2013年10月21日清晨，哈爾濱出現(xiàn)重度霧霾天氣，一些市區(qū)能見度已不足50米，全市中小學停課，部分公交線路暫時停止運營，多條高速公路全線封閉，“PM2.5”數(shù)據(jù)監(jiān)測納入哈爾濱公眾視野．“PM2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的細小顆粒物，也稱為可入肺顆粒物．下列有關說法中，錯誤的是（　�。�
A、霧霾有可能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象
B、近來霧霾的形成與工業(yè)排放的煙氣、汽車尾氣排放、秸稈焚燒有關系
C、“PM2.5”沒有必要納入空氣質(zhì)量評價指標
D、霧霾天氣嚴重危害人體健康
考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理
專題：化學應用
分析：A．根據(jù)膠體能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，膠體為分散質(zhì)的直徑在1～100nm之間的分散系；
B．直接排放的工業(yè)污染物和汽車尾氣等，是形成灰霾天氣的最大元兇；
C．直接排放的工業(yè)污染物和汽車尾氣能影響空氣質(zhì)量；
D．直接排放的工業(yè)污染物和汽車尾氣嚴重危害人體健康．
解答： 解：A．“PM2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的細小顆粒物，直徑在1～100nm之間也能形成膠體，產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，故A正確；
B．汽車尾氣是形成灰霾天氣的元兇，故B正確；
C．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，主要來自于化石燃料的燃燒，化石燃料燃燒產(chǎn)生有害氣體，能影響空氣質(zhì)量，要納入空氣質(zhì)量評價指標，故C錯誤；
D．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，能影響空氣質(zhì)量，嚴重危害人體健康，故D正確．
故選C．
點評：本題主要考查了霧霾的有關知識，通過本題的練習能提高學生保護環(huán)境的意識．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是（　�。�
A、在0.1 mol?L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
B、在0.1 mol?L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）
C、pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa）
D、25℃時，pH=4.75、濃度均為0.1mol?L-1的CH3COOH、CH3COONa 混合溶液：c（CH3COO-）+c（OH-）＜c（CH3COOH）+c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A、Al3+、Na+、HCO3-、[Al（OH）4]-
B、Ca2+、HCO3-、Cl-、K+
C、Fe3+、H+、SO42-、S2-
D、Fe2+、NO3-、Na+、H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，A2（g）+B2（g）?2AB（g）達到平衡的標志是（　�。�
A、單位時間內(nèi)減少xmol A2，同時生成2xmol AB
B、單位時間內(nèi)生成 2xmol AB，同時生成xmol A2
C、單位時間內(nèi)減少xmol B2，同時生成xmol AB
D、單位時間內(nèi)1molA-A鍵斷裂，同時形成2 mol A-B

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于電解質(zhì)溶液的正確判斷是（　�。�
A、在pH=12的溶液中，K+、Cl-、HC
O
-
3
、Na+可以大量共存
B、在pH=0的溶液中，Na+、N
O
-
3
、S
O
2-
3
、K+可以大量共存
C、由0.1 mol?L-1一元堿BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在BOH?B++OH-
D、pH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合：c（ OH-）=c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定量的某有機物完全燃燒后，將燃燒產(chǎn)物通過足量的石灰水，經(jīng)過濾可得沉淀10g，但稱量濾液時，其質(zhì)量只比原石灰水減少2.9g，則此有機物可能是?（　　）
A、乙二醇B、乙苯
C、乙烯D、乙醚?

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、同周期的IA族元素的金屬性比IIA族的元素金屬性強
B、第三周期元素的陰離子半徑從左到右逐漸增大
C、VIA族的氣態(tài)氫化物一定比VA族的穩(wěn)定性強
D、原子晶體的熔點一定比離子晶體的高

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，鐵與水蒸氣反應除生成H2外，還生成的化合物是（　�。�
A、Fe2O3
B、FeO
C、Fe（OH）3
D、Fe3O4

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知下列熱化學方程式：
a．H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
b．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
c．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol
其中屬于吸熱反應的是
 
（填序號）；碳的燃燒熱△H=
 
 kJ/mol．
（2）某火箭推進器中裝有強還原劑肼（N2H4）和強氧化劑（H2O2），當它們混合時，即產(chǎn)生大量的N2和水蒸氣，并放出大量熱．已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量．
①該反應的熱化學方程式
 
．
②已知H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ?mol-1，則16g液態(tài)肼與H2O2燃燒生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是
 
kJ．
③已知：
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ?mol-1
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O （g）△H=-534kJ?mol-1
根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式
 
．
（3）已知：
①H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183kJ?mol-1
②斷開1mol H2分子中的化學鍵需要吸收436kJ的能量
③斷開1mol Cl2分子中的化學鍵需要吸收243kJ的能量
則：斷開1mol HCl分子中的化學鍵需要吸收
 
kJ的能量．

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