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現(xiàn)有CuO和Fe3O4的混合物7.6g，向其中加入1mol/L的H2SO4溶液100 mL恰好完全反應，若將15.2 g該混合物用足量CO還原，充分反應后剩余固體質量為：

A.13.6g B.12g C.6g D.3.2 g

B

【解析】

試題分析：加入1mol/L的H2SO4溶液100 mL恰好完全反應，此時生成水、硫酸銅、硫酸亞鐵和硫酸鐵。硫酸是0.1mol，則根據氫原子守恒可知生成0.1mol水，所以根據氧原子守恒可知混合物中氧原子的物質的量是0.1mol，質量是1.6g，所以根據原子守恒可知若將15.2 g該混合物用足量CO還原，充分反應后剩余固體質量為15.2g—1.6g×＝12.0g，因此答案選B。

考點：考查混合物的有關計算

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年遼寧省丹東五校協(xié)作體高三上學期期末考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）近年來，為提高能源利用率，西方提出共生系統(tǒng)。特指為提高經濟效益，人類生產活動盡可能多功能化。共生工程將會大大促進化學工業(yè)的發(fā)展。

（1）由于共生工程的應用，利用發(fā)電廠產生的SO2制成自發(fā)電池，其電池反應方程式為：2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4，該電池電動勢為1.06V。實際過程中，將SO2通入電池的 極（填“正”或“負”），負極反應式為 。用這種方法處理SO2廢氣的優(yōu)點是 。

（2）以硫酸工業(yè)的SO2尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氫銨和氯化鉀等為原料，可以合成有重要應用價值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸銨等物質。合成路線如下：

①生產中，向反應II中的溶液中加入適量還原性很強的對苯二酚等物質，其目的是 。

②下列有關說法正確的是 。

A．反應Ⅰ中需鼓入足量空氣，以保證二氧化硫充分氧化生成硫酸鈣

B．反應III中發(fā)生反應的化學方程式為CaSO4＋4CCaS＋4CO↑

C．反應IV需控制在60～70℃,目的之一是減少碳酸氫銨的分解

D．反應V中的副產物氯化銨可用作氮肥

③反應V中選用了40%的乙二醇溶液，溫度控制在25℃，此時硫酸鉀的產率超過90%，選用40%的乙二醇溶液原因是 。

④（NH4)2SO3可用于電廠等煙道氣中脫氮，將氮氧化物轉化為氮氣，同時生成一種氮肥，形成共生系統(tǒng)。寫出二氧化氮與亞硫酸銨反應的化學方程式 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省鎮(zhèn)江市高三第一學期期末調研測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關物質的性質與應用對應關系不正確的是

A．鋰質量輕、比能量大，可用作電池負極材料

B．SO2具有漂白性，可用作熏蒸食用粉絲使其增白

C．酒精是良好的有機溶劑，可洗去皮膚表面沾有的苯酚

D．Al(OH)3受熱分解吸收大量的熱，生成耐高溫的Al2O3，可用作阻燃劑

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省蘇州市高三上學期期末調研測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

甲、乙、丙、丁、戊的相互轉化關系如圖所示（反應條件略去，箭頭表示一步轉化）。下列各組物質中，不滿足下圖所示轉化關系的是

甲

乙

丙

戊

①

NH3

O2

NO2

H2

②

Fe

H2O

Fe3O4

Al

③

Al2O3

NaOH溶液

NaAlO2溶液

過量CO2

④

Na2O2

CO2

O2

Na

A．①③ B．②③ C．②④ D．①④

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省蘇州市高三上學期期末調研測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不符合人與自然和諧相處的是

A．用電動汽車代替燃油汽車

B．將聚乙烯等塑料垃圾深埋或傾入海中

C．用沼氣、太陽能、風能等能源替代化石燃料

D．大力實施礦物燃料的脫硫脫硝技術以減少SO2、NOx的排放

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省郴州市高三第二次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關NA的說法正確的是：

