（6分）常溫下，在27．5g水中溶解12．5g CuSO4·5H2O，恰好達到飽和，該溶液密度為1．21g /cm3，求：

① 該溶液中陰陽離子的總物質(zhì)的量 ② 該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度

③ 取出20．0 ml該溶液，配成濃度為1．00 mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的

積是多少毫升？。

 

（6分）①0．100mol；②1．51mol/L；③30．2mL

【解析】

試題分析：①12．5g CuSO4·5H2O的物質(zhì)的量是12．5g/250g/mol=0．05mol，溶于水后硫酸銅完全電離，CuSO4·5H2O=Cu2++SO42-+5H2O，所以該溶液中陰陽離子的總物質(zhì)的量是0．05mol+0．05mol=0．100mol；

②該溶液的總質(zhì)量是27．5g+12．5g=40．0g，該溶液密度為1．21g /cm3，所以該溶液的體積是V=40．0g/1．21g /cm3=0．033L,則該溶液的物質(zhì)的量濃度C=n/V=0．05mol/0．033L=1．51mol/L；

③20．0 ml該溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量是0．020L×1．51mol/L=0．0302mol，配成濃度為1．00 mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的積是0．0302mol/1．00mol/L=0．0302L=30．2mL。

考點：考查溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、溶液的體積的計算

 

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東安丘市期中考試高二化學模擬（A）卷（解析版） 題型：計算題

(6分)為測定某氧化物（化學式為MO）中M是何種金屬，做以下實驗：稱取該氧化物8.0g溶于適量的稀硫酸中，再配制成250.0mL溶液。取該溶液50.0mL用惰性電極進行電解，當剛好電解完全時，電極析出M 1.28g 。通過計算回答以下問題：

（1）M是什么金屬？

（2）最初配制的溶液中，該金屬離子物質(zhì)的量濃度是多少？

（3）若50mL此電解液在電解后體積變?yōu)?0mL，此時溶液的c(H+)是多少？

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東臨沂商城實驗學校高一10月學情調(diào)研考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

不用其它試劑鑒別①KNO3 ②Ba（OH）2 ③MgSO4 ④CuSO4四種溶液，正確的鑒別順序是（ ）

A．①④③② B．④①③② C．④②③① D．①③④②

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年安徽省江淮十校高三8月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某化學科研小組研究合成氨：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H<0,在其他條件不變時，改變某一條件時對化學平衡的影響，得到如下圖像，以下對應選項中正確的是（ ）

A．（1）對應的是：在t1時恒壓條件下，通入NH3，

B．（2）對應的是：氨氣在恒容不同溫度下的百分含量

C．（3）對應的是：在恒容條件下，反應速率與溫度的關(guān)系

D．（4）對應的是：N2轉(zhuǎn)化率與溫度（T1>T2）、壓強的關(guān)系

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年安徽省江淮十校高三8月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式中，表達正確的是（ ）

A．向Mg(HCO3)2溶液中，加入過量的澄清石灰水

Mg2+ + 2 HCO3- + Ca2+ + 2OH- = CaCO3↓+ MgCO3↓+ 2H2O

將足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中 CO2 +CO32- + H2O =2HCO3-

C．明礬凈水原理 Al3+ + 3H2O Al(OH)3 +3H+

D．硫酸亞鐵溶液和稀硫酸、過氧化氫混合 Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ = Fe3+ + 4H2O

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年寧夏高一上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某氣體的質(zhì)量是9．5g，體積是5．6升（標準狀況下），該氣體的摩爾質(zhì)量是

A．38 B．38g·mol-1 C．19 D．19g·mol-1

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年寧夏高一上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

容量瓶上需標有以下六項中的

①溫度②濃度③容量④壓強⑤刻度線⑥酸式或堿式

A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①②④ D．②④⑥

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年天津市和平區(qū)高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（11分）（1）某恒溫恒容容條件下的可逆反應：△H<O，起始充入amol N2 、bmol H2，達到平衡后，N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為1 mol、3 mol、10 moL,回答下列問題：

①a=___________，b=___________。

②平衡后，再充入5 mol NH3，化學平衡將向__________移動（填“左”或“右”或“不移動”），再達新平衡時N2的百分含量_______（填“>”、“<”、“=”）原平衡時N2的百分含量；

③平衡后若升高溫度，則平衡向________（填“向左”或“向右”）方向移動；若增加壓強，則平衡向________（填“向左”或“向右”）方向移動。

（2）某恒溫恒壓條件下的可逆反應：，起始充入1 mol N2、

3 molH2 、16 mol NH3，容器的容積為VL。達到平衡后，N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為amol、b mol、cmol，此時容器的容積為．1VL，回答下列問題：

①起始時反應速率v（正）____（填“>”、“<”、“=”）v（逆）。

②平衡時a=________，b=_______。

③若平衡后再充入3．6 mol NH3，重新建立平衡時容器的容積為_____________L。

 

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下列敘述不正確的是

A．除去鎂粉中少量的鋁粉，加足量氫氧化鈉溶液反應后，過濾

B．做水的蒸餾實驗時，要在燒瓶內(nèi)加幾粒沸石以防止暴沸

C．金屬鈉可以保存在煤油里

D．可用過濾的方法除去氫氧化鐵膠體中的氯化鐵溶液

 

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