Question

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　　）

• A、向Fe（NO₃）₂稀溶液中加入鹽酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O
• B、銅片與濃HNO₃：Cu+NO₃^-+4H⁺═Cu²⁺+NO↑+2H₂O
• C、氯化銨溶液與濃NaOH溶液混合后加熱：NH₄⁺+OH^-

  △   .

  NH₃?H₂O
• D、碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱NH₄⁺+OH^-

  △   .

  NH₃↑+H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)

專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題

分析：A．硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化亞鐵離子；
B．銅與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮?dú)怏w；
C．氯化銨與濃氫氧化鈉溶液加熱反應(yīng)生成氨氣；
D．氫氧化鈉足量，碳酸氫根離子和銨根離子都參與反應(yīng)；

解答： 解：A．向Fe（NO₃）₂稀溶液中加入鹽酸，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，故A正確；
B．銅片與濃HNO₃反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮?dú)怏w和水，正確的離子方程式為：Cu+2NO₃^-+4H⁺═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O，故B錯(cuò)誤；
C．氯化銨溶液與濃NaOH溶液混合后加熱生成氨氣，正確的離子方程式為：NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱，反應(yīng)生成碳酸鈉、氨氣和水，正確的離子方程式為：HCO₃^-+NH₄⁺+2OH^-

△   .

NH₃↑+CO₃^2-+2H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度中等，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，為高考常見(jiàn)題型，注意把握量對(duì)反應(yīng)的影響，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查．