A．標準狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉移的電子數(shù)目為0.1NA

B．將含0.l mol FeCl3的飽和溶液制成膠體后，生成的Fe(OH)3膠粒數(shù)目為0.1NA

C．1 mol Fel2與足量氯氣反應時轉移的電子數(shù)為2NA

D．標準狀況下，560ml的CH4和甲醛的混合氣體，含有的共用電子對數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省荊州市部分縣市高三上學期期末統(tǒng)考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）

Ⅰ.A、B、C、D、E為五種常見的短周期元素，常溫下，A、B可形成B2A2和B2A兩種液態(tài)化合物，B與D可組成分子X，X水溶液呈堿性，C元素的焰色反應呈黃色，E與C同周期，且E的最高價氧化物的水化物呈兩性。試回答：

（1）D元素在周期表中的位置為 ;

（2）由A、D、E三種元素形成的鹽的水溶液呈酸性，用離子方程式解釋其原因 ；

（3）用A單質和B單質可制取氣體燃料電池，該電池用多孔的惰性電極浸入濃KOH溶液，兩極分別通入A單質和B單質。寫出該電池負極的電極反應式： 。

Ⅱ.將20mLpH=2的NaHSO4溶液逐滴加入到20mL 0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，向此反應后的溶液中滴加0.001 mol·L－1BaCl2溶液，首先析出的沉淀是 。[KSP（BaSO4）=1.1×10-10mol2·L-2 ；KSP（BaCO3）=5.1×10-9mol2·L-2]

Ⅲ.某溫度下在容積固定的密閉容器中，下列反應達到平衡：M(g)+H2O(g)N(g)+H2(g)

n(M):n(H2O)

M轉化率

H2O轉化率

1：1

0.5

0.5

1：2

0.67

0.33

1：3

0.75

0.25

①該反應的平衡常數(shù)為_____。該溫度下，向容器中充入1molM、3mol H2O、2mol N、1.5molH2，則起始時該反應速率V正____V逆（填“>”、“<”或“=”）

②結合表中數(shù)據判斷下列說法中正確的是 。

A．增加H2O（g）的量，M的轉化率升高而H2O（g）的轉化率降低

B．若M與H2O（g）的轉化率相同時，二者的初始投入量一定相同

C．M和H2O（g）初始物質的量之比等于二者轉化率之比

D．當M與H2O（g）物質的之比為1：4時，M的轉化率為0.85

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省南陽市高三上學期期末理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的有幾項

①78g Na2O2與足量的二氧化碳反應，轉移電子數(shù)目為NA

②足量Fe與標況下22．4L的氯氣反應轉移電子數(shù)目為2NA

③常溫常壓下16gO2與O3混合氣中含有氧原子數(shù)目為NA

④0．2mol／LNaOH溶液中OH－的數(shù)目為0．2NA

A．1項 B．2項 C．3項 D．4項

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省等三校高三上學期聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：簡答題

（13分）工業(yè)上用重晶石(BaSO4)制備其他鋇鹽的常用方法主要有高溫煅燒還原法、沉淀轉化法等。

I．高溫煅燒還原法

工業(yè)上利用重晶石高溫煅燒還原法制備BaCl2的工藝流程圖如下：

某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分BaSO4）對工業(yè)過程進行模擬實驗。查表得：

BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) △H1 = + 571.2 kJ·mol-1 ①

BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) △H2 = + 226.2 kJ·mol-1 ②

（1）氣體用過量NaOH溶液吸收,得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為： 。

（2）反應C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H＝ kJ·mol-1。

（3）實際生產中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的可能是 。

II．沉淀轉化法

（4）已知KSP(BaSO4) =1.0×10-10，KSP(BaCO3)=2.5×10-9。某同學設想用飽和Na2CO3溶液和鹽酸將BaSO4轉化成BaCl2，若用10 L Na2CO3溶液一次性溶解并完全轉化1.0 mol BaSO4（溶液體積變化可忽略不計）， 則該轉化過程的離子方程式為 ； 反應的平衡常數(shù)K= ；Na2CO3溶液的最初濃度不得低于 。

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