5．下列根據(jù)實驗操作和實驗現(xiàn)象所得出的結論不正確的是（　　）
 選項 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結論
 A 向沸水中滴加少量飽和氯化鐵溶液，加熱至溶液呈紅褐色，用激光筆照射 有丁達爾效應 紅褐色液體為膠體
 B 向溶液X中加入NaHCO3粉末 產(chǎn)生無色氣體 X一定屬于酸
 C 向淀粉NaI溶液中加入氯水 溶液變藍 氧化性：Cl2＞I2
 D 將氣體X分別通入溴水和酸性高錳酸鉀溶液 兩溶液均褪色 X可能是SO2
A．AB．BC．CD．D

分析 A．Fe（OH）3膠體的制備方法是：向沸水中滴加少量飽和氯化鐵溶液，加熱至溶液呈紅褐色即可；
B．產(chǎn)生無色氣體，說明溶液呈酸性；
C．向淀粉NaI溶液中加入氯水，溶液變藍，說明氯氣置換出碘；
D．二氧化硫具有還原性，能被強氧化劑氧化．

解答 解：A．向沸水中滴加少量飽和氯化鐵溶液，加熱至溶液呈紅褐色，F(xiàn)eCl3水解生成Fe（OH）3膠體，膠體有丁達爾效應，故A正確；
B．產(chǎn)生無色氣體，說明溶液呈酸性，但不一定是酸，如硫酸氫鈉，故B錯誤；
C．向淀粉NaI溶液中加入氯水，說明氯氣置換出碘，發(fā)生Cl2+2I-=2Cl-+I2，可說明氧化性：Cl2＞I2，故C正確；
D．二氧化硫具有還原性，能被強氧化劑溴、酸性高錳酸鉀溶液氧化而導致溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D正確．
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，涉及物質(zhì)的性質(zhì)的比較，側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高考常見題型，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實驗的原理和操作方法，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某研究性學習小組為合成1-丁醇，查閱資料得知一條合成路線：
CH3CH=CH2+CO+H2$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2CH2CHO$\stackrel{H_{2}，Ni，加熱}{→}$2CH2CH2OH
CO的制備原理：HCOOH $\stackrel{濃硫酸、加熱}{→}$ CO↑+H2O
并設計出原料氣的制備裝置（如圖）
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）若用以上裝置制備干燥純凈的CO，裝置中a和b的作用分別是恒壓，防倒吸；c和d中盛裝的試劑分別是NaOH溶液，濃硫酸．
（2）用2-丙醇制丙烯時，還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗這四種氣體（每次試劑只能用一次），混合氣體通過試劑的順序是④⑤①②③（或④⑤①③②）（填序號）．
①飽和Na2SO3溶液       ②酸性KMnO4溶液       ③石灰水
④無水CuSO4            ⑤品紅溶液
（3）合成正丁醛的反應為正向放熱的可逆反應，為增大反應速率和提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，你認為應該采用的適宜反應條件是b．
a．低溫、高壓、催化劑              
b．適當?shù)臏囟�、高壓、催化�?br />c．常溫、常壓、催化劑              
d．適當?shù)臏囟�、常壓、催化�?br />（4）正丁醛經(jīng)催化劑加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，為純化1-丁醇，該小組查閱文獻得知：①R-CHO+NaHSO3（飽和）→RCH（OH）SO3Na↓；②沸點：乙醚34℃，1-丁醇118℃，并設計出如下提純路線：
粗品$→_{操作1}^{試劑1}$濾液$→_{操作2}^{乙醚}$$\underset{→}{分液}$有機層$→_{過濾}^{干燥劑}$1-丁醇，乙醚$\underset{→}{操作3}$純品
試劑1為飽和NaHSO3溶液，操作1為過濾，操作2為萃取，操作3為蒸餾．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．按要求回答下列問題：
（1）實驗室中通常用NaOH溶液進行洗氣和提純，當用100mL 3mol•L-1的NaOH溶液吸收標準狀況下4.48L CO2時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（2）常溫下，向一定體積的0.1mol•L-1的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是CD．
A．溶液中導電粒子的數(shù)目減少           B．醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大
C．溶液中不變    D．溶液中減小
（3）常溫下將0.15mol•L-1的稀硫酸V1mL與0.1mol•L-1的NaOH溶液V2mL混合，所得溶液的pH為1，則V1：V2=1：1（溶液體積的變化忽略不計）．
（4）常溫下，濃度均為0.1mol•L-1的下列五種溶液的pH如表所示：
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN
pH8.89.711.610.311.1
①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，將濃度均為0.01mol•L-1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是A．
