Question

【題目】某研究性學習小組欲探究氯氣的化學性質，設計如圖所示的實驗裝置。

已知：該裝置氣密性良好；銅粉放在耐高溫托盤內(nèi)(防止硬質玻璃管炸裂)。

請回答下列問題：

（1）為防止銅與空氣中的氧氣反應，在加熱之前應該進行的操作為____。

（2）當觀察到AgNO3溶液中出現(xiàn)白色沉淀時，點燃酒精燈加熱；寫出AgNO3溶液中發(fā)生反應的化學方程式：____。

（3）硬質玻璃管中的反應現(xiàn)象為____，反應的化學方程式為____。

（4）裝置中空試管的作用是____。

（5）實驗中，觀察到紫色石蕊溶液顏色的變化為____。

（6）燒杯中氫氧化鈉溶液的作用是___，發(fā)生反應的化學方程式為_____。

（7）盛水的試管中，溶液最后的顏色為___，說明氯氣____(填“能”或“不能”)溶于水。

Answer 1

【答案】通入氯氣排盡裝置中的空氣 Cl2＋H2O=HCl＋HClO、HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3 劇烈反應，產(chǎn)生棕黃色的煙 Cu＋Cl2CuCl2 防止右側試管中的水倒吸入硬質玻璃管中，使硬質玻璃管炸裂 先變紅后褪色 吸收尾氣中的氯氣，防止污染空氣 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O 淺黃綠色 能

【解析】

通入干燥的氯氣加熱后與銅反應生成氯化銅，硬質玻璃管中的反應現(xiàn)象為：劇烈反應，產(chǎn)生棕黃色的煙，氯化銅溶于水，用水吸收，末反應的氯氣與水反應，氯水既有酸性又有漂白性，觀察到紫色石蕊溶液顏色的變化為先變紅后褪色，氯水中含有氯離子，與AgNO3溶液反應生成白色沉淀，氯氣有毒，尾氣用氫氧化鈉溶液處理，防止污染空氣。

（1）為防止銅與空氣中的氧氣反應，在加熱之前應該進行的操作為通入氯氣排盡裝置中的空氣。

（2）氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，當觀察到AgNO3溶液中出現(xiàn)白色沉淀時，點燃酒精燈加熱；AgNO3溶液中發(fā)生反應的化學方程式：Cl2＋H2O=HCl＋HClO、HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3 。

（3）銅和氯氣加熱后發(fā)生反應生成氯化銅，硬質玻璃管中的反應現(xiàn)象為劇烈反應，產(chǎn)生棕黃色的煙，反應的化學方程式為Cu＋Cl2CuCl2 。

（4）裝置中空試管的作用是防止右側試管中的水倒吸入硬質玻璃管中，使硬質玻璃管炸裂。

（5）氯水既有酸性又有漂白性，實驗中，觀察到紫色石蕊溶液顏色的變化為先變紅后褪色。

（6）氯氣有毒，燒杯中氫氧化鈉溶液的作用是吸收尾氣中的氯氣，防止污染空氣，發(fā)生反應的化學方程式為Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。

（7）盛水的試管中，溶液最后的顏色為淺黃綠色，說明氯氣能溶于水。