Question

利用催化氧化反應將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃是工業(yè)上生產(chǎn)

硫酸的關鍵步驟．

（1）T₁℃時，在1L密閉容器中充入0.6molSO₃，圖1表示SO₃

物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。

①平衡時，SO₃的轉(zhuǎn)化率為            (保留小數(shù)點后一位) ；

T₁℃時，反應2SO₂(g)+O₂(g)  2SO₃(g) 的平衡常數(shù)為              ；其他條件不變，在8min時壓縮容器體積至0.5L，則n(SO₃)的變化曲線為       (填字母)。

②下表為不同溫度（T）下，反應2SO₂(g)+O₂(g)  2SO₃(g) （△H＜0）的化學平衡常數(shù)（K）

T/℃	T2	T3
K	20.5	4.68

由此推知，溫度最低的是          （填“T₁”、“T₂” 或 “T₃”）。

③在溫度為T₁℃時，向該1L的密閉容器中同時加入0.2molSO₂、xmolO₂、0.2molSO₃三種氣體，在達到平衡前若要使SO₃的濃度減小，則x的取值范圍是          。

（2）科學家研究出用電化學原理生產(chǎn)硫酸的新工藝，裝置如圖2所示，總反應的化學方程式為                                ，其陽極的電極反應式為                   

Answer 1

（1）① 66.7%    1.25       c  ② T₂    ③ 0<x<0.8

  （2）2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄          SO₂+2H₂O -2e^- = SO₄^2-+4H⁺