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在一定條件下進行下列化學反應,請根據以下的轉化關系回答下列問題(注:A、B、C中均含有同一種元素):
(1)已知D為非金屬單質.
①若A為非金屬單質,則C可能為
 
(只需回答一種,下同).
②若A為某無機氣態(tài)化合物,則C可能為
 

③若A為日常生活中最常見的烴的衍生物,則C為
 

(2)已知(如圖):
①若D為金屬單質,且以上反應均為氧化還原反應,請寫出檢驗B中陽離子的一種方法
 

②若D為堿,且以上反應均為非氧化還原反應,則A、B、C、D分別是:
A
 
; B
 
;C
 
;D
 
(請寫出合理的一組物質的化學式).
考點:無機物的推斷
專題:
分析:(1)①A、B、C中均含有同一種元素,D為非金屬單質,說明A中元素是變價元素,A為非金屬單質,可能為C、S、N2等;
②若A為某無機氣態(tài)化合物,D為非金屬單質,可以有NH3
O2
NO
O2
NO2的轉化關系;
③若A為日常生活中最常見的含C、H、O元素的有機化合物,兩步氧化得到C,則轉化關系CH3CH2OH
O2
CH3CHO
O2
CH3COOH;
(2)①若D為金屬,則ABC 中的元素化合價要變化,實現轉化是氧化還原反應;變價金屬典型的是鐵元素,轉化關系只能是Fe3+→Fe2+→Fe,能實現三價鐵離子變?yōu)槎䞍r鐵離子的金屬,并且能從二價鐵鹽溶液中置換出金屬鐵的金屬只有鋅,所以判斷D為鋅;
②若D為堿,反應均為非氧化還原反應,元素化合物中能與強堿連續(xù)反應的典型物質是鋁及其化合物的性質,即Al3+→Al(OH)3→AlO2-
解答: 解:(1)①A、B、C中均含有同一種元素,D為非金屬單質,說明A中元素是變價元素,A為非金屬單質,可能為C、S、N2等,反應轉化關系為C
O2
CO
O2
CO2,S
O2
SO2
O2
SO3,N2
O2
NO
O2
NO2,C可能為SO3、CO2、NO2,故答案為:SO3或CO2或NO2
②若A為某無機氣態(tài)化合物,D為非金屬單質,可以有NH3
O2
NO
O2
NO2的轉化關系,故答案為:NO2;
③若A為日常生活中最常見的含C、H、O元素的有機化合物,兩步氧化得到C,則轉化關系CH3CH2OH
O2
CH3CHO
O2
CH3COOH,則C為CH3COOH,故答案為:CH3COOH;
(2)①若D為金屬單質,則可以是鋅,A可以是FeCl3,鋅適量時,Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2;鋅過量時,Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe,且Fe+2FeCl3=3FeCl2符合題意,所以B為FeCl2,檢驗B中金屬離子的方法是:向其溶液中滴加NaOH溶液,出現白色沉淀,迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色,則其溶液中有Fe2+;
故答案為:向其溶液中滴加NaOH溶液,出現白色沉淀,迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色,則其溶液中有Fe2+
②若D為堿,且以上反應均為非氧化還原反應,所以與堿能發(fā)生連續(xù)反應的最典型的物質是Al3+,則A可以是AlCl3,B是Al(OH)3,C是NaAlO2,D為NaOH,
故答案為:AlCl3;Al(OH)3;NaAlO2;NaOH.
點評:本題考查了元素化合物的化學性質的應用,特別是能和一種物質發(fā)生連續(xù)反應的實質,連續(xù)反應的特征和轉化關系中A+B→C的轉化判斷是解決本題的關鍵,綜合性較強,需要熟練掌握元素化合物的有關知識.
練習冊系列答案
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X、Y、Z是短周期元素的單質,A、B是它們的化合物.物質之間的轉化關系如圖(其中反應條件和某些生成物已略去):
(1)如果X、Y組成元素是同主族元素時,按下列要求分別寫出“A+X=B+Y”的反應方程式:
①若B為水,則反應方程式為
 

②已知A、B都是氧化物,則反應方程式為
 

(2)如果X、Y組成元素不是同主族元素時,按下列要求分別寫出X、Y的化學式和對應的化學方程式.
①若X的組成元素是地殼中含量最多的金屬元素,則X為
 
Z為
 
.寫出對應的化學方程式
 

②若Y的組成元素在自然界中形成化合物種類最多,則X為
 
Z為
 
.寫出對應的化學方程式
 

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A、B、C、D四種短周期元素,它們的原子序數依次增大,其中A與C,B與D分別是同主族元素;已知B、D兩元素間可形成DB2和DB3兩種化合物,兩者相對分子質量相差16;又知A、C兩元素原子序數之和是B、D兩元素原子序數之和的一半.請回答下列問題:
(1)寫出A、B、C三種元素形成化合物的電子式:
 
,該化合物中所含化學鍵的類型有
 

(2)A2B與A2D的沸點:A2B
 
A2D(填寫>,<),其原因是
 
;
(3)用電子式分別表示A2D、C2B的形成過程
 
;
(4)由A、B、C、D四種元素形成的物質X,與鹽酸反應能夠生成具有刺激性氣味的氣體,該氣體可以使品紅溶液褪色.寫出X與鹽酸反應的離子方程式:
 

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等物質的量的N2、O2、CO2混合氣體通過Na2O2后,體積變?yōu)樵w積的
8
9
 (同溫同壓),這時混合氣體中N2、O2、CO2物質的量之比為( 。
A、3:4:1
B、3:3:2
C、6:7:3
D、6:9:1

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(1)某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、氫氧化鋁、淀粉.寫出該抗酸藥發(fā)揮功效時的離子方程式:
 
;淀粉在抗酸藥中作填充劑、粘合劑,淀粉在人體內酶的催化作用下發(fā)生水解反應,最終轉化為
 
.(填化學式)
(2)對汽車加裝尾氣催化凈化裝置,可以使其中的NO、CO相互反應轉化成無毒的氣體,其原理可以用化學方程式表示為
 

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下列說法正確的是( 。
A、乙醇在水溶液中電離出少量H+,它的水溶液具有酸性
B、乙醇分子中的氫均可被金屬鈉置換
C、乙醇跟乙酸反應生成乙酸乙酯,說明乙醇具有堿性
D、在一定條件下,乙醇能發(fā)生氧化反應

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有下列各組物質:(A)O2和O3;(B)
 
235
92
U和
 
238
92
U;(C)CH3CH2CH2CH3;(D);(E)甲烷和新戊烷.
(1)
 
組兩物質互為同位素;
(2)
 
組兩物質互為同素異形體;
(3)
 
組兩物質互為同系物;
(4)
 
組兩物質互為同分異構體;
(5)
 
組兩物質互為同一物質.

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對于1L 0.1mol?L-1 NH4Cl溶液,正確的是( 。
A、溶液呈堿性
B、通入少量HCl,c(NH4+)和c(Cl-)均增大
C、溶液中含有NH4+數目為0.1NA(NA表示阿伏加德羅常數的數值)
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(1)以上物質可以導電的是
 
;
(2)以上物質中屬于電解質的是
 

(3)以上物質中屬于非電解質的是
 

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