Question

【題目】在密閉容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生下列反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0

（1）升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量__________，密度__________。(填“變大”、“變小”或“不變”)

（2）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng)。

（3）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來(lái)的2倍，平衡將________(填“向左移動(dòng)”、“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。達(dá)到新平衡后，容器內(nèi)溫度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原來(lái)的2倍。

Answer 1

【答案】變小 不變 逆向 向左移動(dòng) 小于

【解析】

(1) 反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行，氣體質(zhì)量不變，物質(zhì)的量增大，容器體積不變；

（2）恒溫恒壓容器加入氬氣，為保持恒壓體積增大，壓強(qiáng)減小，平衡逆向進(jìn)行；

（3）升高溫度，平衡向吸熱的逆向移動(dòng)，使體系溫度降低。

（1）N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行，氣體質(zhì)量不變，物氣體質(zhì)的量增大，M=m/n可知，混和氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減�。换旌蠚怏w質(zhì)量和體積不變，平衡后氣體密度ρ=m/V，所以密度不變；故答案為：變小；不變；

（2）反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，恒溫恒壓容器加入氬氣，為保持恒壓體積增大，壓強(qiáng)減小，平衡逆向進(jìn)行，故答案為：逆向；

（3）恒容時(shí)升高溫度至原來(lái)的2倍，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)，即向左移動(dòng)，達(dá)新平衡后，容器內(nèi)溫度大于原來(lái)的溫度，小于原來(lái)溫度的2倍，故答案為：向左移動(dòng)；小于。