標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L，由CO和H2組成的混合氣體的質(zhì)量為7.2g，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為
 
；此混合氣體完全燃燒消耗氧氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為
 
L；將燃燒產(chǎn)物通過足量過氧化鈉后，固體增重
 
g．
考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算
專題：計算題
分析：根據(jù)n=
V
Vm
計算混合氣體的物質(zhì)的量，再根據(jù)
.
M
=
m總
n總
計算混合氣體的平均摩爾質(zhì)量；
燃燒反應(yīng)的方程式為：2H2+O2
 點燃 
.
 
2H2O，2CO+O2
 點燃 
.
 
CO2，由方程式可知，消耗的O2的體積為混合氣體體積的
1
2
；
H2、CO在整個過程中發(fā)生的化學(xué)方程式為：2H2+O2
 點燃 
.
 
2H2O、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2CO+O2
 點燃 
.
 
2CO2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，由反應(yīng)方程式可知，過氧化鈉增加的質(zhì)量即為H2、CO的質(zhì)量．
解答： 解：混合氣體的物質(zhì)的量為
11.2L
22.4L/mol
=0.5mol，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為
7.2g
0.5mol
=14.4g/mol；
燃燒反應(yīng)的方程式為：2H2+O2
 點燃 
.
 
2H2O，2CO+O2
 點燃 
.
 
CO2，由方程式可知，消耗的O2的體積為混合氣體體積的
1
2
，即V（O2）=
1
2
×11.2L=5.6L；
H2在整個過程中發(fā)生反應(yīng)為：2H2+O2
 點燃 
.
 
2H2O、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，總方程式為：H2+Na2O2=2NaOH，固體增重為氫氣的質(zhì)量，而CO在整個過程中發(fā)生反應(yīng)為：2CO+O2
 點燃 
.
 
2CO2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，總反應(yīng)為：CO+Na2O2=2Na2CO3，固體增重為CO的質(zhì)量，故過氧化鈉增加的質(zhì)量為7.2g，
故答案為：14.4g/mol；5.6L；7.2g．
點評：本題考查混合物計算、化學(xué)方程式有關(guān)計算，難度中等，側(cè)重考查學(xué)生分析思維能力，注意根據(jù)方程式利用差量法進(jìn)行解答，
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

質(zhì)量相同的下列物質(zhì)，含分子數(shù)最少的是（　　）
A、氫氣B、二氧化碳
C、氧氣D、氮氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電解原理在化學(xué)工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用，按圖1所示所示裝置進(jìn)行電解實驗．A、B、C、D均為惰性電極，開始電解前在甲裝置的A、B極兩側(cè)各滴入酚酞試液．工作一段時間后：
（1）A極附近可觀察到的現(xiàn)象是
 
；檢驗B電極上反應(yīng)產(chǎn)物的通常方法是
 
；甲電池中電解反應(yīng)的離子方程式是
 
；溶液中還可能存在的離子反應(yīng)方程式是
 
．
（2）甲槽溶液的pH
 
（填“增大”、“不變”或“減小”，下同）；乙槽溶液的pH
 
．當(dāng)A極上收集到22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，乙裝置的C極上可得到
 
g金屬單質(zhì)．利用A、D兩極上析出的物質(zhì)制成的燃料電池，是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置．圖2為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定．請回答（3）～（6）：
（3）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是
 
，在導(dǎo)線中電子流動方向為
 
（用a、b 表示）．
（4）負(fù)極反應(yīng)式為
 
．
（5）電極表面鍍鉑粉的原因為
 

（6）該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能．因此，大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一．金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：
Ⅰ．2Li+H2=2LiH；
Ⅱ．LiH+H2O═LiOH+H2↑
①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是
 
．
②先用鋰吸收224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2，將生成的LiH與H2O作用放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)達(dá)到平衡時，哪種條件下生成物的含量最高：X2（g）+2Y2 （g）?X2Y4 （g） （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）（　�。�
A、高溫 高壓
B、低溫 低壓
C、高溫 低壓
D、高壓 低溫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將過量CO2通入NaOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，生成沉淀的質(zhì)量（m）和通入CO2（V）關(guān)系圖，正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質(zhì)量的另一物質(zhì)（中括號內(nèi)），溶液不能與原來溶液完全一樣的是（　�。�
A、NaCl[HCl]
B、AgNO3[Ag2O]
C、CuCl2[CuSO4]
D、CuSO4[CuO]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把一塊鎂鋁合金投入到1mol?L-1 鹽酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol?L-1 NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積變化的關(guān)系如圖所示．下列說法中錯誤的是（　�。�
A、鹽酸的體積為80mL
B、a的取值范圍為0＜a＜50
C、n（Mg2+）≥0.025mol
D、當(dāng)a值為30時，b值為0.02

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體a mol，向反應(yīng)后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO固體120g，若上述氣體為NO，則a可能為多少mol．（　　）
A、2.50B、4.00
C、7.50D、3.15

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

固體粉末A是由MgO和Fe2O3組成的混合物．進(jìn)行如下實驗：
①取適量A和金屬鋁進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成；
②另取20gA全部溶于0.15L 6.0mol?L-1鹽酸中，得溶液C；
③將①中得到的單質(zhì)B和②中所得溶液C反應(yīng)，放出1.12L（標(biāo)況）氣體，同時生成溶液D，還殘留有固體物質(zhì)B．請?zhí)羁眨?br />（1）①中的化學(xué)方程式為
 
．
（2）溶液C中存在的陽離子是
 
．
（3）③中所發(fā)生兩個離子方程式是
 
、
 
．
（4）求固體混合物中MgO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
．

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