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【題目】下列各項敘述你認為合理的是

A.放熱反應是反應物總能量低于生成物總能量的反應

B.吸熱反應是指需要加熱才能發(fā)生的反應

C.斷裂化學鍵需要釋放能量，形成化學鍵需要吸收能量

D.化學反應不僅有物質的變化，而且還伴隨著能量的變化

【答案】D

【解析】

A．放熱反應是反應物總能量高于生成物總能量的反應，A錯誤；

B．反應是放熱反應還是吸熱反應，與反應條件無關系，只與反應物和生成物總能量的相對大小有關系，B錯誤；

C．斷裂化學鍵需要吸收能量，形成化學鍵需要釋放能量，C錯誤；

D．化學反應不僅有物質的變化，而且還伴隨著能量的變化，常表現為反應體系的溫度的變化，D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＜0.某溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2置于 10 L密閉容器中，反應達平衡后，SO2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖甲所示。則下列說法正確的是( )

A. 由圖甲知，B點SO2的平衡濃度為0.3mol·L-1

B. 由圖甲知，A點對應溫度下的平衡常數為80

C. 達平衡后，縮小容器容積，則反應速率變化圖像可以用圖乙表示

D. 壓強為0.50 MPa時不同溫度下SO2轉化率與溫度關系如丙圖，則T2＞T1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生如下反應：A（s）+2B（g）xC（g）△H＜0，B、C的物質的量隨時間變化的關系如圖1，達平衡后在t1、t2、t3、t4時都只改變了一種條件，逆反應速率隨時問變化的關系如圖2．

下列有關說法中正確的是

A. x=2，反應開始2 min內，v（A）=0.05molL﹣1min﹣1

B. t1時改變的條件是降溫，平衡逆向移動

C. t2時改變的條件可能是增大C的濃度，t2時正反應速率減小

D. t3時可能是減小壓強，平衡不移動；t4時可能是使用催化劑，c（B）不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對已達化學平衡的下列反應:2X(g)+Y(g) 2Z(g)△H>0;降低溫度的同時減小壓強,對反應產生的影響是

A. 逆反應速率增大,正反應速率減小,平衡向逆反應方向移動

B. 逆反應速率減小,正反應速率增大,平衡向正反應方向移動

C. 正、逆反應速率都減小,平衡向逆反應方向移動

D. 正、逆反應速率都減小,平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各種冶煉方法中，可制得相應金屬的為（ ）
A.加熱氫氧化鋁
B.加熱碳酸鈣
C.電解熔融氯化鎂
D.電解飽和食鹽水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中，不符合現代大爆炸宇宙學理論的是（ ）

A．我們所在的宇宙誕生于一次大爆炸

B．恒星正在不斷地合成自然界中沒有的新元素

C．氫、氦等輕核元素是宇宙中天然元素之母

D．宇宙的所有原子中，最多的是氫元素的原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知N2O與CO2互為等電子體．下列關于N2O的說法正確的是（　�。�

A. N2O的空間構型與CO2構型不同

B. N2O的空間構型與H2O構型相似

C. N2O的空間構型與NH3構型相似

D. N2O的空間構型為直線形

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酰氯(SO2Cl2) 和亞硫酰氯(SOCl2) 均是重要的化工試劑，遇水發(fā)生劇烈反應，常用作脫水劑。

已知:①SO2Cl2 (g)SO2(g)+Cl2(g) △H= +471.7kJ/mol; 平衡常數K1

②SO2(g) +Cl2(g) +SCl2(g)2SOCl2(g) △H=-477.3kJ/mol; 平衡常數 K2

（1）反應2SOCl2(g)SO2Cl2(g)+SCl2(g)的平衡常數K=_____(用K1、K2表示) 該反應△H=_____kJ/mol。

（2）若在絕熱、恒容的密閉容器中，投入一定量的SO2Cl2(g)和SCl2(g)，發(fā)生反應SO2Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g)，下列示意圖能說明t1時刻反應達到平衡狀態(tài)的是____(填序號)。

（3）為研究不同條件對反應①的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molSO2Cl2，10min后反應①達到平衡。測得10min內v(SO2)= 8.0×10-3mo1·L-1·min-1，則平衡時SO2Cl2的轉化率α1=_______。若其它條件保持不變，反應①在恒壓條件下進行，平衡時SO2Cl2的轉化率α2_____α1（填“>”、“<”或“=”）。若要增大SO2Cl2的轉化率，可以采取的措施有______(列舉一種)。

（4）鋰亞硫酰氯(Li/SOCl2) 電池是一種大容量電池，該電池用鋰與石墨作電極材料，電解質溶液是由四氯化鋁鋰(LiAlCl4) 溶解在亞硫酰氣(SOCl2)中形成的，其電池總反應方程式為:8Li+3SOCl2＝6LiCl+Li2SO3+2S。

①寫出電池工作時正極的電極反應式_____________；

②若用此電池做電源，以鉑作電極電解200mL 0.2mol.L-1CuSO4溶液，當兩極各產生標準狀況下896mL的氣體時，電池負極消耗鋰的質量是______g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新制的氯水滴入紫色石蕊試液，觀察到的現象是（ ）

A. 試液變藍 B. 試液變?yōu)榧t色 C. 試液先變紅后褪色 D. 試液褪色

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