Question

（11分）（1）某恒溫恒容容條件下的可逆反應(yīng)：△H<O，起始充入amol N2 、bmol H2，達(dá)到平衡后，N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為1 mol、3 mol、10 moL,回答下列問(wèn)題：

①a=___________，b=___________。

②平衡后，再充入5 mol NH3，化學(xué)平衡將向__________移動(dòng)（填“左”或“右”或“不移動(dòng)”），再達(dá)新平衡時(shí)N2的百分含量_______（填“>”、“<”、“=”）原平衡時(shí)N2的百分含量；

③平衡后若升高溫度，則平衡向________（填“向左”或“向右”）方向移動(dòng)；若增加壓強(qiáng)，則平衡向________（填“向左”或“向右”）方向移動(dòng)。

（2）某恒溫恒壓條件下的可逆反應(yīng)：，起始充入1 mol N2、

3 molH2 、16 mol NH3，容器的容積為VL。達(dá)到平衡后，N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為amol、b mol、cmol，此時(shí)容器的容積為．1VL，回答下列問(wèn)題：

①起始時(shí)反應(yīng)速率v（正）____（填“>”、“<”、“=”）v（逆）。

②平衡時(shí)a=________，b=_______。

③若平衡后再充入3．6 mol NH3，重新建立平衡時(shí)容器的容積為_(kāi)____________L。

 

Answer 1

23、（1）① 6 18 ② 左 < ③ 向左 向右 ；（2）① < ② 2 6 ③ 1．32V．

【解析】

試題分析：（1）達(dá)到平衡后，N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為1 mol、3 mol、10 mol，反應(yīng)消耗N2、H2的物質(zhì)的量分別為5mol、15mol，所以①a=6、b=18；②恒溫恒容條件下，再充入5 molNH3，氨氣濃度增大，平衡向左移動(dòng)；若將容器體積縮小一半，充入5 molNH3，與原平衡等效，將兩個(gè)平衡合二為一，恢復(fù)為原容器的體積，則平衡會(huì)正向移動(dòng)，氮?dú)獾陌俜趾�量減小，但轉(zhuǎn)化率增大；③升溫，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，所以升溫，化學(xué)平衡向左移動(dòng)，增大壓強(qiáng)，平衡向壓強(qiáng)減小的方向移動(dòng)，因此向右移動(dòng)。

（2）①恒溫恒壓條件下，平衡后容器體積增大，說(shuō)明氣體物質(zhì)的量增加，反應(yīng)逆向進(jìn)行V正< V逆②反應(yīng)逆向進(jìn)行，平衡后氣體總物質(zhì)的量為20×1．1=22mol,設(shè)生成氮?dú)鈞，則氫氣為3x,消耗氨氣2x,可得：1+x+3+3x+16-2x=22,解得x=1,所以a=1+x-2,b=3+3x=6,c=16-2x=14

③起始充入1 mol N2、3 mol H2、16 mol NH3，相當(dāng)于充入18mol NH3，平衡時(shí)體積為1．1V,在恒溫恒壓條件下，充入3．6mol NH3，平衡時(shí)的體積為3．6/18×1．1V=0．22V,所以總體積為：1．1V+0．22V=1．32V

考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡的移動(dòng)、不同條件的等效平衡及相關(guān)計(jì)算。