Question

現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，已知A原子核內無中子，A、B、D三元素的核電荷數(shù)之和比G元素的核電荷數(shù)少2；D元素原子的最外層電子數(shù)較次外層多4；E元素的原子半徑是短周期主族元素中最大；F^2-及G^-兩種陰離子的電子層結構與氬原子相同．
（1）用電子式表示化合物AG的形成過程：

 

；
（2）電解EG的水溶液的離子化學方程式是

 

；
（3）下列變化中的物質均為上述七種元素間形成的單質或化合物間的變化，某些反應條件及某些物質已略去，請按要求寫一例化學方程式或回答有關問題．
①若X、Y均為氣態(tài)氫化物，則X與Y反應的化學方程式是

 

；
②若X、Y均為組成元素相同的酸式鹽，則X與Y反應的離子方程式是

 

；
③若X、Y均不屬于鹽類，但兩者組成元素相同（均含四種元素），其相對分子質量之差為14，且兩者既能與NaOH溶液反應，又能與鹽酸反應．則X、Y中相對分子質量最小的物質的結構簡式是

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，已知A原子核內無中子，則A為H；D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4，則D為O；F^2-及G^-兩種陰離子的電子層結構與氬原子相同，則F^2-為S^2-，G^-為Cl^-，即F為S，G為Cl；A、B、D三元素的核電荷數(shù)之和比G元素的核電荷數(shù)少2，則1+8+B=17-2，所以B=6，即B為C；又因為B、C、D原子序數(shù)依次增大，所以C為N；同周期中堿金屬元素的原子半徑最大，所以E為Na，據(jù)此答題．

解答： 解：原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，已知A原子核內無中子，則A為H；D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4，則D為O；F^2-及G^-兩種陰離子的電子層結構與氬原子相同，則F^2-為S^2-，G^-為Cl^-，即F為S，G為Cl；A、B、D三元素的核電荷數(shù)之和比G元素的核電荷數(shù)少2，則1+8+B=17-2，所以B=6，即B為C；又因為B、C、D原子序數(shù)依次增大，所以C為N；同周期中堿金屬元素的原子半徑最大，所以E為Na，
（1）AG為氯化氫，用電子式表示氯化氫的形成過程為，故答案為：；
（2）EG為氯化鈉，電解氯化鈉的水溶液的離子化學方程式是2Cl^-+2H₂O

電解  .

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑，
故答案為：2Cl^-+2H₂O

電解  .

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑；
（3）①X、Y均為氣態(tài)氫化物，而且二者反應生成Z，所以X、Y為NH₃、HCl，其反應的化學方程式是NH₃+HCl=NH₄Cl，
故答案為：NH₃+HCl=NH₄Cl；
②X、Y均為組成元素相同的酸式鹽，說明該元素至少有兩種二元酸或多元酸，則為H₂SO₃和H₂SO₄，所以其酸式鹽為NaHSO₃和NaHSO₄，則其反應的化學方程式為：HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O，
故答案為：HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O；
③若X、Y均不屬于鹽類，但兩者組成元素相同（均含四種元素），其相對分子質量之差為14，且兩者既能與NaOH溶液反應，又能與鹽酸反應，說明該類物質既顯酸性又顯堿性，所以該物質為氨基酸，其中相對分子質量最小的物質是甘氨酸，結構簡式是H₂NCH₂COOH，
故答案為：H₂NCH₂COOH．

點評：本題考查了元素的推斷、電子式，方程式的書寫，物質之間的轉化等，明確原子的電子層結構和元素周期律是解本題的關鍵，難度中等．