13．下列那些物質(zhì)在融化狀態(tài)下可以導(dǎo)電（　�。�
A．HClB．NH4ClC．NaHSO4D．H2SO4

分析 含有自由移動(dòng)離子或電子的物質(zhì)能導(dǎo)電，則離子化合物或金屬單質(zhì)在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電，據(jù)此分析解答．

解答 解：含有自由移動(dòng)離子或電子的物質(zhì)能導(dǎo)電，則離子化合物或金屬單質(zhì)在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電，HCl、硫酸都是共價(jià)化合物，在液態(tài)時(shí)以分子存在而不導(dǎo)電；氯化銨在熔融狀態(tài)下分解生成共價(jià)化合物而不導(dǎo)電；只有硫酸氫鈉在熔融狀態(tài)下電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解質(zhì)與導(dǎo)電性的關(guān)系，明確物質(zhì)導(dǎo)電原理是解本題關(guān)鍵，電解質(zhì)導(dǎo)電與是否含有離子有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱及溶解性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．Cu2O是一種具有良好光電效應(yīng)的材料，某學(xué)習(xí)小組探究制備Cu2O的方法．
【查閱資料】
①CuSO4與Na2SO3溶液混合可制備Cu2O．
②Cu2O為磚紅色固體；酸性條件下生成Cu2+和Cu．
③Cu2O和Cu（SO3）23-可以相互轉(zhuǎn)化Cu2O$?_{Cu_{2}+}^{SO_{32}-}$ Cu（SO3）23-（無(wú)色）
（1）完成CuSO4溶液和Na2SO3溶液反應(yīng)制Cu2O的離子方程式：
□Cu2++□SO32-+□2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$□Cu2O↓+□1SO42-+□HSO3-
【實(shí)驗(yàn)探究】
操作現(xiàn)象
i有黃色沉淀出現(xiàn)，隨著Na2SO3溶液的滴入，沉淀增加，當(dāng)加到5mL時(shí)，溶液的藍(lán)色消失．
ii將試管加熱，黃色沉淀變?yōu)榇u紅色，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生．
iii在加熱條件下，繼續(xù)滴入Na2SO3溶液，磚紅色沉淀減少，當(dāng)加到10mL時(shí)，沉淀完全溶解，得無(wú)色溶液．
（2）證明ii中磚紅色沉淀是Cu2O的試劑最好選用D．
A．濃硝酸    B．稀硝酸    C．濃硫酸    D．稀硫酸
（3）經(jīng)檢驗(yàn)i中黃色沉淀含有Cu2SO3，ii中沉淀由黃色變磚紅色的化學(xué)方程式是Cu2SO3═Cu2O+SO2↑．
（4）iii中磚紅色沉淀消失的原因是c（SO32-）增大，使Cu2O?Cu（SO3）23-平衡正向移動(dòng)，磚紅色沉淀消失．
（5）在加熱條件下，若向2mL0.25mol•L-1Na2SO3溶液中滴加0.25mol•L-1CuSO4溶液至過(guò)量，預(yù)期觀察到的現(xiàn)象是得到無(wú)色溶液，后來(lái)產(chǎn)生磚紅色沉淀，并有刺激性氣味氣體生成．
（6）由上述實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：CuSO4溶液和Na2SO3溶液反應(yīng)制備Cu2O，應(yīng)控制的條件是反應(yīng)溫度、CuSO4和Na2SO3的物質(zhì)的量之比．
（7）若先向KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量的肼（N2H4），加熱并保持反應(yīng)體系的溫度在90℃，反應(yīng)完全后，分離、洗滌、真空干燥所得到的固體為納米氧化亞銅．檢驗(yàn)反應(yīng)混合體系內(nèi)納米Cu2O已經(jīng)生成的實(shí)驗(yàn)方法是丁達(dá)爾效應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．在酸性的無(wú)色透明溶液中能夠大量共存的是（　�。�
A．NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-B．Mg2+、Ag+、CO32-、Cl-
C．K+、NH4+、SO42-、Cl-D．K+、Na+、NO3-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列屬于弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．甲烷B．亞硫酸C．碳酸鋇D．氨水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用最主要的能源．
（1）化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能（焓變，△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能（E）有關(guān)．已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-a kJ•mol-1；E（H-H）=b kJ•mol-1，E（Cl-Cl）=c kJ•mol-1，則：E（H-Cl）=$\frac{a+b+c}{2}$KJ/mol；
（2）氯原子對(duì)O3的分解有催化作用：O3（g）+Cl（g）=ClO（g）+O2（g）△H1，ClO（g）+O（g）=Cl（g）+O2（g）△H2，大氣臭氧層的分解反應(yīng)是O3+O=2O2△H．該反應(yīng)的能量變化示意圖如圖1所示．則反應(yīng)O3（g）+O（g）=2O2（g）的正反應(yīng)的活化能為E1-E2kJ•mol-1．

