用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的有幾項(xiàng)

①78g Na2O2與足量的二氧化碳反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA

②足量Fe與標(biāo)況下22．4L的氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA

③常溫常壓下16gO2與O3混合氣中含有氧原子數(shù)目為NA

④0．2mol／LNaOH溶液中OH－的數(shù)目為0．2NA

A．1項(xiàng) B．2項(xiàng) C．3項(xiàng) D．4項(xiàng)

C

【解析】

試題分析：①78g Na2O2的物質(zhì)的量是78g÷78g/mol＝1mol，與二氧化碳反應(yīng)中過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA，正確；②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氯氣的物質(zhì)的量是1mol，與足量Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA，正確；③氧氣和臭氧都是氧原子形成的不同單質(zhì)，則常溫常壓下16gO2與O3混合氣中含有氧原子的物質(zhì)的量是16g÷16g/mol＝1mol，數(shù)目為NA，正確；④0．2mol／LNaOH溶液中OH－的濃度是0.2mol/L，溶液體積未知，不能確定氫氧根離子的數(shù)目，錯(cuò)誤，答案選C。

考點(diǎn)：考查阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省鎮(zhèn)江市高三第一學(xué)期期末調(diào)研測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）硫化鈉主要用于皮革、毛紡、高檔紙張、染料等行業(yè)。生產(chǎn)硫化鈉大多采用無水芒硝（Na2SO4）—炭粉還原法，其流程示意圖如下：

（1）若煅燒所得氣體為等物質(zhì)的量的CO和CO2，寫出煅燒時(shí)發(fā)生的總的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。

（2）上述流程中采用稀堿液比用熱水更好，理由是 。

（3）常溫下，取硫化鈉晶體（含少量NaOH）加入到硫酸銅溶液中，充分?jǐn)嚢�。若反�?yīng)后測得溶液的pH＝4，則此時(shí)溶液中c( S2－)＝ mol·L－1。

（已知：常溫時(shí)CuS、Cu(OH)2的Ksp分別為8.8×10－36、2.2×10－20）

（4）①皮革工業(yè)廢水中的汞常用硫化鈉除去，汞的去除率與溶液的pH和x（x代表硫化鈉的實(shí)際用量與理論用量的比值）有關(guān)（如圖所示）。為使除汞效果最佳，應(yīng)控制的條件是：x＝ ，pH控制在 范圍。

②某毛紡廠廢水中含0.001 mol·L－1的硫化鈉，與紙張漂白后的廢水（含0.002 mol·L－1 NaClO）按1:2的體積比混合，能同時(shí)較好處理兩種廢水，處理后的廢水中所含的主要陰離子有 。

（5）常溫下利用Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化，可將SO2轉(zhuǎn)化為SO42－而實(shí)現(xiàn)SO2的處理（總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4）。已知，含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2+ + O2+ 4H+ =4Fe3+ + 2H2O，則另一反應(yīng)的離子方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖南省郴州市高三第二次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有CuO和Fe3O4的混合物7.6g，向其中加入1mol/L的H2SO4溶液100 mL恰好完全反應(yīng)，若將15.2 g該混合物用足量CO還原，充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為：

A.13.6g B.12g C.6g D.3.2 g

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖北省荊州市部分縣市高三上學(xué)期期末統(tǒng)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有短周期元素X、Y、Z、M，X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X與Z、M都不在同一周期，Z的核電荷數(shù)是M的2倍。下列說法正確的是

A．簡單陽離子的氧化性：Y>X

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>M

C．簡單離子半徑由大到小的順序是：Z>M>Y

D．等濃度X2Z與Y2Z的溶液中，水的電離程度：X2Z>Y2Z

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南省南陽市高三上學(xué)期期末理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將11．2g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反應(yīng)產(chǎn)生的x氣體。再向所得溶液中加入過量的NaOH溶液，產(chǎn)生21．4g沉淀．推斷氣體x的成分可能是

A．0．3molNO2

B．0．2molNO2和0．1molN2O4

C．0．1molNO、0．2molNO2和0．05molN2O4

D．0．6molNO

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河北省唐山市高三上學(xué)期期末理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（15分）對(duì)叔丁基苯酚工業(yè)用途廣泛，可用于生產(chǎn)油溶性酚醛樹脂、穩(wěn)定劑和香料等。實(shí)驗(yàn)室以苯酚、叔丁基氯[（CH3）3CCl]等為原料制備對(duì)叔丁基苯酚。實(shí)驗(yàn)步驟如下：反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

步驟l：組裝儀器，用量筒量取2．2 mL叔丁基氯（過量），稱取1．6 g苯酚，攪拌使苯酚完全溶解，并裝入滴液漏斗。

步驟2：向X中加入少量無水AlCl3固體作催化劑，打開滴液漏斗旋塞，迅速有氣體放出。

步驟3：反應(yīng)緩和后，向X中加入8 mL水和1 mL濃鹽酸，即有白色固體析出。

步驟4：抽濾得到白色固體，洗滌，得到粗產(chǎn)物，用石油醚重結(jié)晶，得對(duì)叔丁基苯酚1．8 g。

（1）儀器X的名稱為 。

（2）步驟2中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。該反應(yīng)過于激烈，放出大量熱，常使實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率降低，可能的原因是 。

（3）圖中倒扣漏斗的作用是 。苯酚有腐蝕性，能使蛋白質(zhì)變性，若其溶液沾到皮膚上可用 洗滌。

（4）在取用苯酚時(shí)發(fā)現(xiàn)苯酚凍結(jié)在試劑瓶中，可采取的措施為____ 。

（5）下列儀器在使用前必須檢查是否漏液的是 （填選項(xiàng)字母）。

A．量筒

B．容量瓶

C．滴定管

D．分液漏斗

E．長頸漏斗

（6）本實(shí)驗(yàn)中，對(duì)叔丁基苯酚的產(chǎn)率為 。（請(qǐng)保留三位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河北省唐山市高三上學(xué)期期末理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有機(jī)物C4H8Cl2的結(jié)構(gòu)中只含有一個(gè)甲基的同分異構(gòu)體有幾種（不考慮立體異構(gòu)）

A．3 B．4 C．7 D．8

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省泉州市高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

反應(yīng)CO2(g)+2NH3(g)CO（NH2）2（s）+H2 O（g） △H<0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是

A．加入催化劑，平衡常數(shù)不變

B．減小容器體積，正、逆反應(yīng)速率均減小

C．增大CO(NH2)2的量，CO2的轉(zhuǎn)化率減小

D．降低溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省寧德市高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

正、負(fù)極都是碳材料的雙碳性電池，電池充、放電過程為2nC+LiA CnA+LiCn，充電時(shí)Li+、A－分別吸附在兩極上形成LiCn和CnA（如圖所示），下列說法正確的是

A．a(chǎn)是電池的負(fù)極

B．放電時(shí)，A－離子向b極移動(dòng)

C．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式是nC－e－＋A－= CnA

D．充電時(shí)，電解質(zhì)中的離子濃度保持不變

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