在稀氨水中分別加入下列各種物質(zhì)：A 氨水、B純水、C少量濃硫酸、D少量氫氧化鈉固體、E少量硫酸鋁固體 （用字母填空）
（1）能使c（OH-）減少，使c（NH4+）增大的是
 
．
（2）能使c（OH-）增大，使c（NH4+）減小的是
 
．
（3）能使c（OH-）和c（NH4+）都增大的是
 
．
（4）能使c（OH-）和c（NH4+）都減小的是
 
．
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：氨水中存在平衡NH3?H2O?NH4++OH-，
（1）使氫氧根離子濃度減小、銨根離子濃度增大，則加入的物質(zhì)必須能和氫氧根離子反應(yīng)；
（2）使氫氧根離子濃度增大、銨根離子濃度減小，則加入的物質(zhì)必須含有氫氧根離子，能抑制氨水電離；
（3）使氫氧根離子和銨根離子濃度都增大，則加入的物質(zhì)中必須含有銨根離子和氫氧根離子；
（4）使氫氧根離子和銨根離子濃度都減小，稀釋溶液即可．
解答： 解：氨水中存在NH3?H2O?NH4++OH-，
①加入少量硫酸或硫酸鋁，可生成水或氫氧化鋁沉淀，使平衡向正向移動(dòng)，則c（OH-）減少、c（NH4+）增大，故答案為：CE；
②能使c（OH-）增大、c（NH4+）減少，應(yīng)加入堿或水解呈堿性的物質(zhì)，則NaOH溶液以及少量K2CO3符合，故答案為：D；
③加入濃氨水，可使c（OH-）和c（NH4+）都增大，故答案為：A；
④加水稀釋時(shí)，可使c（OH-）和c（NH4+）都減少，故答案為：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握影響弱電解質(zhì)的因素以及弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別在于（　�。�
A、分散質(zhì)微粒直徑大小不同
B、是否均一、穩(wěn)定
C、是否能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)
D、是否透明

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了金屬的知識(shí)后，為了解Cu的常見(jiàn)化合物性質(zhì)，運(yùn)用類比學(xué)習(xí)的思想提出如下的問(wèn)題，進(jìn)行探究．請(qǐng)你協(xié)助該小組的同學(xué)完成下列研究．
【提出問(wèn)題】
①Cu的金屬活潑性小于Al，Al（OH）3具有兩性，Cu（OH）2也具有兩性嗎？
②通常情況下，+2價(jià)Fe的穩(wěn)定性小于+3價(jià)Fe，+l價(jià)Cu的穩(wěn)定性也小于+2價(jià)Cu嗎？
③Cu0能被H2、CO等還原，也能被NH3還原嗎？
【實(shí)驗(yàn)方案】
（1）解決問(wèn)題①需用到的藥品有CuSO4溶液、
 
（填試劑），同時(shí)進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)．
（2）解決問(wèn)題②的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象如下：取98gCu（OH）2固體，加熱至80℃～100℃時(shí)，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末A．冷卻后稱量，A的質(zhì)量為72g．向A中加入適量的稀硫酸，得到藍(lán)色溶液，同時(shí)觀察到容器中還有紅色固體存在．據(jù)此可推得，A的化學(xué)式為
 
．
（3）為解決問(wèn)題③，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置為（夾持及尾氣處理裝置未畫出）：

實(shí)驗(yàn)中觀察CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無(wú)水CuSO4變藍(lán)色．同時(shí)生成一種無(wú)污染的氣體．
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】
（1）Cu（OH）2具有兩性．證明Cu（OH）2具有兩性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
（2）根據(jù)“實(shí)驗(yàn)方案（2）”，得出的+1價(jià)Cu和+2價(jià)Cu穩(wěn)定性大小的結(jié)論是①
 
；②
 
．
（3）CuO被NH3還原．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；若“實(shí)驗(yàn)方案（2）”中98gCu（OH）2固體，加熱至80℃～100℃時(shí)，得到的黑色固體粉末全部被NH3還原，此過(guò)程轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol．
【問(wèn)題討論】
有同學(xué)認(rèn)為NH3與Cu反應(yīng)中生成的紅色物質(zhì)是Cu，也有同學(xué)認(rèn)為NH3與CuO反應(yīng)中生成的紅色物質(zhì)是Cu和A的混合物．請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)NH3與CuO反應(yīng)中生成的紅色物質(zhì)中是否含有A
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）現(xiàn)有以下幾種物質(zhì)：：①晶體二氧化硅②干冰③五氯化磷④金剛石⑤過(guò)氧化鈉⑥冰⑦碳化硅⑧白磷；請(qǐng)用編號(hào)填寫：通過(guò)非極性鍵形成原子晶體的是
 
，空間構(gòu)型為正四面體型的分子晶體是
 
；
（2）含氧酸可表示為：（HO）mROn酸的強(qiáng)度與酸中的非羥基氧原子數(shù)n有關(guān)，n越大，酸性越強(qiáng)．一般n=0弱酸，n=1中強(qiáng)酸，n=2強(qiáng)酸，n=3超強(qiáng)酸．據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)可知硼酸（H3BO3）是一元弱酸，而亞磷酸是中強(qiáng)酸（H3PO3）
①寫出硼酸（H3BO3）的電離方程式
 
