如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持設備已略）．

（1）寫出A中發(fā)生反應的化學方程式：
 
．
（2）裝置B的作用是安全瓶和
 
．
（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，則C中Ⅰ、Ⅱ處試劑分別是
 
、
 
（填字母）．
a．干燥的有色布條b．濕潤的有色布條
（4）D中發(fā)生反應的化學方程式是
 
．裝置F是作用     是
 
．
（5）將裝置D中的溶液加入裝置E中，溶液分為兩層，上層呈紫紅色，要分離出紫紅色溶液，需使用的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯和
 
．
考點：氯氣的實驗室制法,氯氣的化學性質(zhì)
專題：
分析：（1）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯氣、氯化錳和水；
（2）濃鹽酸易揮發(fā)，制取的氯氣中含有氯化氫，要得到純凈的氯氣應除去氯氣中的氯化氫；
（3）驗證氯氣是否具有漂白性，要驗證干燥氯氣無漂白性，濕潤的有色布條中，氯氣和水反應生成次氯酸具有漂白性；
（4）氯氣的氧化性強于溴，能夠與溴離子發(fā)生氧化反應生成溴單質(zhì)；氯氣有毒，直接排放容易造成空氣污染，氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，可以被氫氧化鈉吸收；
（5）依據(jù)萃取分液實驗需要的儀器解答．
解答： 解：（1）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯氣、氯化錳和水，化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O；
故答案為：MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）濃鹽酸易揮發(fā)，制取的氯氣中含有氯化氫，氯化氫易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，用B裝置可以除去氯氣中的氯化氫氣體；
故答案為：除去氯氣中的HCl氣體；
（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，驗證氯氣是否具有漂白性，要驗證干燥氯氣無漂白性，濕潤的有色布條中，濕潤的氯氣先通過濕潤的有色布條，布條褪色，然后用無水氯化鈣吸收氯氣中的水分得到干燥的氯氣，通過干燥的有色布條，布條不褪色，可以證明氯氣不具有漂白性，
故答案為：b、a；
（4）氯氣氧化性強于溴，與溴化鈉發(fā)生置換反應：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；氯氣有毒，直接排放容易造成空氣污染，氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，可以被氫氧化鈉吸收；
故答案為：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；吸收過量的氯氣，防止空氣污染；
（5）萃取分液實驗需要的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯、分液漏斗；
故答案為：分液漏斗．
點評：本題考查了氯氣實驗室制取和性質(zhì)的檢驗，明確實驗原理是解題關鍵，注意萃取分液實驗操作及使用儀器，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關金屬鈉的敘述正確的是（　　）
A、將一小塊鈉置于空氣中，最終生成NaOH
B、實驗室可將鈉保存于煤油中，也可保存于汽油中
C、金屬鈉著火后，可用水撲滅
D、金屬鈉在化學反應中只能作還原劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用引起了各界的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），該反應的能量變化如圖所示：
（1）上述反應平衡常數(shù)K的表達式為
 
，溫度降低，平衡常數(shù)K
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（2）在體積為2L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，測得CO2的物質(zhì)的量隨時間變化如下表所示．從反應開始到5min末，用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v（H2）=
 
．
t/min0251015
n（CO2）/mol10.750.50.250.25
（3）在相同溫度容積不變的條件下，能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是
 
（填寫序號字母）．
a．n（CO2）：n（H2）：n（CH3OH）：n（H2O）=1：3：1：1
b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．H2的消耗速率與CH3OH的消耗速率之比為3：1
d．容器內(nèi)的密度保持不變．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

若該溶液中由體積相等的amol?L-1稀鹽酸和bmol?L-1氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前a
 
b（填“＞”、“＜”、或“=”，下同），混合后溶液中的離子濃度大小關系：（NH4+）
 
c（Cl-）．用含a和b的代數(shù)式表示NH3?H2O在25℃時的電離平衡常數(shù)Kb=
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

將W克氯化鈉與碳酸氫鈉的混合物溶于水，加入足量的氫氧化鋇溶液充分反應過濾，稱得W克沉淀物．則原混合中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是（　�。�
A、28.6%
B、42.6%
C、41.2%
D、57.4%