（3）實(shí)驗(yàn)中不能直接測(cè)出由石墨和氫氣反應(yīng)生成甲烷反應(yīng)的反應(yīng)熱，但可測(cè)出CH4、石墨和H2燃燒反應(yīng)的反應(yīng)熱，求由石墨生成甲烷的反應(yīng)熱．已知：
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-a kJ•mol-1
②C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-b kJ•mol-1
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-c kJ•mol-1
則反應(yīng)C（石墨）+2H2（g）→CH4（g）的反應(yīng)熱：
△H=（-2c-b+a）kJ•mol-1kJ•mol-1．
又已知：該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H-T△S可作為反應(yīng)方向的判據(jù)，當(dāng)△H-T△S＜0時(shí)可自發(fā)進(jìn)行；則該反應(yīng)在什么條件下可自發(fā)進(jìn)行低溫．（填“低溫”、“高溫”）
（4）有圖2所示的裝置，該裝置中Cu極為陽(yáng)極；當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為12.8g時(shí)，a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．已知物質(zhì)酸性強(qiáng)弱順序．H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3，非金屬性強(qiáng)弱順序：S＞C＞Si，為驗(yàn)證上述物質(zhì)酸性及元素非金屬性的強(qiáng)弱，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)．（加熱及夾持裝置省略
（1）儀器X的名稱是分液漏斗，其盛裝的液體試劑是濃硫酸．
（2）裝置D需微熱，按氣流從左到右的順序連接好儀器a→f，g→d，e→b．
（3）試劑m是一種正鹽，焰色反應(yīng)為黃色，則M的化學(xué)式是Na2SO3．
（4）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO2+H2O+SiO32-=CO32-+H2SiO3↓．
（5）裝置D中足量的CH3COONa濃溶液的作用除可以產(chǎn)生CH3COOH蒸氣外，還能驗(yàn)證酸性H2SO3＞CH3COOH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．某溫度下在2L密閉容器中加人一定量A，發(fā)生以下化學(xué)反應(yīng)：
2A（g）?B（g）+C（g）△H=-48.25kJ/mol．反應(yīng)過(guò)程中B、A的濃度比與時(shí)間t有圖所示關(guān)系，若測(cè)得第15min時(shí)c（B）=1.6mol/L，下列結(jié)論正確的是（　　）
A．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為80%
B．A的初始物質(zhì)的量為4mol
C．反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，放出的熱量是193kJ
D．15min時(shí)，v正=v逆=0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．一定溫度時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ•moL-1，一段時(shí)間后達(dá)平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)表：
反應(yīng)時(shí)間/minn（SO2）/moln（O2）/mol
021
51.2
100.4
150.8
下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)在前5min的平均速率為v （SO2）=0.08mol•L-1•min-1
B．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.5mol SO3，達(dá)平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率為40%
C．保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入0.2molSO2和0.2mol SO3時(shí)，v （正）＞v （逆）
D．保持其他條件不變，若起始時(shí)向容器中充入2molSO3，達(dá)平衡時(shí)吸收78.4kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．某化學(xué)小組以環(huán)己醇制備環(huán)己烯：已知
密度（g/cm3）溶點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）溶解性
環(huán)已醇0.9625161能溶于水
環(huán)已烯0.81-10383難溶于水
（1）制備粗品將12.5mL環(huán)已醇加入試管A中，再加入 1ml，濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)已烯粗品．
①寫(xiě)出環(huán)已醇制備環(huán)已烯的化學(xué)反應(yīng)方程式
②A中碎瓷片的作用是防止暴沸，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是冷凝．
③試管C置于冰水浴中的目的是冷卻，防止環(huán)己烯揮發(fā)．
（2）環(huán)已烯粗品中含有環(huán)已醇和少量酸性雜成等．需要提純．
①加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，水在下層（填上或下）．分液后用c （填入編號(hào)）洗滌．
a．KMnO4溶液   b．稀 H2SO4  c．Na2CO3溶液
②再將環(huán)已烯熱餾，蒸餾時(shí)要加入生石灰，目的是除去環(huán)已烯中混有的少量水．
③收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在83℃左右．
（3）以下區(qū)分環(huán)已烯精品和粗品的方法，合理的是b．
a．用酸性高錳酸鉀溶液b．用金屬鈉   c．溴水．

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