（15分）軟錳礦（主要成分為Mn02）可用于制備錳及其化合物。

（1）早期冶煉金屬錳的一種方法是先緞燒軟錳礦生成Mn304，再利用鋁熱反應原理由Mn3O4

制備錳。該鋁熱反應的化學方程式為

（2）現(xiàn)代冶煉金屬錳的一種工藝流程如下圖所示：

①軟錳礦還原浸出的反應為：

該反應中，還原劑為 。寫出一種能提高還原浸出速率的措施：

②濾液1的pH （填“＞”“＜”或“＝”）MnS04浸出液的pH.

③加入MnF2的目的是除去 （”）。

（3）由MnS04制取MnC03。

往MnS04溶液中加人NH4HC03溶液，析出MnC03沉淀并逸出C02氣體，該反應的離子方程式為 ；若往MnS04溶液中加人（NH4）2C03溶液，還會產生Mn(OH) 2，可能的原因有：，

t℃時，該反應的平衡常數(shù)K＝ （填數(shù)值）。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市十三校高三第二次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗現(xiàn)象描述正確的是

A．電解氯化銅溶液，將陽極氣體產物通入碘化鉀淀粉溶液中，溶液變藍

B．紅熱的銅絲在氯氣中燃燒，產生了棕黃色的霧

C．碘水中加入少量裂化汽油振蕩，靜置后上層顏色變淺，下層顏色變?yōu)樽霞t色

D．向含有苯酚的苯溶液中滴入少量濃溴水，產生了白色沉淀

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省揚州市高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度時，向2.0 L恒容密閉容器中充入0.5 mol PCl5，發(fā)生反應

PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)，經過一段時間后達到平衡。反應過程中測得部分數(shù)據(jù)如下，下列說法正確的是

t/s

0

50

100

250

350

n(PCl5)

0. 5

0.42

0.41

0.40

0.40

A．100 s時，c(PCl3)= 0.09 mol·L-1

B．保持其他條件不變，降低溫度，平衡時c(PCl3)=0.045 mol·L-1，則該反應的ΔH <0

C．相同溫度下，起始時向上述容器中充入0.25 mol PCl3、0.25 mol Cl2，達平衡時，PCl3的轉化率小于80%

D．相同溫度下，起始時向上述容器中充入0.20 mol PCl5、0.20 mol PCl3、0.10 mol Cl2，此時反應將向逆反應方向進行

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年北京市通州區(qū)高三模擬考試（一）理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

鐵、鋁、銅及其化合物在生產、生活中有著廣泛的應用。請回答下列問題：

（1）鋁離子的結構示意圖為 。

（2）制造電路板的工藝中，F(xiàn)eCl3溶液可以蝕刻銅箔，該反應的離子方程式為 。

（3）氫氧化鋁是醫(yī)用的胃酸中和劑的一種。用離子方程式表示其作用機理是 。

（4）與明礬相似，硫酸鐵也可用作絮凝劑，在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是 。

（5）下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性的判斷都正確的是 (填字母序號)。

選項

陳述Ⅰ

陳述Ⅱ

判斷

A

鐵是地殼中含量最高的金屬元素

鐵是人類最早使用的金屬材料

Ⅰ對；Ⅱ對。

B

常溫下鐵與稀硫酸反應生成氫氣

高溫下氫氣能還原氧化鐵生成鐵

Ⅰ對；Ⅱ對。

C

鐵比鋁更易銹蝕

鋁比鐵活潑

Ⅰ錯；Ⅱ對。

D

鋁在空氣中表面生成致密氧化膜

可用鋁罐儲存運輸濃硫酸、濃硝酸

Ⅰ錯；Ⅱ對。

（6）鋼鐵的析氫腐蝕簡單示意圖如下圖所示，正極的電極反應式為 。該圖某處稍作修改即可成為鋼鐵電化學防護的簡單示意圖，其中一種方法是將C換成Zn等比Fe活潑的金屬，請完善另一種方法的示意圖。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年北京市通州區(qū)高三模擬考試（一）理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列解釋實驗事實的方程式不正確的是

