氫原子的3d和4s能級(jí)的能量高低是（　�。�
A、3d＞4s
B、3d＜4s
C、3d=4s
D、無(wú)3d、4s軌道，無(wú)所謂能量高低
考點(diǎn)：原子核外電子的能級(jí)分布
專題：
分析：核外電子的能量是不同的，多電子原子核外電子，是按照電子的能量由低到高的順序，從近到遠(yuǎn)排列，氫原子只是填充了1s層的一個(gè)電子，不存在電子間能級(jí)交錯(cuò)，據(jù)此分析解答．
解答： 解：氫原子核外只有1個(gè)電子，只填充了1s層的一個(gè)電子，不存在電子間能級(jí)交錯(cuò)，各軌道的能量只取決于主量子數(shù)n，即n越大，能量越高，所以3d＜4s，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查原子中核外電子的運(yùn)動(dòng)規(guī)律，注意電子的能量不同、電子在核外分層運(yùn)動(dòng)，明確氫原子不存在電子間能級(jí)交錯(cuò)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知反應(yīng)：3NO2+H2O?2HNO3+NO（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），在25℃、101kPa時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%．
（1）判斷NO2溶于水是否達(dá)到平衡，最顯著的標(biāo)志是
 
；
（2）在NO2溶于水的平衡體系中，若要使HNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于50%，可采取的措施有：
措施1：
 
；
措施2：
 
；
措施3：
 
；
（3）試從化學(xué)平衡移動(dòng)原理出發(fā)，簡(jiǎn)要解釋為什么足量的銅與濃HNO3反應(yīng)時(shí)，生成的氣體先是NO2，后是NO．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是某固體酸燃料電池基本結(jié)構(gòu)示意圖，其中以Ca（HSO4）2固體為電解質(zhì)傳遞H+，電池總反應(yīng)式為：2H2+O2═2H2O，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、H2通過(guò)多孔電極時(shí)能增大H2的接觸面積，加快反應(yīng)
B、a極上的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-═4OH-
C、每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2 1.12 L
D、H+由b極通過(guò)固體酸電解質(zhì)傳遞到a極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

己知向NaNO2溶液中加入酸性KMn04溶液發(fā)生如下反應(yīng)：2KMn04+5NaNO2+3H2S04=2MnSO4+5NaNO3+K2SO4+3H2O 有關(guān)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、KMn04作氧化劑
B、該反應(yīng)不屬于離子反應(yīng)
C、氮元素被還原
D、當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10 mol電子時(shí)，生成lmol MnS04

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

僅由下列各組元素所構(gòu)成的化合物，不可能屬于離子化合物的是（　　）
A、H，O，S
B、Na，H，O
C、K，Cl，O
D、H，N，S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的離子反應(yīng)方程式正確的是（　�。�
A、硫酸銨溶液顯酸性：NH
 
+
4
+H2O?NH3?H2O+H+
B、向AgCl懸濁液中加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色：2Ag++S2-=Ag2S↓
C、將足量CO2通入Na2SiO3溶液中，出現(xiàn)白色沉淀：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-
D、向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀：AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增，A、B兩元素相鄰，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，E原子最外層電子數(shù)是B原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者C原子最外層電子數(shù)的3倍，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、元素A所形成的氧化物只有一種
B、元素B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸
C、元素C、D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間可發(fā)生反應(yīng)
D、氫化物的穩(wěn)定性：A＞B

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、常溫常壓下，17g羥基中所含電子數(shù)為9NA
B、常溫下，1 molFe與足量濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2 NA個(gè)電子
C、常溫常壓下，22.4L的NO2和CO2混合氣體含有2 NA個(gè)O 原子
D、在0.1 mol過(guò)氧化鈉中，陰離子總數(shù)等于0.2 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

W、X、Y、Z均是短周期主族元素，X、Y、Z處于同一周期，W、X、Z的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物能反應(yīng)生成鹽，X的氧化物既能溶于酸又能溶于堿，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為O．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、離子半徑：W＞X＞Z
B、原子半徑：Z＞X＞Y
C、單質(zhì)的熔點(diǎn)：W＞Z＞Y
D、最高正價(jià)：Z＞W(wǎng)＞X

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