（1）氯化鋁水溶液呈
 
性（填“酸”、“中”、“堿”），常溫時pH
 
7
（填＞或=或＜），原因是（用離子方程式表示）
 
．實驗室配制氯化鋁溶液時，為了抑制水解，可以加入少量的
 
．把氯化鋁溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是
 
．
（2）硫化鈉水溶液中：①C（Na+）
 
2C（S2-）（填＞或=或＜，下同）②C（H+）
 
C（OH-），原因是（用離子方程式表示）
 
．
考點：鹽類水解的應(yīng)用
專題：鹽類的水解專題
分析：（1）AlCl3為強酸弱堿鹽，Al3+水解溶液呈酸性，氯化鋁溶液蒸干，水解生成的氯化氫揮發(fā)，水解正向進行得到水解產(chǎn)物氫氧化鋁，灼燒得到氧化鋁；
（2）硫化鈉是強堿弱酸鹽，其中的硫離子水解顯堿性，根據(jù)離子濃度之間的大小關(guān)系來回答．
解答： 解：（1）AlCl3為強酸弱堿鹽，Al3+水解：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，溶液呈酸性，實驗室配制氯化鋁溶液時，為了抑制水解，可以加入少量的鹽酸，氯化鋁溶液蒸干，水解生成的氯化氫揮發(fā)，水解正向進行得到水解產(chǎn)物氫氧化鋁，灼燒得到氧化鋁；
故答案為：酸；＜；Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；鹽酸；Al2O3．
（2）硫化鈉水溶液中因硫離子水解使溶液顯堿性，發(fā)生的離子反應(yīng)為S2-+H2O?HS-+OH-，所以溶液中離子濃度的大小關(guān)系是：c（Na+）＞2c（S2-）＞c（OH-）＞c（H+），故答案為：＞；＜；S2-+H2O?HS-+OH-．
點評：本題考查了鹽類水解的基礎(chǔ)應(yīng)用，溶液酸堿性判斷，蒸干溶液產(chǎn)物判斷，離子濃度大小比較等知識，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將1.12g鐵粉加入25mL2mol/L的FeCl3溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是（　�。�
A、鐵恰好將Fe3+全部還原
B、往反應(yīng)后溶液中滴入KSCN溶液，不顯紅色
C、溶液變?yōu)闇\綠色
D、Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之比為6：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題．
已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃ 400 500 830 1000
平衡常數(shù)K 10 9 1 0.6
試回答下列問題
（1）該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為K=
 
．
（2）上述正向反應(yīng)是：
 
反應(yīng)（選填：放熱、吸熱）．
（3）某溫度下上述反應(yīng)平衡時，恒容、升高溫度，原化學平衡向
 
反應(yīng)方向移動（填“正”或“逆”），正反應(yīng)速率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），容器內(nèi)混合氣體的壓強
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）在830℃發(fā)生上述反應(yīng)，以下表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正反應(yīng)方向移動的有
 
（選填A(yù)、B、C、D）．
A B C D
n（CO2） 3 1 0 1
n（H2） 2 1 0 1
n（CO） 1 2 3 0.5
n（H2O） 5 2 3 2

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科目：高中化學 來源： 題型：

接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進行：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-190kJ?mo1-1
（1）在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO2和0.10mol O2，半分鐘后達到平衡，測得容器中含
SO3 0.18mol，則v（O2）=
 
mol?L-1?min-1
（2）下列條件的改變能加快其反應(yīng)速率的是
 
（選填序號）
①升高溫度                             ②保持體積不變，只增加氧氣的質(zhì)量
③保持體積不變，充入Ne使體系壓強增大      ④保持壓強不變，充入Ne使容器的體積增大
（3）下列描述中能說明上述（1）反應(yīng)已達平衡的是
 
