下列說法正確的是（　�。�
A、H2O2分子間存在氫鍵
B、在氨水中，大部分NH3與H2O以氫鍵結合成NH3?H2O分子，可表示為
C、石英熔化只與范德華力有關
D、PH3的沸點比NH3高
考點：氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響,含有氫鍵的物質(zhì)
專題：
分析：A．氫原子與電負性大、半徑小的原子X（氟、氧、氮等）以共價鍵結合，若與電負性大的原子Y（與X相同的也可以）接近，在X與Y之間以氫為媒介，生成X-H…Y形式的一種特殊的分子間或分子內(nèi)相互作用，稱為氫鍵；
B．氫鍵應形成于X…H-Y形式當中，X、Y必須是N、O、F元素之一；
C．范德華力只存在于分子晶體中；
D．結構相同的不同氫化物，含有氫鍵的氫化物沸點較高．
解答： 解：A．雙氧水分子中O原子電負性較大，能和另一個雙氧水分子中H原子形成氫鍵，故A正確；
B．N、O元素電負性都較大，能和另一分子中的H原子形成氫鍵，所以在氨水中，大部分NH3與H2O以氫鍵結合成NH3?H2O分子，可表示為H3N…H-O-H、H2N-H…OH2，故B錯誤；
C．石英屬于原子晶體，晶體內(nèi)只含化學鍵，不含范德華力，所以石英熔化只破壞共價鍵，故C錯誤；
D．PH3、NH3結構相似且都屬于分子晶體，但氨氣中含有氫鍵，氫鍵的存在導致物質(zhì)熔沸點升高，所以PH3的沸點比NH3低，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查氫鍵及氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響，知道哪些物質(zhì)分子之間能形成氫鍵，注意：氫鍵屬于分子間作用力，不屬于化學鍵，氫鍵只影響物質(zhì)物理性質(zhì)，不影響化學性質(zhì)，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

欲使CH3COONa稀溶液中的
c(CH3COO-)
c(Na+)
值增大，可采取的措施是（　�。�
A、升溫
B、加水稀釋
C、加少量的KOH固體
D、加少量固體Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

高純氧化鎂在新型陶瓷、電氣工業(yè)上有重要應用．以菱鐵礦（主要成分為MgCO3，含少量FeCO3、SiO2）為原料制備硫酸鎂，再用焦炭在800℃下還原硫酸鎂制備高純氧化鎂，有關工藝流程如下：

（1）菱鐵礦要先進行粉碎處理，目的是
 
．
（2）酸溶時加入的試劑X是
 
．
（3）氧化時發(fā)生反應的離子方程式為
 
．
（4）濾渣2的主要成分是
 
（填化學式），試劑Y的最佳選擇是
 
．
a．NaOH    b．MgO    c．氨水   d．石灰水
（5）煅燒過程中MgSO4，與焦炭反應產(chǎn)生的氣體有SO2、CO2、CO，寫出有關反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

我國科學家侯德榜為我國純堿和氮肥工業(yè)技術的發(fā)展做出了杰出的貢獻．如圖是侯氏聯(lián)合制堿法的工藝流程．

已知 NH4Cl 在常溫時的溶解度比 NaCl 大，而在低溫下比 NaCl 溶解度小，在 278K～283K時，向NH4Cl溶液中加入食鹽細粉，可使 NH4Cl 單獨結晶析出．回答下列問題：
（1）操作①用到的玻璃儀器為
 
，反應①的離子方程式為：
 
．
（2）分別將NH3和CO2通入飽和食鹽水中，正確的通入順序是
 
，理由是
 
．
（3）流程圖中可循環(huán)使用的物質(zhì)有
 
，
（4）寫出固體B的一種用途
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下面的排序不正確的是（　　）
A、金屬Cu中Cu原子堆積方式為面心立方最密堆積，每個Cu原子的配位數(shù)均為12
B、晶體的熔點：SiC＞CCl4＞P4＞SO2
C、酸性：HClO4＞HClO3＞HClO
D、晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

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科目：高中化學 來源： 題型：

100g濃度為c1的濃氨水（溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為ω1）與Vml的誰混合，得濃度為c2的稀氨水（溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為ω2），下列說法正確的是（　�。�
A、若ω1=2ω2，則c1＜2c2，V=100ml
B、若ω1=2ω2，則c1＞2c2，V=100ml
C、若c1=2c2，則ω1＜2ω2，V＞100ml
D、若c1=2c2，則，ω1=2ω2，V=100ml

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出 所有屬于烯烴的順反異構的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3?6H2O）的工藝流程如下：

（1）氧化過程中發(fā)生反應的離子方程式是
 
，檢驗氧化生成的陽離子的試劑是
 
．
（2）尾氣中主要含N2、O2、SO2和少量的CO2、H2O，取標準狀況下的尾氣V L測定SO2含量：
方案一：讓尾氣緩慢通過以下裝置．

①C儀器的名稱是
 
，該裝置的作用是
 
．
②實驗時先通入尾氣，再通入一定量氮氣．若通過B裝置的增重來測量SO2的體積分數(shù)．你認為該方案是否合理
 
，請說明理由
 
（若方案合理該空不必填寫）．
方案二：將尾氣緩慢通過足量溴水，在所得的溶液中加入過量氯化鋇溶液后，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為m g．
①加入過量氯化鋇溶液的目的是
 
．
②進行沉淀洗滌的方法是
 
．
③SO2含量的表達式是
 
（用含m、V的代數(shù)式表示）．
（3）從FeCl3溶液中得到FeCl3?6H2O晶體的操作包括
 
、冷卻結晶、過濾，該過程需保持鹽酸過量，結合必要的離子方程式說明原因
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結構．A和B、D、E均能形成共價型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性．回答下列問題：
（1）D元素在周期表中的位置是
 
．
（2）B、C、D元素原子半徑由大到小的順序是
 
（用元素符號表示）．
（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應，產(chǎn)物的化學式為
 
．
（4）單質(zhì)E與水反應的離子方程式為
 
．
（5）下列選項中能作為判斷B和D的非金屬性強弱的依據(jù)有（填字母編號）
 
．
a．B和D的單質(zhì)的熔點高低
b．B和D的氫化物的穩(wěn)定性強弱
c．B和D的單質(zhì)與氧氣反應的難易
d．B和D的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱．

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