【題目】對已達(dá)化學(xué)平衡的下列反應(yīng):2X(g)+Y(g) 2Z(g)△H>0;降低溫度的同時(shí)減小壓強(qiáng),對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是

A. 逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B. 逆反應(yīng)速率減小,正反應(yīng)速率增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C. 正、逆反應(yīng)速率都減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D. 正、逆反應(yīng)速率都減小,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

【答案】C

【解析】對已達(dá)化學(xué)平衡的下列反應(yīng):2X(g)+Y(g) 2Z(g)△H>0，降低溫度的同時(shí)減小壓強(qiáng)，降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向放熱方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；A、逆反應(yīng)速率減小，故A錯(cuò)誤；B、正反應(yīng)速率減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C、正、逆反應(yīng)速率都減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故C正確；D、平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴Na2S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色，根據(jù)上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系為

A. AgCl＝AgI＝Ag2S B. AgCl<AgI<Ag2S

C. AgCl>AgI>Ag2S D. AgI>AgCl>Ag2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。平衡常數(shù)如下表：下列說法正確的是( )

溫度/℃

0

100

200

300

400

平衡常數(shù)

667

13

1.9×10-2

2.4×10-4

1×10-5

A. 該反應(yīng)的△H> 0

B. 加壓、增大H2濃度和加入催化劑都能提高CO的轉(zhuǎn)化率

C. 工業(yè)上采用5 ×103 kPa和 250℃的條件，其原因是原料氣的轉(zhuǎn)化率高

D. t℃時(shí)，向 1 L密閉容器中投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為50%，則該溫度時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值為100

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在煉鐵、制玻璃、制水泥三種工業(yè)生產(chǎn)中，都需要的原料是（ ）
A.生石灰
B.石灰石
C.石英
D.純堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH＜0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表，下列說法正確的是

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

A. 反應(yīng)前2min的平均速率v(Z)＝2.0×10—3mol/(L·min)

B. 其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)＜v(正)

C. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝144

D. 其他條件不變，再充入0.2mol Z，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化碳的捕集、利用與封存是我國能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向，發(fā)展成一項(xiàng)重要的新興產(chǎn)業(yè)。

（1）已知：CH4、CO、H2的燃燒熱分別為890kJmol－1、283kJmol－1、285.8kJmol－1，計(jì)算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱。CO2（g）+CH4（g）＝2CO（g）+ 2H2（g）ΔH＝___________kJmol－1。

（2）利用廢氣中的CO2為原料制取甲醇，反應(yīng)方程式為：CO2＋3H2CH3OH＋H2O其他條件相同，該甲醇合成反應(yīng)在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反應(yīng)相同時(shí)間后，CO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖１所示。

①該反應(yīng)的ΔH_____0（填“＞”或“＜”）

②d點(diǎn)不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下CO2的轉(zhuǎn)化率相同的原因是________。

　

（3）用二氧化碳催化加氫來合成低碳烯烴，起始時(shí)以0.1MPa，n（H2）∶n（CO2）=3∶1的投料比充入反應(yīng)器中，發(fā)生反應(yīng)：2CO2（g）+6H2（g）C2H4（g）+4H2O（g）△H，不同溫度下平衡時(shí)的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量如圖2所示：

①該反應(yīng)在_________自發(fā)進(jìn)行（填“低溫”或“高溫”）。

②b代表的物質(zhì)是______________。

③T1溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率為_________________，相對于起始狀態(tài)，平衡時(shí)氣體的平均分子量增大的百分率為______________（保留三位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各項(xiàng)敘述你認(rèn)為合理的是

A.放熱反應(yīng)是反應(yīng)物總能量低于生成物總能量的反應(yīng)

B.吸熱反應(yīng)是指需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)

C.斷裂化學(xué)鍵需要釋放能量，形成化學(xué)鍵需要吸收能量

D.化學(xué)反應(yīng)不僅有物質(zhì)的變化，而且還伴隨著能量的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是部分短周期元素的常見化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系：

(1)元素A在周期表中的位置為________________________。

(2)用電子式表示D2G的形式過程：__________________________________，其所含化學(xué)鍵類型為__________。

(3)C2－、D＋、G2－半徑由大到小的順序是________(填離子符號)。

(4)C、G的簡單氫化物中，沸點(diǎn)較低的是________(填化學(xué)式)，原因是________________。兩種氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C________G(填“>”或“<”)。

(5)C與D形成的具有強(qiáng)氧化性的化合物的電子式為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。

（1）t1℃時(shí)甲物質(zhì)的溶解度是________g；乙物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而________（填“增大”或“減小”）。

（2）t2℃時(shí)甲物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________；將t2℃時(shí)甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至t1℃，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是：甲______（填“<”、“=”或“>”）乙。

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