Question

按下列要求完成各小題：
（1）Na₂O₂的電子式

 

，該化合物屬于

 

化合物；
（2）H₂O分子的結構式

 

；
（3）NH₃分子的空間構型是

 

；
（4）CO₂分子的球棍模型

 

（注意原子半徑的大�。�；
（5）非金屬性最強的元素與原子半徑最小的元素形成的化合物的電子式

 

．

Answer 1

考點：電子式,球棍模型與比例模型,判斷簡單分子或離子的構型

專題：化學用語專題

分析：（1）過氧化鈉是有2個鈉離子與過氧根離子通過離子鍵構成，兩個氧原子間通過共用電子對結合；
（2）水分子是由兩個氫原子與氧原子通過共用電子對構成；
（3）根據(jù)價層電子對互斥理論確定分子空間構型；
（4）CO₂分子中碳原子最外層有4個電子，形成4個共價鍵；氧原子最外層有6個電子，形成2個共價鍵，為直線型結構；
（5）非金屬性最強的元素為F，原子半徑最小的元素為H，二者共用1對電子結合在一起．

解答： 解：（1）Na₂O₂是鈉離子和過氧根離子構成的離子化合物，鈉離子失電子形成陽離子，氧原子得到電子形成過氧根陰離子，電子式為；
故答案為：；離子；
（2）H₂O分子中有2對共用電子對，則H₂S結構式H-O-H，故答案為：H-O-H；
（3）NH₃分子中氮原子含有3個共價鍵和一個孤電子對，所以空間構型是三角錐型，故答案為：三角錐型；
（4）二氧化碳存在2個C=O，是直線型結構：球棍模型：，故答案為：；
（5）氟化氫的電子式：，故答案為：．

點評：本題考查了化學用語，根據(jù)結構簡式、電子式的書寫規(guī)則書寫即可，注意離子化合物和共價化合物電子式的書寫區(qū)別，題目難度不大．