Question

（1）已知：
Na₂CO₃?10H₂O（s）=Na₂CO₃（s）+10H₂O（g）△H₁=+532.36kJ?mol^-1
Na₂CO₃?10H₂O（s）=Na₂CO₃?H₂O（s）+9H₂O（g）△H₁=+473.63kJ?mol^-1
寫出Na₂CO₃?H₂O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

 

．
 （2）已知
BaSO₄（s）+4C（s）

高溫

4CO（g）+BaS（s）△H₁=571.2kJ?mol^-1     ①
BaSO₄（s）+2C（s）

高溫

2CO₂（g）+BaS（s）△H₂=226.2kJ?mol^-1     ②
則反應(yīng)C（s）+CO₂（g）

高溫

2CO（g）的△H=

 

kJ?mol^-1．

Answer 1

考點(diǎn)：用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算

專題：

分析：依據(jù)已知熱化學(xué)方程式，利用蓋斯定律計(jì)算得到所需要的熱化學(xué)方程式．

解答： 解：（1）①Na₂CO₃?10H₂O（s）═Na₂CO₃（s）+10H₂O（g）△H₁=+532.36kJ?mol^-1
②Na₂CO₃?10H₂O（s）═Na₂CO₃?H₂O（s）+9H₂O（g）△H₁=+473.63kJ?mol^-1
由蓋斯定律①-②得到：Na₂CO₃?H₂O（s）═Na₂CO₃（s）+H₂O（g）△H₁=+58.73kJ?mol^-1，
故答案為：Na₂CO₃?H₂O（s）═Na₂CO₃（s）+H₂O（g）△H₁=+58.73kJ?mol^-1；
（2）已知：①BaSO₄（s）+4C（s）═4CO（s）+BaS（s）△H=+571.2KJ/mol，
②BaSO₄（s）+2C（s）═2CO₂（s）+BaS（s）△H=+226.2KJ/mol，
利用蓋斯定律將

①-②

2

可得：C（s）+CO₂（g）═CO（g），△H=

571.2kJ/mol-226.2kJ/mol

2

=+172.5kJ/mol，
故答案為：+172.5．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫和蓋斯定律的計(jì)算應(yīng)用，題目較簡(jiǎn)單，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力．