下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、乙醇在水溶液中電離出少量H+，它的水溶液具有酸性
B、乙醇分子中的氫均可被金屬鈉置換
C、乙醇跟乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯，說(shuō)明乙醇具有堿性
D、在一定條件下，乙醇能發(fā)生氧化反應(yīng)
考點(diǎn)：乙醇的化學(xué)性質(zhì)
專(zhuān)題：
分析：A、乙醇的官能團(tuán)是羥基，能與水形成氫鍵，易溶于水，但不能電離出H+；
B、乙醇的官能團(tuán)為羥基，只有羥基上氫可被活潑金屬置換；
C、乙醇跟乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯，發(fā)生的酯化反應(yīng)，不是酸堿中和反應(yīng)；
D、乙醇能被氧化生成乙醛．
解答： 解：A、乙醇結(jié)構(gòu)中有-OH，能與水形成氫鍵，所以乙醇溶解于水，但不能電離出H+，屬于非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B、乙醇的官能團(tuán)為羥基，只有羥基上氫可被活潑金屬置換，故B錯(cuò)誤；
C、乙醇跟乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯，發(fā)生的酯化反應(yīng)，不是酸堿中和反應(yīng)，故乙醇不具有堿性，故C錯(cuò)誤；
D、乙醇能被氧化為乙醛，發(fā)生的是氧化反應(yīng)，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了乙醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，注重了乙醇基礎(chǔ)知識(shí)的考查，本題難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在元素周期表中的前四周期，兩兩相鄰的5種元素如圖所示，若B元素的核電荷數(shù)為a．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、B、D的原子序數(shù)之差可能為2
B、E、B的原子序數(shù)之差可能是8、18或32
C、5種元素的核電荷總數(shù)之和可能為5a+10
D、A、E的原子序數(shù)之差可能是7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G代表7種元素．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為
 
；
（2）B元素的負(fù)一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同，C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)與氙相同，B、C形成的化合物的主要物理性有：
 
．（寫(xiě)出兩條即可）．
（3）D元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿(mǎn)，D元素的價(jià)層電子排布圖為
 
．
（4）第三周期部分元素E、F、G的電離能數(shù)據(jù)如下表（單位：kJ/mol）．
元素代號(hào)I1I2I3I4
E7401500770010500
F5801800270011600
G420310044005900
則F的最高價(jià)氧化物與G的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為
 
，G的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的電子式為
 
．
（5）1mol E的單質(zhì)在CO2氣體中燃燒放出760kJ熱量（25℃，101kpa），試寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有Fe（OH）3和FeS的混合物28.3g與足量的稀硫酸反應(yīng)后，生成1.6g單質(zhì)硫，則原混合物中所含F(xiàn)e（OH）3的質(zhì)量可以是下列的（　�。�
A、10.7g
B、21.4g
C、23.9g
D、40.0g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下進(jìn)行下列化學(xué)反應(yīng)，請(qǐng)根據(jù)以下的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問(wèn)題（注：A、B、C中均含有同一種元素）：
（1）已知D為非金屬單質(zhì)．
①若A為非金屬單質(zhì)，則C可能為
 
（只需回答一種，下同）．
②若A為某無(wú)機(jī)氣態(tài)化合物，則C可能為
 
．
③若A為日常生活中最常見(jiàn)的烴的衍生物，則C為
 
．
（2）已知（如圖）：
①若D為金屬單質(zhì)，且以上反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出檢驗(yàn)B中陽(yáng)離子的一種方法
 
．
②若D為堿，且以上反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)，則A、B、C、D分別是：
A
 
； B
 
；C
 
；D
 
（請(qǐng)寫(xiě)出合理的一組物質(zhì)的化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中，不能發(fā)生消去反應(yīng)的是（　�。�
①②CH2Br2③④CH2═CHBr．
A、①②B、①③C、②③D、②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某鏈狀的不飽和烴中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7%．若0.84g該烴恰好使100mL0.1mol?L-1的溴水完全褪色．則該烴的分子式是
 
，實(shí)驗(yàn)式為
 
．其氫核磁共振譜中只有1個(gè)峰，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
，根據(jù)系統(tǒng)命名，其名稱(chēng)為
 
．請(qǐng)寫(xiě)出該不飽和烴在催化劑下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

查文獻(xiàn)知，CH3COOH、H3PO3（二元酸）、H3PO4三種酸所有的逐級(jí)電離常數(shù)如下：
酸電離常數(shù)（Ka）酸電離常數(shù)（Ka）
CH3COOH1.8×10-5 
H3PO4		K1=7.1×10-3
H3PO3K1=3.7×10-2K2=6.2×10-8
K2 =2.9×10-7K3=4.5×10-13
用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
（1）上述三種酸中，酸性最強(qiáng)的是
 
；
（2）常溫下，在NaH2PO3稀溶液中：c（H3PO3）＜c（HPO32-），則該溶液pH
 
7；（填“＞”“＜”或“=”）
（3）等溫度、等濃度的NaH2PO4溶液與Na2HPO4溶液比較，c（H3PO4）較大的是：
 
；
（4）25℃時(shí)，濃度均為0.01mol/L 的CH3COONa、Na2HPO3、Na3PO4溶液，pH最大的是：
 
；
（5）在NaH2PO3溶液中，粒子間存在等量關(guān)系：c（H3PO3）+
 
=c（Na+）．（用溶液中其它粒子濃度補(bǔ)充完整）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知下列微粒在酸性條件下都能氧化KI（氧化產(chǎn)物為I2），自身發(fā)生如下變化：H2O2→H2O  IO3-→I2  MnO4-→Mn2+  HNO2→NO如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是（　�。�
A、H2O2
B、IO3-
C、MnO4-
D、HNO2

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