18．在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再改變時，表明反應(yīng)：A（s）+2B（g）═C（g）+D（g）已達(dá)平衡的是（　�。�
A．混合氣體的壓強(qiáng)B．氣體的總體積
C．混合氣體的相對分子質(zhì)量D．氣體的總物質(zhì)的量

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：A、兩邊氣體的計量數(shù)相等，所以容器的壓強(qiáng)始終不變，所以不能作為平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故A錯誤；
B、反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，氣體體積始終不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C、反應(yīng)前后氣體質(zhì)量變化，氣體物質(zhì)的量不變，混合氣體的相對分子質(zhì)量不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；
D、兩邊氣體的計量數(shù)相等，氣體的總物質(zhì)的量一直不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．已知（異丙烯苯）$→_{一定條件}^{+H_{2}}$（異丙苯），下列說法錯誤的是（　�。�
A．反應(yīng)屬于加成反應(yīng)B．異丙苯的一氯代物共有6種
C．可用溴水鑒別異丙烯苯和異丙苯D．異丙苯是苯的同系物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是（　�。�
A．1-丁醇的結(jié)構(gòu)簡式可寫作
B．氨基酸合成多肽鏈屬于加聚反應(yīng)
C．分子式為C4H8O2，既含有羥基又含有醛基的同分異構(gòu)體有5種
D．糖、油脂、蛋白質(zhì)等這些人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)都是高分子化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．將二氧化硫通入到氯化鋇溶液中未見到明顯現(xiàn)象，把上述溶液分為兩份，其中一份a加入NaOH溶液，另一份b中通入Cl2，均有白色沉淀產(chǎn)生，其中a中沉淀的化學(xué)式為BaSO3，b中沉淀的化學(xué)式為BaSO4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充電}^{放電}$ 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列敘述不正確的是（　�。�
A．放電時負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2
B．充電時陽極反應(yīng)為：Fe（OH）3-3e-+5OH-═FeO42-+4H2O
C．充電時，蓄電池的負(fù)極應(yīng)與外接電源正極相連
D．放電時負(fù)極附近溶液的堿性減弱

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

3．現(xiàn)代傳感信息技術(shù)在化學(xué)實驗中有廣泛的應(yīng)用．某小組用傳感技術(shù)測定噴泉實驗中的壓強(qiáng)變化來認(rèn)識噴泉實驗的原理（如圖1所示），并測定電離平衡常數(shù)Kb．

（1）實驗室可用濃氨水和X固體制取NH3，X固體可以是C．
A．無水氯化鈣    B．五氧化二磷    C．堿石灰
（2）關(guān)閉a，將帶有裝滿水的膠頭滴管的橡皮塞塞緊c口，打開b，擠壓膠頭滴管使水進(jìn)入燒瓶，引發(fā)噴泉實驗，電腦繪制三頸瓶內(nèi)氣壓變化曲線如圖2所示．圖2中C點時噴泉最劇烈．
（3）從三頸瓶中用堿式滴定管（填儀器名稱）量取20.00mL氨水至錐形瓶中，用0.05000mol/L HC1滴定．
（4）用pH計采集數(shù)據(jù)、電腦繪制滴定曲線如圖3所示．據(jù)圖3計算，當(dāng)pH=11.0時，NH3•H2O電離平衡常數(shù)Kb近似值，Kb=1.8×10-5．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列材料摻入普通鋼中，可形成不銹鋼的是（　�。�
A．Ni、CrB．Mn、SiC．稀土金屬D．W、Pt

