Question

可逆反應(yīng)2A（g）+3B（g）?2C（g）；△H=-QkJ?mol^-1（Q＞0）．現(xiàn)有甲、乙兩個容積相同且不變的真空密閉容器，向甲容器中加入2molA和3molB，在一定條件下達到平衡時放出熱量為Q₁kJ；在相同的條件下，向乙容器中加入2molC達到平衡后吸收熱量為Q₂　kJ；已知2Q₁=Q₂．下列敘述正確的（　�。�

• A、平衡時甲、乙中C的體積分數(shù)甲＞乙
• B、平衡時甲中A的轉(zhuǎn)化率為60%
• C、達到平衡后，再向乙中加入0.8molA+1.2molB+1.2molC，平衡向生成A的正向移動
• D、D甲容器達到平衡后，升溫，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的計算,化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：由2Q₁=Q₂，可知2△n_甲（A）=△n_乙（A），則：
 甲          2A（g）+3B（g）?2C（g）
起始（mol）：2       3          0
轉(zhuǎn)化（mol）：2x        3x       2x
平衡（mol）：2-2x    3-3x       2x
乙            2A（g）+3B（g）?2C（g）
起始（mol）：0        0        2
轉(zhuǎn)化（mol）：2-2x    3-3x     2-2x   
平衡 （mol）：2-2x     3-3x     2x
利用“一邊倒法”，可知“2mol A、3 mol B”與“2 mol C”是等效物料，它們在同溫同容的條件下建立的平衡狀態(tài)完全相同，則2-2x=2x×2，x=

1

3

，
α（A）=

2× 1 3

2

×100%=33.3%，
C%=

2x

5-3x

×100%=16.7%，
乙中C%=

2x

5-3x

×100%=16.7%，以此解答該題．

解答： 解：由2Q₁=Q₂，可知2△n_甲（A）=△n_乙（A），則：
 甲          2A（g）+3B（g）?2C（g）
起始（mol）：2       3          0
轉(zhuǎn)化（mol）：2x        3x       2x
平衡（mol）：2-2x    3-3x       2x
乙            2A（g）+3B（g）?2C（g）
起始（mol）：0        0        2
轉(zhuǎn)化（mol）：2-2x    3-3x     2-2x   
平衡 （mol）：2-2x     3-3x     2x
利用“一邊倒法”，可知“2mol A、3 mol B”與“2 mol C”是等效物料，它們在同溫同容的條件下建立的平衡狀態(tài)完全相同，則2-2x=2x×2，x=

1

3

，
C%=

2x

5-3x

×100%=16.7%，乙中C%=

2x

5-3x

×100%=16.7%；
A、上述計算可知達到相同平衡狀態(tài)，平衡時甲、乙中C的體積分數(shù)甲=乙，故A錯誤；
B、α（A）=

2× 1 3

2

×100%=33.3%，故B錯誤；
C、達到平衡后，設(shè)乙體積為1L，平衡常數(shù)K=

( 2 3 )2

( 4 3 )2×23

=

1

32

，再向乙中加入0.8molA+1.2molB+1.2molC，Q=

1．22

0．82×1．23

=1.3＞K，平衡逆反應(yīng)方向進行，平衡向生成A的正向移動，故C正確；
D、甲容器達到平衡后，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫，平衡逆向進行反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了化學(xué)平衡計算分析應(yīng)用，等效平衡和平衡建立的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．