A．葡萄糖的酯化反應若用濃硫酸作催化劑會炭化發(fā)黑：C6H12O6（葡萄糖） 6C + 6H2O

B．向AgNO3溶液中加入過量Na2S溶液后，再加入NaCl溶液，黑色沉淀變成白色：Ag2S + 2Cl－ = 2AgCl↓ + S2

C．將NH3通入滴有酚酞的水中，溶液變紅：NH3 + H2ONH3·H2O + OH－

D．明礬的水溶液pH＜7：Al3+ + 3H2OAl(OH)3(膠體) + 3H+

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省高三4月質量檢查理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中，一定呈中性的是

A．由非電解質溶于水得到的溶液

B．均為的溶液

C．等物質的量的強酸與強堿反應得到的溶液

D．將pH =9的燒堿溶液稀釋100倍所得到的溶液

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省長沙市高三4月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）氮及氮的化合物在生產生活中有著重要的用途，NH3、HNO3等是重要化工產品。

（1）合成氨的原料氣N2和H2通常是以焦炭、水和空氣為原料來制取的。其主要反應是：

① 2C + O2 → 2CO

② C + H2O(g) → CO + H2

③ CO + H2O(g) → CO2 + H2

某次生產中將焦炭、H2O(g)和空氣（設空氣中N2和O2的體積比為4:1，下同）混合反應，所得氣體產物經分析，組成如下表：表中x＝ m3，實際消耗了_____ kg焦炭。

氣體

CO

N2

CO2

H2

O2

體積（m3）（標準狀況）

x

20

12

60

1.0

（2）汽車尾氣會排放氮的氧化物污染環(huán)境。已知氣缸中生成NO的反應為：

N2(g)+O2(g)2NO(g) △H＞0

若1mol空氣含有0.8molN2和0.2molO2，1300℃時在密閉容器內反應達到平衡。測得NO為8×10-4mol，計算該溫度下的平衡常數(shù)K= （寫出表達式，并計算出結果）；汽車啟動后，氣缸溫度越高，單位時間內NO排放量越大，原因是 。

（3）SO2和氮的氧化物都是空氣中的有害氣體，已知：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH＝－113.0 kJ·mol－1

則反應NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。

（4）25℃時，電離平衡常數(shù)：

化學式

H2CO3

HClO

H2C4H4O6(酒石酸)

電離平

衡常數(shù)

K1＝4.3×10-7

K2＝5.6×10-11

3.0×10-8

K1＝9.1×10-4

K2＝4.3×10-5

回答下列問題：

a.常溫下，將0.1mol/L的次氯酸溶液與0.1mol/L的碳酸鈉溶液等體積混合，所得溶液中各種離子濃度關系正確的是 。

A．c(Na+) ＞ c(ClO－) ＞c(HCO3－) ＞c(OH－)

B．c(Na+) ＞ c(HCO3－) ＞c(ClO－) ＞ c(H+)

C．c(Na+)＝c(HClO) +c(ClO－)+ c(HCO3－) + c(H2CO3)+ c(CO32－)

D．c(Na+) + c(H+)＝c(ClO－)+ c(HCO3－) + 2c(CO32－)

E．c(HClO) + c(H+)+ c(H2CO3)＝c(OH－) + c(CO32－)

b.0.1mol/L的酒石酸溶液與pH＝13的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH為6，則c（HC4H4O6－）+2 c（C4H4O62－）＝ 。（列出計算式）

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年陜西省西安市高三下學期二模考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

標準狀況下，某同學向100 mL H2S飽和溶液中通入SO2，所得溶液pH變化如圖所示。下列分析中正確的是

A．b點對應的溶液導電性最強

B．亞硫酸是比氫硫酸更弱的酸

C．ab段反應是SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O

D．原H2S溶液的物質的量濃度為0.05 mol·L－1

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年安徽省淮北市高三第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關粒子組的評價及相關離子方程式均正確的是

選項

粒子組

評價及離子方程式

A

K+、Al3+、 SO42-、NO3-

能大量共存于同一溶液中

B

H+、CH3CHO、SO42-、MnO4-

能大量共存于同一溶液中

C

NH4+、Fe3+、SCN-、Cl-

不能大量共存，F(xiàn)e3+ +3SCN- = Fe(SCN)3↓

D

Na+、K+、HCO3-、OH-

不能大量共存，HCO3- + OH- = H2O + CO2↑

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