．
②寫出亞磷酸與過(guò)量的NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）有①HF②NH3③NH2-④H2S四種微粒，它們與H2O分子互為等電子體的是
 
．
（4）在相同條件下，SO2在水中的溶解度和CO2在水中的溶解度相比，SO2的溶解度大，從分子性質(zhì)的角度闡述的理由是
 
．
（5）金單質(zhì)的晶體是面心立方體，如圖1所示立方體每個(gè)面5個(gè)Au原子緊密堆砌（即面心立方體最緊密堆積），若Au原子的半徑為dcm，Au原子的相對(duì)原子質(zhì)量為M．則Au單質(zhì)晶體的密度為
 
 g．cm-3
（6）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)Ni2+可用丁二酮肟與之作用生成腥紅色配合物沉淀．請(qǐng)?jiān)诖伺浜衔镏袌D2用化學(xué)鍵和氫鍵標(biāo)出未畫出的作用力（鎳的配位數(shù)為4）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

可逆反應(yīng)2A（g）+3B（g）?2C（g）；△H=-QkJ?mol-1（Q＞0）．現(xiàn)有甲、乙兩個(gè)容積相同且不變的真空密閉容器，向甲容器中加入2molA和3molB，在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q1kJ；在相同的條件下，向乙容器中加入2molC達(dá)到平衡后吸收熱量為Q2　kJ；已知2Q1=Q2．下列敘述正確的（　�。�
A、平衡時(shí)甲、乙中C的體積分?jǐn)?shù)甲＞乙
B、平衡時(shí)甲中A的轉(zhuǎn)化率為60%
C、達(dá)到平衡后，再向乙中加入0.8molA+1.2molB+1.2molC，平衡向生成A的正向移動(dòng)
D、D甲容器達(dá)到平衡后，升溫，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知Fe2O3與H2反應(yīng)會(huì)因溫度不同而可能生成Fe3O4．興趣小組在用H2還原Fe2O3的實(shí)驗(yàn)中，用磁鐵吸出生成的黑色粉末X．為探究X的組成，他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
（1）甲同學(xué)認(rèn)為黑色粉末能被磁鐵吸附，因此X是鐵．但乙同學(xué)不同意他的結(jié)論，原因是
 
．
（2）乙同學(xué)：先將少量黑色粉末X放入裝有足量硫酸銅溶液燒杯中，振蕩，固體部分溶解，有極少量紅色物質(zhì)析出，過(guò)濾；然后向?yàn)V渣加入鹽酸，滴加幾滴KSCN溶液，溶液出現(xiàn)血紅色．通過(guò)現(xiàn)象分析，丙同學(xué)得出X的組成是Fe和Fe3O4．
①滴加KSCN溶液的目的是：
 

②若在粉末X直接加入鹽酸、KSCN溶液，溶液不出現(xiàn)血紅色．不出現(xiàn)血紅色的原因是（用離子方程式表示）
 
．
（3）丁同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案：

①操作Z是
 
．
②通過(guò)以上數(shù)據(jù)，得出2.88g黑色粉末X中各成分的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鈣的化合物在共農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用．
（1）已知CaC2與水反應(yīng)生成乙炔，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①將乙炔通入[Cu（NH3）2]Cl溶液中反應(yīng)生成紅棕色Cu2C2沉淀，Cu+基態(tài)核外電子排布式為
 
．
②CaC2中C22-與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為
 
；1mol　O22+中含有的π鍵數(shù)目為
 
．
③乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈（H2C=CH-C≡N）．丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是
 
；構(gòu)成丙烯腈的元素中，電負(fù)極性最小的是
 
，第一電離能最大的是
 
．
（2）離子化合物抗壞血酸鈣的組成為Ca（C6H7O6）2?4H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如1：該物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵類型包括
 
（填字母）．
A．金屬鍵　　B．離子鍵　 C．非極性共價(jià)鍵　　D．配位鍵
（3）CaF2晶體的最小單元如圖2所示，密度為dg?cm-1，阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，則晶體中兩個(gè)距離最近的Ca2+中心間的距離為
 
cm．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室配制1000mL 0.1mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)Na2CO3溶液，須稱取
 
克Na2CO3固體，正確操作順序是
 
（填序號(hào)）．
A．用適量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2次，洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中
B．把樣品加入燒杯并加適量水溶解，冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移至容量瓶中
C．選擇1000mL容量瓶，并檢驗(yàn)是否漏水
D．用膠頭滴管向容量瓶中加水至刻度線
E．向容量瓶中加水至距刻度線1～2cm處
F．把容量瓶塞好，反復(fù)搖勻
在以上過(guò)程中玻璃棒起到的作用有
 
、
 
．
若沒(méi)有進(jìn)行以上A操作，則會(huì)使結(jié)果濃度
 
 （填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”，下同），若稱量時(shí)砝碼與物品顛倒放置，則會(huì)使結(jié)果濃度
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鐵鎳蓄電池又稱愛(ài)迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是（　　）
A、電池的電解質(zhì)溶液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負(fù)極為Fe
B、電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2
C、電池放電過(guò)程中，溶液中的OH-向負(fù)極移動(dòng)
D、電池放電與充電過(guò)程發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是可逆反應(yīng)

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