相同體積,相同PH的某一元強酸溶液①和某一元弱酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應,下列關于氫氣體積(V)隨時間(t)變化的示意圖正確的是( )

 

 

C

【解析】相同體積、相同pH的一元強酸和一元弱酸,弱酸的物質(zhì)的量濃度大于強酸的物質(zhì)的量濃度,故與足量的鋅粉反應,弱酸產(chǎn)生的氫氣多,曲線的縱坐標大;初始時二者的c(H+)相同,反應一旦開始,弱酸還會電離出新的H+,即弱酸電離出的c(H+)大于強酸,故弱酸與鋅粉的反應速率大于強酸與鋅粉反應的速率,曲線的斜率大。結合題中圖像可知,C項正確。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2014年化學高考總復習課時演練3-4金屬材料用途 金屬礦物利用練習卷(解析版) 題型:選擇題

物質(zhì)的量為010 mol的鎂條在只含有CO2O2混合氣體的容器中燃燒(產(chǎn)物不含碳酸鎂),反應后容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量可能為( )

A32 g B40 g C42 g D46 g

 

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科目:高中化學 來源:2014年化學高考總復習課時演練 8-3鹽類的水解練習卷(解析版) 題型:選擇題

室溫時,將濃度和體積分別為c1、V1NaOH溶液和c2、V2CH3COOH溶液相混合,下列關于該混合溶液的敘述錯誤的是( )

A.pH7,則一定是c1V1=c2V2

B.在任何情況下都是c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

C.pH=7時,若V1=V2,則一定是c2c1

D.V1=V2c2=c1,則c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)

 

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科目:高中化學 來源:2014年化學高考總復習課時演練 8-2水的電離和溶液的酸堿性練習卷(解析版) 題型:選擇題

以甲基橙為指示劑,用0.10 mol·L-1的鹽酸滴定0.10 mol·L-1的氨水,滴定過程中不可能出現(xiàn)的結果是( )

A.c(NH4+)c(Cl-),c(OH-)c(H+)

B.c(NH4+)=c(Cl-),c(OH-)=c(H+)

C.c(Cl-)c(NH4+),c(OH-)c(H+)

D.c(Cl-)c(NH4+),c(H+)c(OH-)

 

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科目:高中化學 來源:2014年化學高考總復習課時演練 8-1弱電解質(zhì)的電離練習卷(解析版) 題型:選擇題

對室溫下氫離子濃度、體積均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分別采取以下措施,有關敘述正確的是( )

A.加適量的CH3COONa晶體,兩溶液的氫離子濃度減小

B.使溫度升高20 ,兩溶液的氫離子濃度不變

C.加水稀釋2倍,兩溶液的氫離子濃度增大

D.加足量的Zn充分反應后,兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多

 

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科目:高中化學 來源:2014年化學高考總復習課時演練 7-2化學平衡狀態(tài)化學平衡移動練習卷(解析版) 題型:填空題

Ⅰ、一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH>0。

(1)下列措施中能使平衡時c(CO)/c(CO2)增大的是 (填序號)

A.升高溫度 B.增大壓強

C.充入一定量氮氣 D.再加入一些鐵粉

(2)反應達到平衡后,若保持容器體積不變時,再通入一定量的CO2,使CO2的濃度成為原來的2倍,則CO2的轉化率將 (填“增大”、“減小”或“不變”)。

Ⅱ、在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中,建立下列化學平衡:C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g),試分析和回答下列問題:

(1)可認定上述可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的是 (選填序號)。

A.體系的壓強不再發(fā)生變化

Bv(CO)=v(H2O)

C.生成n mol CO的同時生成n mol H2

D1 mol HH鍵斷裂的同時斷裂2 mol HO

(2)若上述化學平衡狀態(tài)從正反應開始建立,達到平衡后,給平衡體系加壓(縮小容積、其他條件不變),則容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量將 (填寫“不變”、“變小”或“變大”)

 

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科目:高中化學 來源:2014年化學高考總復習課時演練 7-2化學平衡狀態(tài)化學平衡移動練習卷(解析版) 題型:選擇題

m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g)的反應中,經(jīng)5 min達到平衡,測得A增加3 mol·L-1B增加1 mol·L-1,C減少2 mol·L-1,此時若給體系加壓,平衡不移動,則mnpq( )

A.2323 B.2233

C.3122 D.3123

 

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科目:高中化學 來源:2014年化學高考總復習課時演練 7-1化學反應速率及影響因素練習卷(解析版) 題型:選擇題

一定條件下反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)10 L的密閉容器中進行,測得

2 min內(nèi),N2的物質(zhì)的量由20 mol減小到8 mol,則2 min內(nèi)N2的反應速率為( )

A.1.2 mol·L-1·min-1 B.1 mol·L-1·min-1

C.0.6 mol·L-1·min-1 D.0.4 mol·L-1·min-1

 

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科目:高中化學 來源:2014年化學高考總復習課時演練 5-1原子結構原子核外電子排布練習卷(解析版) 題型:推斷題

A、B、C、D、E、FG七種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大。AE最外層電子數(shù)相同,短周期主族元素的原子中,E原子的半徑最大;BCF在周期表中相鄰,BC同周期,C、F同主族,F原子的質(zhì)子數(shù)是C原子質(zhì)子數(shù)的2倍;AC可形成兩種常見的液態(tài)化合物XY(相對分子質(zhì)量XY );D形成的分子為雙原子分子。回答問題:

1D元素的名稱為 , F形成的離子的結構示意圖為

2)寫出液態(tài)化合物Y的一種用途 。

3)用某種金屬易拉罐與AC、E組成的化合物的水溶液反應,產(chǎn)生的氣體可充填氣球,請寫出該反應的離子方程式 ________ ,使用這種氣球存在的隱患是 。

4PQ兩種物質(zhì)都是由AC、E、F四種元素組成的鹽,其水溶液都顯酸性,等物質(zhì)的量的PQ恰好完全反應。寫出該反應的離子方程式: 。

5A、B、G三種元素兩兩組合形成的化合物在空氣中相遇形成白煙,反應的化學方程式為 。

 

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