下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、同周期的IA族元素的金屬性比IIA族的元素金屬性強(qiáng)
B、第三周期元素的陰離子半徑從左到右逐漸增大
C、VIA族的氣態(tài)氫化物一定比VA族的穩(wěn)定性強(qiáng)
D、原子晶體的熔點(diǎn)一定比離子晶體的高
考點(diǎn)：同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系,同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系,元素周期律的作用
專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題
分析：A．同周期，從左向右金屬性減弱；
B．第三周期元素的陰離子，具有相同電子層結(jié)構(gòu)，原子序數(shù)大的離子半徑�。�
C．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
D．一般來(lái)說(shuō)，原子晶體中共價(jià)鍵作用力大于離子晶體中離子鍵的作用力．
解答： 解：A．由元素周期律可知，同周期的IA族元素的金屬性比IIA族的元素金屬性強(qiáng)，故A正確；
B．第三周期元素的陰離子，具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則第三周期元素的陰離子半徑從左到右逐漸減小，故B錯(cuò)誤；
C．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，如N的非金屬性大于S，則VIA族的氣態(tài)氫化物不一定比VA族的穩(wěn)定性強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；
D．原子晶體的熔點(diǎn)一般比離子晶體的高，但有的離子晶體的熔點(diǎn)較高，如氧化鋁，可能比某些原子晶體熔點(diǎn)高，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查同主族、同周期元素性質(zhì)及元素化合物性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握同主族、同周期的位置關(guān)系及非金屬性比較為解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意特例應(yīng)用，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

洗滌做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管，最好選用下列試劑中的（　�。�
A、濃氨水B、鹽酸溶液
C、稀硝酸溶液D、濃燒堿溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某短周期元素原子最外層有2個(gè)電子，則（　　）
A、一定是ⅡA族元素
B、其最外層電子已形成了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C、一定是鎂元素
D、可能是氦元素或ⅡA族元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2013年10月21日清晨，哈爾濱出現(xiàn)重度霧霾天氣，一些市區(qū)能見(jiàn)度已不足50米，全市中小學(xué)停課，部分公交線(xiàn)路暫時(shí)停止運(yùn)營(yíng)，多條高速公路全線(xiàn)封閉，“PM2.5”數(shù)據(jù)監(jiān)測(cè)納入哈爾濱公眾視野．“PM2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的細(xì)小顆粒物，也稱(chēng)為可入肺顆粒物．下列有關(guān)說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A、霧霾有可能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
B、近來(lái)霧霾的形成與工業(yè)排放的煙氣、汽車(chē)尾氣排放、秸稈焚燒有關(guān)系
C、“PM2.5”沒(méi)有必要納入空氣質(zhì)量評(píng)價(jià)指標(biāo)
D、霧霾天氣嚴(yán)重危害人體健康

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、鋁與稀鹽酸反應(yīng) Al+2H+=Al3++H2↑
B、三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng) FeCl3+3OH-=Fe（OH）3↓+3Cl-
C、用氫氧化鈉溶液吸收多余的Cl2：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D、二氧化碳與石灰水反應(yīng) CO2+2OH-=CO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖表示反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） （正反應(yīng)是放熱反應(yīng)）在某一時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率與反應(yīng)過(guò)程的曲線(xiàn)關(guān)系圖．則氨的百分含量最高的一段時(shí)間是（　　）
A、t0---t1
B、t2----t3
C、t3---t4
D、t5----t6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、同溫同壓下甲烷和氧氣的密度之比為2：1
B、1 g甲烷和1 g氧氣的原子數(shù)之比為5：1
C、等物質(zhì)的量的甲烷和氧氣的質(zhì)量之比為2：1
D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下等質(zhì)量的甲烷和氧氣的體積之比為1：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

LiBH4為近年來(lái)儲(chǔ)氫材料領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)．
（1）反應(yīng)2LiBH4═2LiH+2B+3H2↑，生成22.4L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol．
（2）如圖1是2LiBH4/MgH2體系放氫焓變示意圖，則：Mg（s）+2B（s）═MgB2（s）△H=
 
．

（3）采用球磨法制備Al與LiBH4的復(fù)合材料，并對(duì)Al-LiBH4體系與水反應(yīng)產(chǎn)氫的特性進(jìn)行下列研究：
①如圖2為25℃水浴時(shí)每克不同配比的Al-LiBH4復(fù)合材料與水反應(yīng)產(chǎn)生H2體積隨時(shí)間變化關(guān)系圖．由圖2可知，下列說(shuō)法正確的是
 
（填字母）．

a．25℃時(shí)，純鋁與水不反應(yīng)
b．25℃時(shí)，純LiBH4與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
c．25℃時(shí)，Al-LiBH4復(fù)合材料中LiBH4含量越高，1000s內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積越大
②如圖3為25℃和75℃時(shí)，Al-LiBH4復(fù)合材料[ω（LiBH4）=25%]與水反應(yīng)一定時(shí)間后產(chǎn)物的X-射線(xiàn)衍射圖譜（X-射線(xiàn)衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在，不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同）．

從如圖3分析，25℃時(shí)Al-LiBH4復(fù)合材料中與水完全反應(yīng)的物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式），產(chǎn)生Al（OH）3的化學(xué)方程式為
 
．
（4）如圖4是直接硼氫化鈉-過(guò)氧化氫燃料電池示意圖．該電池工作時(shí)，正極附近溶液的pH
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

今有化合物：

（1）請(qǐng)寫(xiě)出丙中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)：
 
；
（2）請(qǐng)判別上述哪些化合物互為同分異構(gòu)體：
 
；
（3）請(qǐng)分別寫(xiě)出鑒別甲、乙、丙化合物的方法 （指明所選試劑及主要現(xiàn)象即可）
鑒別甲的試劑：
 
；現(xiàn)象：
 
；鑒別乙的試劑：
 
；現(xiàn)象：
 
；鑒別丙的試劑：
 
；現(xiàn)象：
 
．

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