Question

下面的排序不正確的是（　　）

• A、金屬Cu中Cu原子堆積方式為面心立方最密堆積，每個Cu原子的配位數均為12
• B、晶體的熔點：SiC＞CCl₄＞P₄＞SO₂
• C、酸性：HClO₄＞HClO₃＞HClO
• D、晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

Answer 1

考點：用晶格能的大小衡量離子晶體中離子鍵的強弱,晶體的類型與物質熔點、硬度、導電性等的關系,金屬晶體的基本堆積模型

專題：

分析：A．在金屬晶體的最密堆積中，對于每個原子來說，在其周圍的原子有與之同一層上有六個原子和上一層的三個及下一層的三個，故每個原子周圍都有12個原子與之相連；
B．一般來說晶體的熔點：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；
C．同一種元素的含氧酸，非羥基氧越多，酸性越強；
D．離子晶體中離子鍵越強晶格能越大，電荷越多、離子半徑越小，離子鍵越強．

解答： 解：A．在金屬晶體的最密堆積中，對于每個原子來說，在其周圍的原子有與之同一層上有六個原子和上一層的三個及下一層的三個，故每個原子周圍都有12個原子與之相連，對于銅原子也是如此，故A正確；
B．一般來說晶體的熔點：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，碳化硅為原子晶體，故熔點最高，白磷常溫下為固體，四氯化碳為液體，二氧化硫為氣體，則晶體的熔點SiC＞P₄＞CCl₄＞SO₂，故B錯誤；
C．同一種元素的含氧酸，非羥基氧越多，酸性越強；HClO₄、HClO₃、HClO非羥基氧分別為3、2、0故酸性順序為：HClO₄＞HClO₃＞HClO，故C正確；
D、離子半徑F^-＜Cl^-＜Br^-＜I^-，故離子鍵強度NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，故晶格能NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，故D正確；
故選B．

點評：本題考查金屬晶體的堆積模型、晶體類型與熔點、含氧酸的酸性、晶格能大小，難度中等，注意非羥基氧和含氧酸酸性的關系．