Question

6．常溫下，向25mL 0.1mol•L^-1 MOH 溶液中逐滴加入0.2mol•L^-1 HA溶液，曲線如圖所示（體積變化忽略不計）．回答下列問題：
（1）MOH與HA恰好完全反應時，溶液呈堿性（填“酸”、“堿”或“中”），用離子方程式表示其原因A^-+H₂O?HA+OH^-．此時，混合溶液中由水電離出的c（H⁺）＞ 0.2mol．L^-1 HA溶液中由水電離出的c（H⁺）（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）D點時，溶液中c（A^-）+c（HA）=2c（M⁺）（填“＞”“＜”或“=”）；若此時測得混合溶液的pH=3，則 c（HA）+c（H⁺）=0.05+10^-11 mol•L^-1（數(shù)字表達式，不必具體算出結果）．
（3）分別寫出C點混合溶液中各離子濃度的大小關系c（A^-）＞c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

Answer 1

分析 （1）由圖象可知，當加入13mL 0.2mol/L HA溶液時，n（HA）=0.0026mol，而n（MOH）=0.0025mol，說明HA過量，但溶液呈中性，說明HA為弱酸，如二者恰好反應，應生成強堿弱酸鹽，促進水的電離；
（2）結合電荷守恒和物料守恒解答；
（3）C點混合溶液顯示酸性，得到的溶液是MA和HA，據(jù)此回答．

解答 解：（1）由圖象可知，當加入13mL 0.2mol/L HA溶液時，n（HA）=0.0026mol，而n（MOH）=0.0025mol，說明HA過量，但溶液呈中性，說明HA為弱酸，如二者恰好反應，應生成強堿弱酸鹽，水解呈堿性，發(fā)生A^-+H₂O?HA+OH^-，促進水的電離，則混合溶液中由水電離出的c（H⁺）大于0.2mol/L HA溶液中由水電離出的c（H⁺），
故答案為：堿；A^-+H₂O?HA+OH^-；＞；
（2）D點時，加入n（HA）=0.005mol，而加入n（MOH）=0.0025mol，A元素以A^-和HA兩種形式存在，而M全以M⁺形式存在，溶液中c（A^-）+c（HA）=2c（M⁺）；
c（M⁺）=0.05mol/L，c（OH^-）=1×10^-11mol/L，由電荷守恒c（M⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-）和物料守恒c（A^-）+c（HA）=2c（M⁺）可得：c（HA）+c（H⁺）=c（M⁺）+c（OH^-）=0.05mol/L+10^-11mol/L，
故答案為：=；0.05+10^-11；
（3）C點混合溶液顯示酸性，得到的溶液是MA和HA，存在：c（A^-）＞c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故答案為：c（A^-）＞c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

點評 本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，題目難度中等，試題側重于學生的分析能力的考查，為高考常見題型，明確圖象中各個點的含義是解本題關鍵，結合電荷守恒、物料守恒來分析解答，注意溶液的導電能力與離子濃度的關系．