如圖是某固體酸燃料電池基本結(jié)構(gòu)示意圖，其中以Ca（HSO4）2固體為電解質(zhì)傳遞H+，電池總反應(yīng)式為：2H2+O2═2H2O，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、H2通過(guò)多孔電極時(shí)能增大H2的接觸面積，加快反應(yīng)
B、a極上的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-═4OH-
C、每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2 1.12 L
D、H+由b極通過(guò)固體酸電解質(zhì)傳遞到a極
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：根據(jù)電池總反應(yīng)：2H2+O2=2H2O可知：通入氫氣的一極為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)為H2-2e-═2H+，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)為O2+4e-+4H+=2H2O；電池工作時(shí)，電子通過(guò)外電路從負(fù)極流向正極，即從b極流向a極，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，即H+由b極通過(guò)固體酸電解質(zhì)傳遞到a極；每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗0.05mol的H2，以此解答該題．
解答： 解：A．反應(yīng)的接觸面積越大，反應(yīng)速率越大，故A正確；
B．該電池為酸性電池，所以正極電極反應(yīng)為O2+4e-+4H+=2H2O，故B錯(cuò)誤；
C．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗0.05mol的H2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2 1.12 L，故C正確；
D．原電池中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以H+由b極通過(guò)固體酸電解質(zhì)傳遞到a極，故D正確．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，側(cè)重考查學(xué)生靈活運(yùn)用原電池原理解決實(shí)際問(wèn)題的能力．學(xué)習(xí)中要明確原電池電子以及離子的定向移動(dòng)問(wèn)題，要能正確判斷原電池的正負(fù)極，以及電極反應(yīng)式的書寫等問(wèn)題，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下（不需添加別的反應(yīng)物），經(jīng)不同的化學(xué)反應(yīng)，可實(shí)現(xiàn)如下圖的各種變化．其中，⑤是工業(yè)生產(chǎn)中的一個(gè)重要反應(yīng)，反應(yīng)③④屬氧化還原反應(yīng)，而反應(yīng)①、②屬非氧化還原反應(yīng)．A為正鹽，B為無(wú)色無(wú)味的氣體，X、F和Y均為氣體單質(zhì)，化合物D、H都是三角錐形的極性分子，F(xiàn)是空氣的主要成份之一，其余為化合物，據(jù)此請(qǐng)?zhí)羁眨?br />
（1）物質(zhì)A可能是
 
（填化學(xué)式），F(xiàn)單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為
 
，
（2）W中所含化學(xué)鍵的類型有
 
，
（3）B和C的分子的立體結(jié)構(gòu)分別是：
 
和
 
，
（4）指出化合物D中中心原子的雜化類型
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下，在2L的密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�
A、反應(yīng)開始到2min，用A表示的反應(yīng)速率為0.1 mol?Lˉ1?minˉ1
B、反應(yīng)開始到2min，B的物質(zhì)的量濃度增加了0.2mol/L
C、反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，該反應(yīng)停止了
D、反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2A（g）?2B（g）+C（g）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：HSO3-+H2O?H2SO3+OH-①HSO3-?H++SO32-②，向0.1mol?L-1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、加入少量金屬Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c（HSO3-）增大
B、加入少量Na2SO3固體，則c（H+）+c（Na+）=c（HSO3-）+c（OH-）+
1
2
c（SO32-）
C、加入少量NaOH溶液，
c(S
O
2-
3
)
c(HS
O
-
3
)
、
c(OH-)
c(H+)
的值均增大
D、加入氨水至中性，則2c（Na+）=c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，取一定量的PbI2固體配成飽和溶液，T時(shí)刻改變某一條件，離子濃度變化如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、常溫下，PbI2的Ksp為2×10-6
B、溫度不變，向PbI2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液，PbI2的溶解度不變，Pb2+濃度不變
C、常溫下Ksp[PbS]=8×10-28，向PbI2的懸濁液中加入Na2S溶液，PbI2（s）+S2-（aq）?PbS（s）+2I-（aq）反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為5×1018
D、T時(shí)刻改變的條件是由于升高溫度，PbI2的Ksp增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含許多信息和規(guī)律，以下為周期表中1～18號(hào)元素

（1）a、b、f三元素原子半徑大小關(guān)系為
 
＞
 
＞
 
（填元素符號(hào)，下同）
（2）c、d、e三元素最高正化合價(jià)大小關(guān)系為
 
＞
 
＞
 

（3）元素h與i氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱為
 
＞
 
（填化學(xué)式）
（4）寫出f最高價(jià)氧化物水化物溶液和g最高價(jià)氧化物水化物反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（5）用電子式表示f和i單質(zhì)形成化合物的過(guò)程：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某課外小組分別用如圖所示裝置對(duì)原電池和電解原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：

請(qǐng)回答：
I．用圖1所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)．
（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu做電極的是
 
（填字母序號(hào)）．
A．鋁　　　　 B．石墨　　　　 C．銀　　　 D．鉑
（2）N極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，SO42-
（填“從左向右”、“從右向左”或“不”）移動(dòng)；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有
 
．
II．用圖2所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清．查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO2-4）在溶液中呈紫紅色．
（4）電解過(guò)程中，X極區(qū)溶液的pH
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）電解過(guò)程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O和
 

（6）若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體（均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積），則Y電極（鐵電極）質(zhì)量減少
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氫原子的3d和4s能級(jí)的能量高低是（　�。�
A、3d＞4s
B、3d＜4s
C、3d=4s
D、無(wú)3d、4s軌道，無(wú)所謂能量高低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)化的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、鋁熱反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)
B、“H-CI→H+C1“過(guò)程中放出熱量
C、干冰升華過(guò)程放出熱量
D、
反應(yīng)“C+H2O
 高溫 
.
 
CO+H2“中的能量變化可以用t圖表示

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同步練習(xí)冊(cè)答案