高爐煉鐵中發(fā)生的反應(yīng)有：FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H＜0．
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
．
（2）已知1100℃時，K=0.263，溫度升高，平衡常數(shù)K
 
（增大，減小或不變）．
（3）1100℃時，測得高爐中c（CO2）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，在這種情況下該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)
 
（填是或否），此時反應(yīng)速率是v正
 
v逆（填＞，＜，=）．
考點：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡常數(shù)的含義
專題：化學(xué)平衡專題
分析：（1）依據(jù)化學(xué)方程式和平衡常數(shù)概念書寫表達(dá)式；
（2）反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)減小；
（3）依據(jù)濃度商計算結(jié)合平衡常數(shù)比較分析反應(yīng)進(jìn)行的分析．
解答： 解：（1）FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H＜0，依據(jù)平衡常數(shù)概念是利用生成物平衡濃度的冪次方乘積除以反應(yīng)物的平衡濃度乘積，平衡常數(shù)K=
c(CO2)
c(CO)
，
故答案為：
c(CO2)
c(CO)
；
（2）反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)減小，故答案為：減�。�
（3）已知1100℃時，K=0.263，測得高爐中c（CO2）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，濃度商Q=
0.025mol/L
0.1mol/L
=0.25＜K=0.263；在這種情況下該反應(yīng)未處于平衡狀態(tài)，反應(yīng)正向進(jìn)行v正＞v逆 ；
故答案為：否；＞．
點評：本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)的概念分析和影響因素分析判斷，固體不寫入平衡常數(shù)表達(dá)式，濃度商計算和平衡常數(shù)的比較是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于膠體的認(rèn)識錯誤的是（　　）
A、溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別在于是否有丁達(dá)爾效應(yīng)
B、實驗測得Fe（OH）3膠體能導(dǎo)電，但Fe（OH）3膠體不屬于電解質(zhì)
C、“雨后彩虹”“海市蜃樓”既是一種自然光學(xué)現(xiàn)象，又和膠體知識有關(guān)
D、向沸水中滴加幾滴飽和FeCl3溶液，再加熱到液體呈紅褐色，可得到 Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將氯氣用導(dǎo)管通入較濃的NaOH和H2O2的混和液中，在導(dǎo)管口與混和液的接觸處有閃爍的紅光出現(xiàn)．這是因為通氣后混和液中產(chǎn)生的ClO-被H2O2還原，發(fā)生激烈反應(yīng)，產(chǎn)生能量較高的氧分子，然后立即轉(zhuǎn)變?yōu)槠胀ㄑ醴肿�，多余的能量以紅光放出．本實驗所用的儀器及導(dǎo)管如圖1所示．

根據(jù)要求填寫下列空白：
（1）組裝氯氣發(fā)生裝置時，應(yīng)選用的儀器及導(dǎo)管為
 
（填寫圖中編號）．
（2）本實驗進(jìn)行時，按氣流方向從左到右的順序，氣體流經(jīng)的各儀器及導(dǎo)管的編號依次為
 
．
（3）儀器①的橡皮塞上至少應(yīng)有2個孔的原因是
 
．
（4）本實驗需配置10mol?L-1的NaOH溶液500mL，用到的儀器除了托盤天平、燒杯外，還須用到的儀器有
 
（填儀器名稱），定容時操作如圖2，則所配溶液濃度
 
（填“偏高”或“偏低”）．
（5）實驗時儀器①中ClO-與H2O2反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅是人類最早生產(chǎn)和使用的金屬之一，在化學(xué)反應(yīng)中銅元素可表現(xiàn)為0、+1、+2價．
Ⅰ．（1）在西漢古籍中曾有記載：“曾青得鐵則化為銅”，即：曾青（CuSO4）跟鐵反應(yīng)生成銅，試寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）在原電池和電解池中，銅常用作電極，下列有關(guān)說法正確的是
 

A．鋅銅原電池中銅是正極              B．用電解法精煉銅時粗銅作陰極
C．在鍍件上鍍銅時銅與電源正極相連     D．銅作陽極時不一定溶解
Ⅱ．學(xué)習(xí)小組對無水硫酸銅分解的產(chǎn)物進(jìn)行實驗探究．
【提出問題】碳酸鈣受熱分解生成CaO和CO2，那么無水硫酸銅受熱分解也只生成CuO和SO3嗎？
【設(shè)計實驗】按如圖裝置進(jìn)行試驗．

【實驗過程】
a．準(zhǔn)確稱取無水硫酸銅2.40g于裝置A試管中加熱，直至固體全部變?yōu)楹谏�，�?jīng)驗證該黑色粉末為CuO．
b．實驗中，觀察到裝置E中的水部分被排入量筒中；實驗結(jié)束后，測得量筒中水的體積為112mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體的體積），并測得干燥管D的質(zhì)量增加了1.32g．
（3）裝置C的作用
 
．
（4）根據(jù)裝置E、F中現(xiàn)象，推測還有氣體
 
（填分子式）生成；實驗生成的SO3為
 
 mol．
（5）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
【實驗結(jié)論】無水硫酸銅受熱分解不僅僅生成CuO和SO3．
【反思與評價】
（6）任何實驗都存在誤差，請指出本實驗中可能造成誤差的因素是
 
 
（任寫2點）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

使一定質(zhì)量的Zn與100mL 18.5mol/L濃流酸充分反應(yīng)，Zn完全溶解，同時生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體共
35.84L
22.4L/mol
，將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測得該溶液的pH=1．
①求所得氣體的成分及其體積比．
②向反應(yīng)后的溶液中加入足量的氯化鋇溶液，求所生成沉淀的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）氯化鋁水溶液呈
 
性（填“酸”、“中”、“堿”），常溫時pH
 
7
（填＞或=或＜），原因是（用離子方程式表示）
 
．實驗室配制氯化鋁溶液時，為了抑制水解，可以加入少量的
 
．把氯化鋁溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是
 
．
（2）硫化鈉水溶液中：①C（Na+）
 
2C（S2-）（填＞或=或＜，下同）②C（H+）
 
C（OH-），原因是（用離子方程式表示）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求書寫方程式
①NH3?H2O在水中的電離方程式：
 
；
②Na2HPO4溶于水的電離方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

汽車尾氣里含有NO氣體是由于內(nèi)燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應(yīng)所致：
N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0
已知該反應(yīng)在2404℃時，平衡常數(shù)K=64×10-4．請回答：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
．
（2）該溫度下，向2L密閉容器中充入N2和O2各1mol，平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率是
 
%（保留整數(shù)）．
（3）該溫度下，某時刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此時反應(yīng)
 
（填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向
正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”），理由是
 

（4）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢正確的是
 
（填字母序號）．

（5）下列方法中可以證明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是
 
?
①單位時間內(nèi)生成 n mol O2 的同時生成 n mol NO；
②溫度和體積一定時，混合氣體的密度不再變化?③百分組成ω（NO）=ω（N2）；
④反應(yīng)速率v（N2）=v（O2）=v（NO）/2時；
⑤溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化；
⑦溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化；
⑧條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A、1mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L NH3中含有共價鍵的數(shù)目為NA
C、1mol Cl2與足量Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L SO3所含的分子數(shù)目為0.5NA

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同步練習(xí)冊答案