Question

含硫化合物的種類很多，現(xiàn)有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4這7種常見的含硫化合物�；卮鹣铝袉栴}：

（1）H2SO3轉(zhuǎn)化為硫酸是酸雨形成的重要過(guò)程之一，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目

　 。

（2）Ba2+有劇毒。某市曾發(fā)生一起“毒燒餅”事件，起因是燒餅攤主在制作燒餅的過(guò)程中誤將碳酸鋇當(dāng)作干粉使用，導(dǎo)致多人食用燒餅后中毒。試寫出碳酸鋇與胃酸(以鹽酸表示)反應(yīng)的離子方程式 

　 。

患者被送往醫(yī)院后，醫(yī)生往往讓其服用 

(填題干所列7種物質(zhì)中的1種)來(lái)解毒。

（3）常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象，有人認(rèn)為未發(fā)生反應(yīng)。為驗(yàn)證此過(guò)程，某同學(xué)經(jīng)過(guò)思考，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：將經(jīng)濃硫酸處理過(guò)的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中，若鐵棒表面 

　 ，

則發(fā)生了鈍化；若鐵棒表面　 ，則未發(fā)生反應(yīng)。

 

Answer 1

（1）2H2SO4(雙線橋也可以) （2）BaCO3+2H+====Ba2++CO2↑+H2O　Na2SO4

（3）無(wú)明顯現(xiàn)象(填“無(wú)現(xiàn)象”也可)　有紫紅色物質(zhì)析出

【解析】

試題分析：（1）亞硫酸被氧氣氧化生成硫酸，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒配平后，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移數(shù)目與方向?yàn)?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic6/res/GZHX/web/STSource/2014111722265890251284/SYS201411172227001682677037_DA/SYS201411172227001682677037_DA.001.jpeg">2H2SO4；（2）碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳與水，反應(yīng)的離子方程式為BaCO3+2H+Ba2++CO2↑+H2O；（3）鈍化是在金屬表面生成一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止內(nèi)部金屬進(jìn)行反應(yīng)，若發(fā)生鈍化，則氧化物保護(hù)膜阻止Fe與硫酸銅反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象，否則發(fā)生反應(yīng)，會(huì)有紫紅色的銅析出。

考點(diǎn)：硫酸的制備和性質(zhì)