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

相同物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH較大，則同溫同體積同濃度的HCN和HC1O說法正確的是（　�。�
A、電離程度：HCN＞HClO
B、pH：HClO＞HCN
C、NaOH恰好完全反應時，消耗NaOH的物質(zhì)的量：HClO＞HCN
D、酸根離子濃度：c（ClO-）＞c（CN--）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應對全球氣候問題、建設資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇．化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求．試運用所學知識，解決下列問題：
（1）已知某反應的平衡表達式為：K=
C(H2)C(CO)
C(H2O)
，它所對應的化學方程式為：
 
．
（2）已知在400℃時，N2 （g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0  的K=0.5，則400℃時，在0.5L的反應容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應V（N2）正
 
V（N2）逆（填：＞、＜、=、不能確定）欲使得該反應的化學反應速率加快，同時使平衡時NH3的體積百分數(shù)增加，可采取的正確措施是
 
（填序號）
A．縮小體積增大壓強  B．升高溫度   C．加催化劑   D．使氨氣液化移走
（3）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
A（g）+3B（g）?2C（g）+D（s）△H，其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如下表：
t/K300400500…
K/（mol?L-1）24×1068×107K1…
請完成下列問題：①判斷該反應的△H
 
0（填“＞”或“＜”）
②在一定條件下，能判斷該反應一定達化學平衡狀態(tài)的是
 
 （填序號）．
A．3v（B）（正）=2v（C）（逆）
B．A和B的轉(zhuǎn)化率相等
C．容器內(nèi)壓強保持不變   
D．混合氣體的密度保持不變
（4）已知甲醇燃料電池的工作原理如圖所示，該電池工作時，該電池正極的電極反應式為：
 
，當3.2g甲醇完全反應生成CO2時，有
 
mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為：
（1）某同學對其可能具有的化學性質(zhì)進行了如下預測，其中錯誤的是
 
．
①可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色；
②可以在NaOH溶液中發(fā)生水解反應；
③在一定條件下可以和乙酸發(fā)生反應；
④在一定條件下可以發(fā)生消去反應；
⑤在一定條件下可以和新制Cu（OH）2反應；
⑥遇FeCl3溶液可以發(fā)生顯色反應．
（2）該有機物的同分異構(gòu)體甚多，其中有一類可以用通式表示（其中X、Y均不為氫），現(xiàn)有以下四種物質(zhì)既符合上述通式又能發(fā)生銀鏡反應，其中在核磁共振氫譜圖上能產(chǎn)生4個吸收峰的是
 
．（填字母）

Ⅱ．有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為 它可通過不同的反應分別得到下列物質(zhì)：

（1）A中含氧官能團的名稱：
 
．
（2）在B～G中，不含酯基的化合物是（填編號）
 
．
（3）指出反應類型：A生成C：
 
反應，A生成D：
 
反應．
（4）1mol C在一定條件下與NaOH溶液、Br2水和H2反應，消耗三種物質(zhì)最多分別為
 
、
 
、
 
mol．
（5）按要求寫A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．（注：同一碳原子上連兩個或兩個以上羥基不穩(wěn)定，故書寫時排除此類化合物．）
①苯環(huán)上只有一個取代基   
②能發(fā)生銀鏡反應   
③但不能發(fā)生水解反應
④1mol該物質(zhì)可與金屬鈉反應生成1molH2
（6）寫出由A制取B的化學方程式：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+、I-、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2-，取該溶液進行以下實驗：
（1）取pH試紙檢驗，溶液呈酸性，可以排除
 
的存在．
（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4呈紫紅色，可以排除
 
存在．
（3）另取出部分溶液逐漸加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，反應過程中均無沉淀產(chǎn)生，則又可排除
 
的存在．
（4）取出部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，證明有
 
的存在，又可以排除
 
的存在．
（5）根據(jù)上述實驗事實可以確定，該溶液中肯定存在的離子是
 
，還不能確定是否存在的離子是
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案