Question

某溫度下，對于反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol．N₂的平衡轉化率（α%）與體系總壓強（P）的關系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

• A、將1.0mol氮氣和3.0mol氫氣，置于1L密閉容器中發(fā)生反應，放出的熱量為92.4kJ
• B、平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）＜K（B）
• C、上述反應在達到平衡后，增大壓強，H₂的轉化率提高
• D、升高溫度，平衡向逆反應方向移動

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素,化學平衡建立的過程

專題：

分析：A、可逆反應反應物不能完全轉化，結合熱化學方程式的含義解答；
B、平衡常數(shù)只受溫度影響，與壓強無關；
C、增大壓強平衡向體積減小的方向移動；
D、升溫平衡向吸熱的逆方向移動．

解答： 解：A、熱化學方程式N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol表示1mol氮氣（g）以3mol氫氣（g）反應生成2mol氨氣（g），放出的熱量為92.4kJ，由于可逆反應反應物不能完全轉化，1.0mol氮氣、3.0mol氫氣，置于1L密閉容器中發(fā)生反應，放出的熱量小于92.4kJ，故A錯誤；
B、平衡常數(shù)只受溫度影響，與壓強無關，增大壓強平衡常數(shù)不變，故平衡常數(shù)k（A）=k（B），故B錯誤；
C、增大壓強平衡向體積減小的方向移動，即向正反應移動，H₂的轉化率提高，故C正確；
D、升溫平衡向吸熱的逆方向移動，故D正確．
故選CD．

點評：本題考查化學平衡圖象、反應熱計算、影響化學平衡與化學反應速率的因素等，難度中等，注意可逆反應表示的熱化學方程式的意義．