Question

對室溫下氫離子濃度、體積均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分別采取以下措施，有關敘述正確的是( )

A.加適量的CH3COONa晶體，兩溶液的氫離子濃度減小

B.使溫度升高20 ℃，兩溶液的氫離子濃度不變

C.加水稀釋2倍，兩溶液的氫離子濃度增大

D.加足量的Zn充分反應后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多

 

Answer 1

A

【解析】醋酸和鹽酸的c(H+)相同，CH3COOH溶液中存在著電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，加入少量CH3COONa晶體，平衡向逆反應方向移動，溶液中c(H+)減小。而鹽酸則和CH3COONa反應生成弱電解質(zhì)CH3COOH，c(H+)減��；升溫，促進CH3COOH電離，c(H+)增大，鹽酸揮發(fā)，溶質(zhì)減少，c(H+)減小；加水稀釋，CH3COOH的電離平衡向正反應方向移動，稀釋相同倍數(shù)后兩溶液的c(H+)不相同，醋酸中的c(H+)大于鹽酸中的c(H+)，但c(H+)均減��；由于醋酸和鹽酸的c(H+)相同，而醋酸為弱酸，所以c(CH3COOH)大于c(HCl)，加入足量的鋅，由于CH3COOH濃度大，隨著反應的進行，CH3COOH繼續(xù)電離產(chǎn)生H+，因此產(chǎn)生的氫氣多。