1．下列屬于弱電解質(zhì)的是（　　）
A．甲烷B．亞硫酸C．碳酸鋇D．氨水

分析 在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，只能部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，常見(jiàn)的弱電解質(zhì)包括弱酸、弱堿、極少數(shù)的鹽和水，據(jù)此分析．

解答 解：A、甲烷為非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B、亞硫酸為弱酸，故為弱電解質(zhì)，故B正確；
C、碳酸鋇為鹽，在水溶液中能完全電離，故為強(qiáng)電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D、氨水為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)的鑒別，應(yīng)注意的是強(qiáng)弱電解質(zhì)均屬于電解質(zhì)，故均屬于化合物，其本質(zhì)區(qū)別是能否完全電離．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．某化學(xué)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)如圖所示（部分夾持裝置已略去）實(shí)驗(yàn)裝置，以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)得到的固體物質(zhì)．

（1）寫(xiě)出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：4H++2Cl-+MnO2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
（2）寫(xiě)出試劑Y的名稱(chēng)：飽和食鹽水．
（3）已知：通入一定量的氯氣后，測(cè)得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體，其為含氯氧化物．可以確定的是C中含有的氯鹽只有一種，且含有NaHCO3，現(xiàn)對(duì)C成分進(jìn)行猜想和探究．
①提出合理假設(shè)：
假設(shè)一：存在兩種成分：NaHCO3和NaCl
假設(shè)二：存在三種成分：NaHCO3和NaCl、Na2CO3．
②設(shè)計(jì)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論（可不填滿(mǎn)）．
限選實(shí)驗(yàn)試劑和儀器：蒸餾水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯．
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取C中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水至固體溶解，然后將所得溶液分別置于A(yíng)、B試管中．
步驟2：向A試管中滴BaCl2溶液①若無(wú)明顯現(xiàn)象，證明固體中不含碳酸鈉；②若溶液變渾濁，證明固體中含有碳酸鈉．
步驟3：向B試管中滴加AgNO3溶液和稀硝酸若溶液變渾濁，結(jié)合步驟2中的①，則假設(shè)一成立；結(jié)合步驟2中的②，則假設(shè)二成立．
（4）①若假設(shè)一成立：己知C中有0.1mol Cl2參加反應(yīng)．可推知C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+H2O+2Na2CO3═2NaHCO3+2NaCl+Cl2O．
②若假設(shè)二成立：請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)最佳實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定C中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{84（{m}_{1}-{m}_{2}）}{31{m}_{1}}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．紅葡萄酒密封儲(chǔ)存時(shí)間越長(zhǎng)，質(zhì)量越好，原因之一是儲(chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的酯．在實(shí)驗(yàn)室也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）乙醇分子中官能團(tuán)的名稱(chēng)是羥基．
（2）試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是防止暴沸．
（3）反應(yīng)開(kāi)始前，試管b中盛放的溶液是飽和碳酸鈉溶液．
（4）a中反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．在120℃時(shí)，某混合烴和過(guò)量O2在一密閉容器中完全反應(yīng)，測(cè)知反應(yīng)前后的壓強(qiáng)沒(méi)有變化，則該混合烴可能是（　　）
A．CH4和C2H4B．C2H2和C2H4C．C2H4和C2H6D．C4H8和C3H6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列水處理劑的工作原理與膠體有關(guān)的是（　�。�
A．活性炭B．氯氣C．明礬D．次氯酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．25℃時(shí)，1LpH=2的HCl溶液中，由水電離出的H+的數(shù)目0.01NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的CCl4中含有的氯原子數(shù)為0.4NA
C．常溫下，1molCO2中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2與水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列那些物質(zhì)在融化狀態(tài)下可以導(dǎo)電（　�。�
A．HClB．NH4ClC．NaHSO4D．H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．T℃時(shí)，體積均為0.5L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）△H=-Q kJ/mol （Q＞0）．保持溫度不變，實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始和平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化
ABC
①2100.75Q kJ
②0.40.21.6
下列敘述中正確的是（　�。�
A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)均為18
B．容器②中達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為0.05Q kJ
C．向容器①中通入氦氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率增大
D．其他條件不變，若容器②保持恒容絕熱，則達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)小于2/3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．反應(yīng)mA（固）+nB（氣）?pC（氣）△H＜0在一定溫度下B的體積分?jǐn)?shù)（B%）與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示，下列敘述中正確的是（　�。�
A．m+n＞P
B．n＞p
C．x點(diǎn)表示該反應(yīng)的正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率
D．x點(diǎn)比y點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率慢

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