20．相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3，分別與足量的硝酸銀溶液反應(yīng)，生成AgCl沉淀的質(zhì)量之比為1：2：3．

分析 相同物質(zhì)的量的氯化鈉、氯化鎂和氯化鋁溶液分別和硝酸銀溶液反應(yīng)，生成沉淀的質(zhì)量與氯離子的物質(zhì)的量成正比．

解答 解：據(jù)n=cv，濃度，體積相同故物質(zhì)的量相同，故相同物質(zhì)的量的氯化鈉、氯化鎂和氯化鋁溶液分別和硝酸銀溶液反應(yīng)，生成沉淀（AgCl）的質(zhì)量與氯離子的物質(zhì)的量成正比，物質(zhì)的量相等的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中氯離子的物質(zhì)的量之比為1：2：3，所以生成氯化銀的質(zhì)量之比為：1：2：3，
故答案為：1：2：3．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，明確物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)及各個(gè)物理量之間的關(guān)系式是解本題關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.1mol Cu（OH）2后恢復(fù)到電解前的濃度和pH，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為（　�。�
A．0.2molB．0.4molC．0.6molD．0.8mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．在反應(yīng)X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22：9，當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR，則 在此反應(yīng)中，Y與R的化學(xué)式量之比為（　　）
A．32：18B．16：11C．8：11D．16：9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．相同溫度下，濃度相等的鹽酸與醋酸溶液
（1）溶液中C（H+）鹽酸大于醋酸（填大于、小于、等于、無(wú)法判斷，下同）．
（2）加入大小、形狀、質(zhì)最相同的鋅粒，反應(yīng)速率鹽酸大于醋酸．
（3）與足量的鋅產(chǎn)生氣體的體積（同壓），鹽酸無(wú)法判斷醋酸．
（4）分別加入少量該酸鈉鹽固體后，溶液pH的變化，鹽酸小于醋酸．
（5）升高相同的溫度后，溶液的導(dǎo)電能力，鹽酸大于醋酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．A、B、C是三種常見(jiàn)短周期元素的單質(zhì)．常溫下D為無(wú)色液體，E是一種常見(jiàn)的溫室氣體．其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物略去）．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．F中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1
B．化合物F中既有離子鍵又有共價(jià)鍵
C．合成過(guò)程中的反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)
D．1mol F與E反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA（NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．YBa2Cu8Ox（Y為元素釔）是磁懸浮列車中的重要超導(dǎo)材料，關(guān)于${\;}_{39}^{89}$Y的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Y 在周期表中的位置是第4周期ⅢB族
B．屬于非金屬元素
C．核素${\;}_{39}^{89}$Y的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為 50
D．${\;}_{39}^{89}$Y和${\;}_{39}^{90}$Y是兩種不同的核素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列各組物質(zhì)中，不是按      （“→”表示一步完成）關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是（　�。�
選項(xiàng)ABCD
aHNO2CH2=CH2NaOHFe
bNOCH3CH2BrNaHCO3FeCl3
cNO2CH3CH2OHNa2CO3FeCl2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．已知：
①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-220kJ•mol-1
②氫氣燃燒的能量變化示意圖：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+130 kJ•mol-1
B．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-480 kJ•mol-1
C．C（s）燃燒熱為110 kJ•mol-1
D．欲分解2 mol H2O（l），至少需要提供480kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．某化學(xué)興趣小組對(duì)生石灰與水反應(yīng)是顯著放熱反應(yīng)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究，在除了用手觸摸式竹壁感覺(jué)發(fā)熱外，還設(shè)計(jì)了下列幾個(gè)可行性方案．
甲方案：將溫度計(jì)與盛放有生石灰的小試管用橡皮筋捆綁在一起，放入有水的小燒杯中，用膠頭滴管向小試管中緩緩滴入水，看到的現(xiàn)象是小試管中固體變成乳狀，同時(shí)有大量水蒸氣產(chǎn)生，同時(shí)溫度計(jì)溫度上升，說(shuō)明反應(yīng)放熱．（下列裝置1中支撐及捆綁等儀器己略去）

乙方案：將盛放有生石灰的小試管插入帶支管的試管中，支管接①或②，用膠頭滴管向小試管中緩緩滴入水，看到的現(xiàn)象是（接①）有氣泡產(chǎn)生；（接②）左邊水柱下降、右邊水柱上升，說(shuō)明反應(yīng)放熱．丙方案：用膠頭滴管向盛放有生石灰且?guī)еЧ艿脑嚬苤械渭铀�，支管接的�?dǎo)管中盛適量無(wú)水硫酸銅粉末，看到的現(xiàn)象是無(wú)水硫酸銅粉末變藍(lán)色；水和生石灰反應(yīng)放出熱量，使水蒸發(fā)．

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