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．（1）已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸化學(xué)式HSCNCH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)1.3×10-11.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11
①等物質(zhì)的量濃度的a．CH3COONa、b．NaCN、c．Na2CO3、d．NaHCO3溶液的pH由大到小的順序為c b d a（填序號）．
②25℃時，將20mL 0.1mol•L-1 CH3COOH溶液和20mL 0.1mol•L-1 HSCN溶液分別與20mL 0.1mol•L-1 NaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）的變化如圖1所示：
反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是HSCN的酸性比CH3COOH強(qiáng)，其溶液中c（H+）較大，故其溶液與NaHCO3溶液的反應(yīng)速率快．
反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH3COO-）＜c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）
③若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入一定量氨氣，下列量會變小的是b（填序號）．
a．c（CH3COO-）b．c（H+）c．Kw      d．醋酸電離平衡常數(shù)
（2）甲烷是天然氣的主要成分，是生產(chǎn)生活中應(yīng)用非常廣泛的一種化學(xué)物質(zhì)．一定條件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染．已知：
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H1
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H2
現(xiàn)有一份在相同條件下對H2的相對密度為17的NO與NO2的混合氣體，用16g甲烷氣體催化還原該混合氣體，恰好生成氮氣、二氧化碳?xì)怏w和水蒸氣，共放出1042.8kJ熱量．
①該混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為3：1
②已知上述熱化學(xué)方程式中△H1=-1160kJmol，則△H2=-574 kJ/mol．
③在一定條件下NO氣體可以分解為NO2氣體和N2氣體，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式4NO（g）=2NO2（g）+N2（g）△H=-293KJ/mol
（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率．圖2是利用甲烷燃料電池電解50mL2mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖：
請回答：
①甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
②當(dāng)A中消耗0.15mol氧氣時，B中b極增重6.4g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

8．甲同學(xué)向做過銀鏡反應(yīng)的試管0.1mol/L的Fe（NO3）3溶液（pH=2），發(fā)現(xiàn)銀鏡部分溶解，和大家一起分析原因：
甲同學(xué)認(rèn)為：Fe3+具有氧化性，能夠溶解單質(zhì)Ag
乙同學(xué)認(rèn)為：Fe（NO3）3溶液顯酸性，該條件下NO3-也能氧化單質(zhì)Ag．
丙同學(xué)認(rèn)為：Fe3+和NO3-均能把Ag氧化而溶解．
（1）生成銀鏡反應(yīng)過程中銀氨溶液發(fā)生還原 （氧化、還原）反應(yīng)．
（2）為得出正確結(jié)論，只需設(shè)計兩個實驗驗證即可．
實驗Ⅰ：向溶解了銀鏡的Fe（NO3）3的溶液中加入②（填序號，①KSCN溶液、②K3[Fe（CN）6]溶液、③稀HCl），現(xiàn)象為產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，證明甲的結(jié)論正確．
實驗Ⅱ：向附有銀鏡的試管中加入pH=2的 0.3 mol/L KNO3或NaNO3 溶液，觀察銀鏡是否溶解．
兩個實驗結(jié)果證明了丙同學(xué)的結(jié)論
（3）丙同學(xué)又把5mlFeSO4溶液分成兩份：
第一份滴加2滴KSCN溶液無變化；第二份加入1ml 0.1mol/L AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，隨后有黑色固體產(chǎn)生（經(jīng)驗證黑色固體為Ag顆粒），再取上層溶液滴加KSCN溶液變紅．根據(jù)上述的實驗情況，用離子方程式表示Fe3+、Fe2+、Ag+、Ag之間的反應(yīng)關(guān)系Fe3++Ag?Fe2++Ag+或Ag++Fe2+?Ag+Fe3+．
（4）丁同學(xué)改用如圖實驗裝置做進(jìn)一步探究：
①K剛閉合時，指針向左偏轉(zhuǎn)，此時石墨作正極，（填“正極”或“負(fù)極”）．此過程氧化性：Fe3+＞ Ag+（填“＞”或“＜”）．
②當(dāng)指針歸零后，向右燒杯中滴加幾滴飽和AgNO3溶液，指針向右偏轉(zhuǎn)．
此過程氧化性：Fe3+＜ Ag+（填“＞”或“＜”）．
由①和②的實驗，得出的結(jié)論是：在其它條件不變時，物質(zhì)的氧化性與濃度有關(guān)，濃度的改變可導(dǎo)致平衡移動．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案