Question

13．甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種原理：下列說(shuō)法正確的是
①CH₃OH（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+3H₂（g）△H₁═+49.0KJ/mol
②CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H₂═-192.9KJ/mol（　�。�

• A． CH₃OH的燃燒熱為192.9kJ•mol^-1
• B．
  反應(yīng)①中的能量變化如圖所示，且△H₁=E₂-E₁
• C．
  反應(yīng)②中的能量變化如圖所示，且△H₂=E₂-E₁
• D． 根據(jù)②推知反應(yīng)CH₃OH（l）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H＞-192.9kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A．燃燒熱中應(yīng)生成液態(tài)水，由②可知生成氫氣；
B．①為吸熱反應(yīng)，而圖中為放熱反應(yīng)；
C．反應(yīng)熱為正逆反應(yīng)的活化能之差；
D．由②可知，液態(tài)甲醇轉(zhuǎn)化為氣態(tài)吸收能量，且②為放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)．

解答 解：A．燃燒熱中應(yīng)生成液態(tài)水，由②可知生成氫氣，則CH₃OH的燃燒熱大于192.9kJ•mol^-1，故A錯(cuò)誤；
B．①為吸熱反應(yīng)，而圖中為放熱反應(yīng)，二者不符，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)熱為正逆反應(yīng)的活化能之差，則△H₂=E₁-E₂，故C錯(cuò)誤；
D．由②可知，液態(tài)甲醇轉(zhuǎn)化為氣態(tài)吸收能量，且②為放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)，則根據(jù)②推知反應(yīng)CH₃OH（l）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H＞-192.9kJ•mol^-1，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握?qǐng)D中能量變化、燃燒熱判斷、焓變與活化能關(guān)系等為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．