1．在下列溶液中通入CO2氣體至過量，原溶液最終出現(xiàn)渾濁狀態(tài)的是（　�。�
A．澄清石灰水B．氫氧化鋇溶液C．氯化鈣溶液D．飽和碳酸鈉溶液

分析 通入過量的CO2氣體后，溶液變渾濁，說明生成物溶解度較小，難溶于或微溶于水，注意碳酸的酸性以及復分解反應(yīng)的條件，以此解答該題．

解答 解：A．二氧化碳過量生成碳酸氫鈣，易溶于水，故A錯誤；
B．二氧化碳過量時生成碳酸氫鋇，易溶于水，故B錯誤；
C．碳酸酸性比鹽酸弱，二氧化碳與氯化鈣不反應(yīng)，故C錯誤；
D．飽和碳酸鈉溶液和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，由于碳酸氫鈉溶解度比碳酸鈉小，則生成沉淀，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了元素及其化合物的性質(zhì)等，為高頻考點，比較基礎(chǔ)，注意A、B選項是與反應(yīng)物量有關(guān)的反應(yīng)，量不同產(chǎn)物不同．C選項理解復分解反應(yīng)發(fā)生的條件．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．在一容積為2L的密閉容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示，請回答下列問題：                       
（1）根據(jù)圖象，計算從反應(yīng)開始到平衡時，用NH3表示的平均反應(yīng)速率v（NH3）=0.025mol•L-1•min-1．  
（2）該反應(yīng)達到平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為50%．  
（3）反應(yīng)達到平衡后，第5min末，若保持其他條件不變，僅改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為a（填序號）．   
a．0.20mol•L-1   b．0.12mol•L-1   c．0.10mol•L-1  d．0.08mol•L-1   
（4）判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是bcd（填字母）；
a．N2和NH3濃度相等         b．NH3百分含量保持不變  c．容器中氣體的壓強不變
d．NH3和H2的生成速率之比為2：3      e．容器中混合氣體的密度保持不變
（5）反應(yīng)達到平衡后，第5min末，若保持其他條件不變，只把容器的體積縮小一半，平衡向正反應(yīng)方向移動（填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”）． 
（6）在第5min末將容器的體積縮小一半后，若在8min末達到新的平衡（此時NH3的濃度約為0.25mol•L-1），請在圖中畫出第5min末到9min時NH3濃度的變化曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．丙烯（C3H6）是制造聚丙烯、丙烯腈等化工產(chǎn)品的原料．目前正在開發(fā)丙烷（C3H8）裂解制取丙烯，其原理為C3H8（g）?C3H6（g）+H2（g）△H．回答下列問題：
（1）下表為幾種共價鍵的鍵能．
 共價鍵 C-C C=C C-HH-H 
 鍵能/KJ•mol-1 348 615 413436
則上述丙烷裂解反應(yīng)的△H=+123KJ/mol
（2）在密閉容器中充入一定量的丙烷和適量的稀有氣體，測得丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系如圖所示．
①圖中壓強p1＜（填“＞”“＜”或“=”，下同）p2；
②B點在0.2Mpa及對應(yīng)溫度下，v（正）＞v（逆）．
③圖中A點的平衡常數(shù)K=8.33KPa（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）．
④提高丙烷轉(zhuǎn)化率的措施是升溫（任填一種）
（3）丙烷在脫氫生成丙烯時還會生成乙烯，該副反應(yīng)的化學方程式為C3H8$\stackrel{催化劑}{→}$C2H4+CH4；
（4）近年來研究人員采用了添加二氧化碳重整丙烷制取丙烯，其原理為C3H8（g）+CO2（g）?C3H6（g）+CO（g）+H2O（g），有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示．
不同溫度下C3H8脫氫反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率
n（CO2）/n（C3H8）溫度/K 600 700 800900 1000
 0：1 1.0% 6.3% 24.4% 59.6% 87.0%
 1：1 2.7% 12.9% 41.6% 78.0% 94.5%
 1：2 3.7% 17.2% 50.9% 85.3% 97.1%
 1：3 4.0% 20.5% 57.7% 89.5% 98.2%
①二氧化碳重整丙烷制取丙烯的反應(yīng)屬于吸熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
②從表中數(shù)據(jù)可知，最合適的$\frac{n（C{O}_{2}）}{n（{C}_{3}{H}_{8}）}$=1：3．
③二氧化碳重整法相對于丙烷直接裂解脫氫制丙烯的優(yōu)點是可以提高丙烷的轉(zhuǎn)化率，可以將二氧化碳資源化利用的同時得到燃氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．用惰性電極電解1L1mol•L-1的CuSO4溶液，當陰極析出3.2g銅時，加入0.05molCu（OH）2固體可將溶液恢復至原濃度
B．Hg（l）+H2SO4（aq）═HgSO4（aq）+H2（g）常溫下不能自發(fā)進行，說明△H＞0
C．已知25℃時，Ksp（AgCl）=1.8×10-10、Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10-12，所以AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度
D．25℃時，向0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，該溶液中水的電離程度將增大，且Kw不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在分析化學中，NH3或其水溶液是一種常用的沉淀劑，用于物質(zhì)的分離和提純．已知：NH3•H2O的電離常數(shù)K=1.8×10-5，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11．向體積為1.0L、濃度為2.0×10-4 mol•L-1的MgCl2溶液中通入NH3，若不考慮溶液體積變化，當反應(yīng)開始有白色沉淀出現(xiàn)時，通入NH3的體積（標準狀況）為（　　）
A．112mLB．224mLC．118.72 mLD．201.6 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．常溫下，向25mL 0.1mol•L-1 MOH 溶液中逐滴加入0.2mol•L-1 HA溶液，曲線如圖所示（體積變化忽略不計）．回答下列問題：
（1）MOH與HA恰好完全反應(yīng)時，溶液呈堿性（填“酸”、“堿”或“中”），用離子方程式表示其原因A-+H2O?HA+OH-．此時，混合溶液中由水電離出的c（H+）＞ 0.2mol．L-1 HA溶液中由水電離出的c（H+）（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）D點時，溶液中c（A-）+c（HA）=2c（M+）（填“＞”“＜”或“=”）；若此時測得混合溶液的pH=3，則 c（HA）+c（H+）=0.05+10-11 mol•L-1（數(shù)字表達式，不必具體算出結(jié)果）．
（3）分別寫出C點混合溶液中各離子濃度的大小關(guān)系c（A-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．根據(jù)下列反應(yīng)的化學方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強弱（　　）
①2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
②I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI
③2Fe3++2I-═2Fe2++I2．
A．SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-B．I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2C．Cl-＞Fe2+＞SO2＞I-D．Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，5.6 L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA
B．標準狀況下，14 g氮氣與11.2LNH3含有的原子數(shù)相同
C．標準狀況下，22.4 L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為NA
D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-離子數(shù)為1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．將標準狀況下體積為2.24L的H2S緩慢通入100rnl 1.5mol/LNaOH溶液中（溶液體積變化忽略不計）充分反應(yīng)后，下列關(guān)系式中錯誤的是（　�。�
A．c（Na+）+c（H+）=c（HS-）+2c（S2-）+c（OH-）B．c（Na+）＞c（HS-）＞c（S2-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（Na+）＞c（HS-）+c（S2-）+c（ H2S）D．c（HS-）+c（S2-）+c（H2S）=1.0mol•L-1

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