Question

8．相同溫度下，濃度相等的鹽酸與醋酸溶液
（1）溶液中C（H⁺）鹽酸大于醋酸（填大于、小于、等于、無法判斷，下同）．
（2）加入大小、形狀、質(zhì)最相同的鋅粒，反應(yīng)速率鹽酸大于醋酸．
（3）與足量的鋅產(chǎn)生氣體的體積（同壓），鹽酸無法判斷醋酸．
（4）分別加入少量該酸鈉鹽固體后，溶液pH的變化，鹽酸小于醋酸．
（5）升高相同的溫度后，溶液的導(dǎo)電能力，鹽酸大于醋酸．

Answer 1

分析 相同溫度下，濃度相等的鹽酸與醋酸溶液中，醋酸溶液中醋酸存在電離平衡，鹽酸溶液中HCl完全電離，醋酸溶液中氫離子濃度小于鹽酸，據(jù)此分析回答問題，

解答 解：（1）溶液中c（H⁺）鹽酸大于醋酸，故答案為：大于；
（2）加入大小、形狀、質(zhì)最相同的鋅粒，鹽酸溶液中氫離子濃度大于醋酸，所以反應(yīng)速率鹽酸大于醋酸，故答案為：大于；
（3）人員濃度相同，體積不知，與足量的鋅產(chǎn)生氣體的體積（同壓）不能確定，故答案為：無法判斷；
故答案為：無法判斷；
（4）分別加入少量該酸鈉鹽固體后，鹽酸溶液PH不變，醋酸溶液中加入醋酸鈉，醋酸根離子濃度增大，平衡逆向進行，氫離子濃度減小，溶液pH增大，溶液pH的變化，鹽酸 小于醋酸．故答案為：小于；
（5）升高相同的溫度后，溶液的導(dǎo)電能力鹽酸溶液中離子濃度大，導(dǎo)電能力強，鹽酸 大于醋酸，故答案為：大于；

點評 本題考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較、弱電解質(zhì)電離平衡影響因素，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．