（選填序號）
①v（O2）正=2v（SO3）逆
②SO2、O2、SO3的濃度之比為2：1：2
③單位時間內(nèi)生成2n molSO2的同時生成2n mol SO3
④容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化
⑤容器中氣體的密度不隨時間而變化  ⑥容器中氣體壓強不隨時間而變化
（4）在相同條件下發(fā)生上述反應(yīng)，若要得到380kJ熱量，則加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是
 
．
A．4mol SO2和2mol O2　　　　　   B．6mol SO2和6mol O2
C．4mol SO2和4mol O2　　　       D．6mol SO2和4mol O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：

高爐煉鐵中發(fā)生的反應(yīng)有：FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H＜0．
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=
 
．
（2）已知1100℃時，K=0.263，溫度升高，平衡常數(shù)K
 
（增大，減小或不變）．
（3）1100℃時，測得高爐中c（CO2）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，在這種情況下該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)
 
（填是或否），此時反應(yīng)速率是v正
 
v逆（填＞，＜，=）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，化學方程式如下（已配平）：Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+A↑+2H2O，試通過計算和推理完成下面的問題：
（1）在以上反應(yīng)中被還原的硫酸與未被還原的硫酸的物質(zhì)的量之比為
 
．A物質(zhì)可以與強堿反應(yīng)生成鹽和水．則A應(yīng)該屬于
 
（用字母代號填寫）．
a．酸       b．堿        c．鹽      d．酸性氧化物     e．堿性氧化物
（2）一定量的銅片與含1.8mol H2SO4的濃H2SO4充分反應(yīng)（濃H2SO4過量），如果該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，生成的CuSO4的質(zhì)量為
 
g，生成的A氣體在標準狀況下體積為
 
 L（假設(shè)氣體全部逸出）．
（3）將反應(yīng)后所得到的溶液稀釋后與足量Ba（OH）2溶液反應(yīng)，所得沉淀的質(zhì)量為
 
g． 寫出此過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式（可能填不滿）．
 
，
 
，
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

計算題（要求在答題紙上寫出計算過程）
（1）2.8g鐵放入100mL 1mol/L的稀硫酸中，計算：充分反應(yīng)后生成H2的體積
 
（標準狀況）．
（2）在隔絕空氣的條件下，某同學將一塊部分被氧化的鈉塊用一張已除氧化膜、并用針刺 一些小孔的鋁箔包好，然后放入盛滿水且倒置于水槽中的容器內(nèi)．待鈉塊反應(yīng)完全后，在容器中僅收集到1.12L氫氣（標準狀況），此時測得鋁箔質(zhì)量比反應(yīng)前減少了0.27g，水槽和容器內(nèi)溶液的總體積為2.0L，溶液中NaOH的濃度為0.050mol?L-1（忽略溶液中溶解的氫氣的量）．
①已知鈉的氧化膜可以與水反應(yīng)：Na2O+H2O=2NaOH，寫出該實驗中發(fā)生的另外2個反應(yīng)的離子方程式
 
、
 
．
②試通過計算確定該鈉塊中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）（放熱）在850k時，k=1．
（1）若升溫至950℃，達平衡時k
 
1（填“大于”“小于”“等于”）
（2）850℃時，在固定容積的密閉容器中，放入混合物，起始濃渡C（co）=0.1mol/L，C（H2O）=0.3mol/L，C（CO2）=0.1mol/L，C（H2）=0.5mol/L，則反應(yīng)開始時，H2O消耗速率比生成速率
 
（填“大”、“小”或“不能確定”）
（3）保持溫度不變，容器的體積不變，當往容器中充入適量的H2S氣體，則重新達到平衡時，CO的反應(yīng)速率比充入H2S氣體之前
 
（填“增大”、“減小”或“不能確定”）理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

當反應(yīng)2SO2+O2?2SO3達到平衡后，通入少量18O2氣體，再次達到平衡時，18O存在于（　　）
A、O2中
B、SO2、O2中
C、SO2、SO3中
D、SO2、O2、SO3中

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