A．HCNB．HClO               C．H2CO3D．CH3COOH
②根據(jù)以上數(shù)據(jù)，判斷下列反應可以成立的是AB．
A．CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa     B．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
C．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO        D．NaHCO3+HCN=NaCN+H2O+CO2↑
（5）幾種離子開始沉淀時的pH如下表：
離子Fe2+Cu2+Mg2+
pH7.65.210.4
當向含相同濃度Cu2+、Mg2+和Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液時，Cu2+（填離子符號）先沉淀，Ksp[Fe（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]（填“＞”“=”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．（1）實驗室制取氫氧化鐵膠體的實驗操作是向沸騰的水中滴加少量氯化鐵飽和溶液，并繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，可用丁達爾效應（方法）證明膠體已經(jīng)制成．
（2）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體  ②干冰  ③稀醋酸  ④汞  ⑤蔗糖（C12H22O11）  ⑥冰醋酸請回答下列問題（用序號）：以上物質(zhì)中能導電的是③④；以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是①⑥．
（3）已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I2； 2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
①向含有1mol FeI2和1.5mol FeBr2的溶液中通入2mol Cl2，此時被氧化的離子是I-、Fe2+．
②如果向①的溶液中通入3mol Cl2，則被氧化的離子對應的氧化產(chǎn)物分別是Fe3+、I2、Br2．
（4）①若m g鐵屑與含有 n gHNO3的硝酸溶液恰好完全反應，若 m：n=1：2.7，該反應的化學方程式為5Fe+12HNO3=5Fe（NO3）2+N2↑+6H2O（假設還原產(chǎn)物只有一種，且只生成一種鹽）．
②若含 n g HNO3的稀硝酸溶液恰好使5.6g鐵粉完全溶解，若有 n/4gHNO3被還原成NO（無其它還原產(chǎn)物）則 n 的范圍為16.8g≤n≤25.2g．
③某條件下鋅和硝酸反應時的物質(zhì)的量之比為2：5，此時硝酸的還原產(chǎn)物是N2O或NH4NO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．現(xiàn)對①純堿；②生石灰；③甲烷；④燒堿；⑤酒精；⑥液氧；⑦干冰；⑧碳酸氫銨；⑨水銀等物質(zhì)進行分類，下列分類正確的是（　　）
A．單質(zhì)：⑥⑦B．氧化物：②⑨C．堿：①④D．有機物：③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．如圖所示，△H1=-393.5kJ•mol-1，△H2=-395.4kJ•mol-1，下列說法或表示式正確的是（　�。�
A．石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化
B．金剛石的穩(wěn)定性強于石墨
C．石墨和金剛石是同分異構體
D．C（s、石墨）=C（s、金剛石）△H=+1.9 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．相同c（H+）的鹽酸、醋酸和硫酸均稀釋10倍后，c（H+）由大到小的順序是醋酸＞鹽酸=硫酸；
將體積相同c（H+）相同的鹽酸、醋酸和硫酸與足量鋅反應，生成氫氣的體積（標準狀況）大小順序是醋酸＞鹽酸=硫酸；
將體積相同濃度相同的鹽酸、醋酸和硫酸與足量鋅反應，生成氫氣的體積（標準狀況）大小順序是硫酸＞鹽酸=醋酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．在298K時，實驗測得溶液中的反應H2O2+2HI═2H2O+I2在不同濃度時的化學反應速率見表：
反應H2O2+2HI═2H2O+I2在不同濃度時的化學反應速率
實驗編號12345
c（HI）/mol•L-10.1000.2000.3000.1000.100
c（H2O2）/mol•L-10.1000.1000.1000.2000.300
ν（HI）/mol•L-1•s-10.007600.01530.02270.01510.0228
（1）請找出化學反應速率與H2O2濃度及HI濃度之間的關系，相應的數(shù)學表達式為Kc（HI）c（H2O2），
（2）上式表達式中κ稱為速率常數(shù)，通常情況下，κ越大，反應進行的越快．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1 NA
B．常溫常壓下，22g CO2含有原子數(shù)1.5NA
C．32g 氧氣和臭氧的混合氣體中含有氧原子的個數(shù)為2NA
D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數(shù)為1 NA

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