別為1.00mol/L、1.00mol/L時反應達平衡狀態(tài)
C、乙實驗中甲酸甲酯的平衡轉化率大于甲實驗中甲酸甲酯的平衡轉化率
D、若要使達到平衡時甲實驗和乙實驗的混合氣體中甲酸的百分含量相同，可采取的措施是降低甲的溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、硫酸亞鐵的酸性溶液中加過氧化氫溶液：Fe2++H2O2+2H+═Fe3++2H2O
B、NaHCO3溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-
C、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O
D、Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2

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科目：高中化學 來源： 題型：

氰氣的化學式為（CN）2，它的性質和鹵素相似，稱為擬鹵素，對其性質和有關化合物性質的敘述不正確的是（　�。�
A、HCl和HCN都易形成白霧
B、（CN）2和NaOH溶液反應生成NaCN、NaCNO和H2O
C、NaCN和AgCN都易溶于水
D、MnO2可與濃HCN溶液反應生成（CN）2

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A、1mol甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為4NA
B、25℃．pH=13的NaOH溶液中含有OH?的數(shù)目為0.1NA
C、標準狀況下，2.24 L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA
D、常溫常壓下，0.4mol Na2O2與足量H2O反應，共生成0.2mol O2，轉移電子的數(shù)目為0.4NA

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