某小組為了研究電化學原理設計了如圖所示的裝置，下列說法中錯誤的是
A．X和Y不連接時，銅棒上會有金屬銀析出
B．X和Y用導線連接時，銀棒是正極，發(fā)生氧化反應
C．若X接直流電源的正極，Y接負極，Ag+向銅電極移動
D．無論X和Y是否用導線連接，銅棒均會溶解，溶液都從無色逐漸變成藍色
科目：高中化學 來源： 題型：
25ºC，若12體積的某強堿溶液與1體積的某強酸溶液混合后，溶液呈中性，則混合之前，
該堿的pH與強酸的pH之間該滿足的關系是_______________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均具有相同的電子層結構，下列判斷正確的是( )
A.元素金屬性：B＞A；元素非金屬性：D＞C B.原子半徑：A＞B＞C＞D
C.離子半徑：D(n+1)-＞Cn-＞B(n+1)+＞An+ D.原子序數：b＞a＞c＞d
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是
A．在鐵門上焊接銅塊能防腐蝕
B．鍍錫鐵制品的鍍層破損后，鍍層仍能對鐵制品起保護作用
C．鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕
D．在海輪外殼連接鋅塊，保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法
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科目：高中化學 來源： 題型：
反應2H2S(g) 
2H2(g)＋S2(g) ΔH >0，其他條件不變，下列說法正確的是
A．加入催化劑，反應路徑將發(fā)生改變，ΔH也將隨之改變
B．升高溫度，正逆反應速率都增大，H2S分解率也增大
C．增大壓強，平衡向逆反應方向移動，體系溫度降低
D．恒容體系，充入H2重新達到平衡后，H2濃度將減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是工業(yè)上生產
硫酸的關鍵步驟．
（1）T1℃時，在1L密閉容器中充入0.6molSO3，圖1表示SO3
物質的量隨時間的變化曲線。
①平衡時，SO3的轉化率為 (保留小數點后一位) ；
T1℃時，反應2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) 的平衡常數為 ；其他條件不變，在8min時壓縮容器體積至0.5L，則n(SO3)的變化曲線為 (填字母)。
②下表為不同溫度（T）下，反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) （△H＜0）的化學平衡常數（K）
| T/℃ | T2 | T3 |
| K | 20.5 | 4.68 |
由此推知，溫度最低的是 （填“T1”、“T2” 或 “T3”）。
③在溫度為T1℃時，向該1L的密閉容器中同時加入0.2molSO2、xmolO2、0.2molSO3三種氣體，在達到平衡前若要使SO3的濃度減小，則x的取值范圍是 。
（2）科學家研究出用電化學原理生產硫酸的新工藝，裝置如圖2所示，總反應的化學方程式為 ，其陽極的電極反應式為
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科目：高中化學 來源： 題型：
是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應：
溫度時，向密閉容器中通入，部分實驗數據見下表：
|
| 0 | 500 | 1000 | 1500 |
|
| 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
下列說法中不正確的是（ ）
A. 
內分解速率為
B. 溫度下的平衡常數
，平衡時的轉化率為50%
C. 溫度下的平衡常數為
，
溫度下的平衡常數為
，若
，則
D. 達平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的
，則再次平衡時
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科目：高中化學 來源： 題型：
一個固定體積的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生反應2A(g)＋B(g)
3C(g)＋D(s)，達到平衡時，C的濃度為ω mol/L。若維持容器體積和溫度不變，改由下列四種配比作為起始物質，達到平衡時，C的濃度仍為ω mol/L的是（ ）
A. 4molA＋2molB B. 3molC＋2molD
C. 1molB＋3molC＋1molD D. 2molA＋1molB＋3molC＋1molD
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科目：高中化學 來源： 題型：
分離下列混合物的方法正確的是（ ）
A. 液化氣、汽油和煤油：分餾 B. 三溴苯酚和酒精：過濾
C. 氯化鈉和碳酸氫銨：加熱 D. 氫氧化鐵膠體和三氯化鐵：過濾
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