（1）將1.02g Mg、Al的混合物投入盛有過量NaOH溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后得到672mL 氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），此時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
；
（2）將上述燒杯中的濁液過濾，向?yàn)V液中逐滴加入鹽酸過量，產(chǎn)生的現(xiàn)象是
 
，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
．
考點(diǎn)：鋁的化學(xué)性質(zhì),離子方程式的書寫
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：（1）Mg和NaOH不反應(yīng)，Al和NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；
（2）濾液中溶質(zhì)成分是偏鋁酸鈉、NaOH，向混合溶液中滴加稀鹽酸至過量，稀鹽酸先和NaOH反應(yīng)生成氯化鈉，然后再和偏鋁酸鈉生成氫氧化鋁沉淀，最后稀鹽酸和氫氧化鋁沉淀反應(yīng)生成氯化鋁．
解答： 解：（1）Mg和NaOH不反應(yīng)，Al和NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2NaAlO2-+3H2↑，故答案為：2Al+2OH-+2H2O=2NaAlO2-+3H2↑；
（2）濾液中溶質(zhì)成分是偏鋁酸鈉、NaOH，向混合溶液中滴加稀鹽酸至過量，稀鹽酸先和NaOH反應(yīng)生成氯化鈉，然后再和偏鋁酸鈉生成氫氧化鋁沉淀，最后稀鹽酸和氫氧化鋁沉淀反應(yīng)生成氯化鋁，所以看到的現(xiàn)象是先沒有沉淀生成、反應(yīng)一段時間后有白色沉淀生成、最終白色沉淀溶解，涉及的離子方程式為OH-+H+=H2O、AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，
故答案為：先沒有沉淀生成、反應(yīng)一段時間后有白色沉淀生成、最終白色沉淀溶解；OH-+H+=H2O、AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
點(diǎn)評：本題以鋁為載體考查離子方程式的書寫，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意（2）中離子反應(yīng)先后順序，知道氫氧化鋁的兩性，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物若含手性碳原子（連接四個不同的原子或原子團(tuán)的碳原子）就具有光學(xué)活性，如圖物質(zhì)發(fā)生下列反應(yīng)后生成的有機(jī)物仍有光學(xué)活性的是（　�。�
①與甲酸、濃硫酸共熱    ②與NaOH水溶液共熱 ③與銀氨溶液作用
④在Cu催化下與O2共熱    ⑤在Ni催化下與氫氣反應(yīng)．
A、僅③B、僅①③
C、僅②④⑤D、①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中，正確的是（　　）
A、在AgBr飽和溶液中加入AgNO3溶液，達(dá)到平衡時，溶液中Br-濃度降低
B、常溫下，某溶液中由水電離出的c（OH-）=1×10-10mol/L，該溶液一定呈酸性
C、FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加熱蒸干，灼燒都得到Fe2O3
D、向飽和碳酸鈉溶液中通入足量二氧化碳，可以析出純堿晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知常溫時，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，則該溶液的pH=
 
，此酸的電離平衡常數(shù)K=
 
，由HA電離出的H+的濃度約為水電離出的H+的濃度的
 
倍．
（2）含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液，在化學(xué)上用作緩沖溶劑．向其中加入少量酸或堿時，溶液的酸堿性變化不大．
①向該溶液中加入少量鹽酸時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
，向其中加入少量KOH溶液時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
．
②現(xiàn)將0.04mol?L-1HA溶液和0.02mol?L-1NaOH溶液等體積混合，得到緩沖溶液．
a、若HA為CH3COOH，該溶液顯酸性，則溶液中c（Na+）
 
c（CN-）（填“＜”、“=”或“＞”）．
b、若HA為CH3COOH，該溶液顯酸性，溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列命名正確的是（　�。�
A、2，4，4-三甲基戊烷
B、4-甲基-2-乙基辛烷
C、2-甲基-1，3-丁二烯
D、2-甲基-1-丙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列物質(zhì)中，分別加入金屬鈉，不能產(chǎn)生氫氣的是（　�。�
A、蒸餾水B、乙酸
C、無水乙醇D、苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上利用N2和H2反應(yīng)制取NH3，下列措施不能加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率的是（　�。�
A、升高溫度
B、增大壓強(qiáng)
C、將NH3及時分離
D、使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．用NH4Cl進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，試判斷產(chǎn)生的現(xiàn)象，并簡單說明原因．
（1）用玻璃棒蘸取少量NH4Cl溶液與pH試紙接觸時，試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡相比，可發(fā)現(xiàn)NH4Cl溶液的pH
 
7（填“＜”、“＞”或“=”），其原因可用離子方程式表示為
 
；
（2）在濃NH4Cl溶液中加入鎂粉，可觀察到有氣體生成，其主要成分為
 
；
（3）室溫下，如果將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假設(shè)無損失）．
①
 
和
 
的物質(zhì)的量之和等于0.1mol（用微粒符號填空，下同）；
②
 
和
 
的物質(zhì)的量之和比OH-多0.05mol．
Ⅱ．有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會發(fā)生：CaSO4（s）+CO32-?CaCO3（s）+SO42-．
已知298K時，Ksp（CaCO3）=2.80×10-9，Ksp（CaSO4）=4.90×10-5，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K（計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，對于反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．N2的平衡轉(zhuǎn)化率（α%）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A、將1.0mol氮?dú)夂?.0mol氫氣，置于1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量為92.4kJ
B、平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）＜K（B）
C、上述反應(yīng)在達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，H2的轉(zhuǎn)化率提高
D、升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動

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