下列溶液中，一定呈中性的是

A．由非電解質(zhì)溶于水得到的溶液

B．均為的溶液

C．等物質(zhì)的量的強酸與強堿反應(yīng)得到的溶液

D．將pH =9的燒堿溶液稀釋100倍所得到的溶液

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市十三校高三第二次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

依據(jù)原電池原理，設(shè)計番茄電池并檢測電流的產(chǎn)生，其中合理的是

A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省揚州市高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度時，N2與H2反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示。下列敘述正確的是

A．1 mo N2與3 mo H2充分反應(yīng)可以放出92 kJ的熱量

B．b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線

C．加入催化劑，該反應(yīng)的焓變減小

D．正反應(yīng)的活化能等于逆反應(yīng)的活化能

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年北京市通州區(qū)高三模擬考試（一）理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

鎂—次氯酸鹽燃料電池，它具有比能量高、安全方便等優(yōu)點。該電池的正極反應(yīng)式為：ClO－ + H2O + 2e－= Cl－ + 2OH－，關(guān)于該電池的敘述正確的是

A．該電池中鎂為負極，發(fā)生還原反應(yīng)

B．電池工作時，OH－向正極移動

C．該電池的總反應(yīng)為：Mg + ClO－ + H2O = Mg(OH)2↓+ Cl－

D．電池工作時，正極周圍溶液的pH將不斷變小

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省高三4月質(zhì)量檢查理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

（15分）軟錳礦（主要成分為Mn02）可用于制備錳及其化合物。

（1）早期冶煉金屬錳的一種方法是先緞燒軟錳礦生成Mn304，再利用鋁熱反應(yīng)原理由Mn3O4

制備錳。該鋁熱反應(yīng)的化學方程式為

（2）現(xiàn)代冶煉金屬錳的一種工藝流程如下圖所示：

①軟錳礦還原浸出的反應(yīng)為：

該反應(yīng)中，還原劑為 。寫出一種能提高還原浸出速率的措施：

②濾液1的pH （填“＞”“＜”或“＝”）MnS04浸出液的pH.

③加入MnF2的目的是除去 （”）。

（3）由MnS04制取MnC03。

往MnS04溶液中加人NH4HC03溶液，析出MnC03沉淀并逸出C02氣體，該反應(yīng)的離子方程式為 ；若往MnS04溶液中加人（NH4）2C03溶液，還會產(chǎn)生Mn(OH) 2，可能的原因有：，

t℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝ （填數(shù)值）。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省長沙市高三4月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

【化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素(原子序數(shù)均小于30)。A的基態(tài)原子2p能級有3個單電子；C的基態(tài)原子2p能級有1個單電子；E原子最外層有1個單電子，其次外層有3個能級且均排滿電子；D與E同周期，價電子數(shù)為2。則：

（1）D的元素符號為______。A的單質(zhì)分子中π鍵的個數(shù)為______。

（2）B元素的氫化物的沸點是同族元素氫化物中最高的，原因是___________________。

（3）A、B、C 3種元素的第一電離能由大到小的順序為________(用元素符號表示)。

（4）寫出基態(tài)E原子的價電子排布式：__________________。

（5）A的最簡單氫化物分子的空間構(gòu)型為________，其中A原子的雜化類型是________。

（6）C和D形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知晶體的密度為ρ g·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a＝________cm。(用ρ、NA的計算式表示)

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省長沙市高三4月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知酸性：H2SO4＞＞H2CO3>＞HCO3—，綜合考慮反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和原料成本等因素，將轉(zhuǎn)變?yōu)?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic6/res/GZHX/web/STSource/2015081706023336855450/SYS201508170602353686410698_ST/SYS201508170602353686410698_ST.004.png">的最佳方法是

A．與足量的NaOH溶液共熱后，再通入足量CO2

B．與足量的NaOH溶液共熱后，再加入適量H2SO4

C．與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH溶液

D．與稀H2SO4共熱后，加入足量的Na2CO3溶液

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年陜西省西安市高三下學期二�？荚嚴砭C化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活密切相關(guān)。下列說法中，不正確的是

A．使用太陽能等代替化石燃料，符合低碳節(jié)能減排的要求

B．油脂在堿性條件下水解可制得肥皂

C．海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕

D．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年安徽省黃山市高三畢業(yè)班第二次質(zhì)量檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

（14分）下圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系。請回答下列問題：

（1）Y在元素周期表中位于第____周期、第 族；P的基態(tài)原子核外電子排布式為________。

（2）Y、P、R第一電離能大小的順序為 （用化學符號表示，下同），X、R、W的氣態(tài)氫化物水溶液酸性大小順序為 。

（3）X、Z的單質(zhì)按物質(zhì)的量比1：2反應(yīng)生成的化合物中化學鍵類型有 ；計算2mol該化合物與標準狀況下33. 6LCO2和l0mol水蒸氣混合物充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 。

（4）Q單質(zhì)與Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)，化學方程式為 。

（5）已知：反應(yīng)I CaSO4( s)＋CO(g)CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g) △H＝＋218.4kJ/mol

反應(yīng)Ⅱ CaSO4(s)＋4CO(g)CaS(s)＋4CO2(g) △H＝-175.6kJ/mol

假設(shè)某溫度下，反應(yīng)I的速率(v1)大于反應(yīng)II的速率(v2)，則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是

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