相同物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH較大，則同溫同體積同濃度的HCN和HC1O說法正確的是（　　）
A、電離程度：HCN＞HClO
B、pH：HClO＞HCN
C、NaOH恰好完全反應時，消耗NaOH的物質(zhì)的量：HClO＞HCN
D、酸根離子濃度：c（ClO-）＞c（CN--）
考點：鹽類水解的應用
專題：鹽類的水解專題
分析：根據(jù)鹽的水解規(guī)律：越弱越水解，NaCN和NaClO溶液相比，前者的pH較大，可以得出酸性的強弱，酸性越強，電離程度越大，酸和氫氧化鈉反應消耗氫氧化鈉的量取決于酸的物質(zhì)的量的多少．
解答： 解：A、NaCN和NaClO溶液相比，前者的pH較大，可以得出酸性HCN＜HClO，電離程度次氯酸大，故A錯誤；
B、酸性HCN＜HClO，同體積和同濃度的HCN和HClO的pH大小順序是：HClO＜HCN，故B錯誤；
C、同體積和同濃度的HCN和HClO，其物質(zhì)的量是相等的，與NaOH恰好完全反應時，消耗NaOH的物質(zhì)的量：HClO=HCN，故C錯誤；
D、同濃度的HCN和HClO，酸性HCN＜HClO，所以次氯酸的電離程度大于氫氰酸，即c（CN-）＜c（ClO-），故D正確；
故選D．
點評：本題考查學生鹽的水解原理和應用知識，注意知識的梳理和歸納是解題的關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

硅是無機非金屬材料的主角，其單質(zhì)及其化合物應用范圍廣泛．
（1）下列有關硅材料的說法正確的是
 
（填字母）．
A．高純度的硅可用于制造光導纖維
B．玻璃、陶瓷、碳化硅都屬于硅酸鹽材料
C．熔融純堿時不能使用陶瓷
D．可用二氧化硅溶于水制備硅酸膠體
（2）保存NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃磨口塞，用離子方程式表示原因：
 

（3）工業(yè)上用石英砂和焦炭高溫共熱制取粗硅，同時產(chǎn)生一種可燃氣體，該反應的化學方程式為
 
．實驗室可用石英砂和過量的鎂粉共熱制取少量硅單質(zhì)，反應結(jié)束后可用稀鹽酸除去硅中混有的
 
雜質(zhì)．
（4）有一種礦石含青石棉，其分子式為Na2Fe5（OH）2Si8O2．該礦石中+2價鐵與+3價鐵的物質(zhì)的量之比為
 
．將mg該礦石用足量的酸溶解后，加入過量銅粉使溶液中的鐵元素全部變?yōu)镕e2+，過濾后濾液用cmol/L的酸性KMnO4溶液與Fe2+反應，用去VmL溶液．完善并配平該反應，
 
MnO4-+
 
Fe2++
 
H+=
 
Mn2++
 
Fe3++
 
H2O，該礦石中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為
 
（用含m、c、V的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應為：2NO2（g）+O3（g）?N2O5（g）+O2（g），若反應在恒容密閉容器中進行，下列由該反應相關圖象作出的判斷正確的是（　　）
ABCD
t1時僅加入催化劑，平
衡向正方向移動		達平衡時，僅改變x，
則x為c（O2）		從反應開始達平衡氣體濃度變化升高溫度，平衡常數(shù)
減小
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，可逆反應A+B?m C變化如圖所示．已知縱坐標表示在不同溫度和壓強下生成物C在混合物中的質(zhì)量分數(shù)，p為反應在T2溫度時達到平衡后向容器加壓的變化情況，問：
（1）溫度T1
 
T2（填“大于”“等于”或“小于”）．
正反應  是
 
反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）如果A、B、C均為氣體，則m
 
2（填“大于”“等
于”或“小于”）．
（3）當溫度和容積不變時，如在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，則體系的壓強
 
（填“增大”“減小”或“不變”），平衡
 
移動（填“向正反應方向”“向逆反應方向”
或“不”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持設備已略）．

（1）寫出A中發(fā)生反應的化學方程式：
 
．
（2）裝置B的作用是安全瓶和
 
．
（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，則C中Ⅰ、Ⅱ處試劑分別是
 
、
 
（填字母）．
a．干燥的有色布條b．濕潤的有色布條
（4）D中發(fā)生反應的化學方程式是
 
．裝置F是作用     是
 
．
（5）將裝置D中的溶液加入裝置E中，溶液分為兩層，上層呈紫紅色，要分離出紫紅色溶液，需使用的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯和
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）△H=-92.6kJ．mol-1實驗測得反應在起始、達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表所示：下列敘述不正確的是（　�。�
容器編號起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達平衡時體系能量的變化
X2Y2XY3
①130放熱23.15kJ
②0.61.80.8Q（Q＞0）
A、容器①、②中反應的平衡常數(shù)相等
B、達平衡時，兩個容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為2mol?L-1
C、容器②中反應達到平衡時放出的熱量為Q
D、若將容器①體積縮小為0.20L，則達平衡時放出的熱量大于23.15kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

請把下列物質(zhì)按類別填空：
A．Na2O 　B．K2SO4  　C．NaHCO3   D．鎂鋁合金E．Na      F．CaO  　  G．CaCO3  　H．Ca（OH）2
（1）屬于鹽的是
 
；
（2）屬于堿的是
 
；
（3）屬于單質(zhì)的是
 
；
（4）屬于氧化物的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室中配制0.1mol/L的硫酸銅溶液，下列操作正確的（　　）
A、取無水硫酸銅16 g溶于水配1L溶液
B、取25 g膽礬溶于水配成1L溶液
C、取16 g膽礬溶于1L水中配成
D、取25 g膽礬溶于1L水中

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下表示的是碳及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關系：C+CuO→CO2+Cu；CO2+H2O→H2CO3；H2CO3+Ca（OH）2→CaCO3+2H2O；CaCO3→CaO+CO2，其中涉及的基本反應類型依次為（　�。�
A、置換、化合、分解、復分解
B、化合、置換、復分解、分解
C、化合、置換、分解、復分解
D、置換、化合、復分解、分解

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