A. | 此時a+b的值是大于14 | |
B. | 反應后溶液呈中性 | |
C. | 反應后溶液中由水電離的c(H+)小于10-7mol/L | |
D. | 反應前醋酸和NaOH對水的電離影響程度一樣 |
分析 25℃時,向VmL pH=a的醋酸中滴加pH=b的NaOH溶液VmL時,兩者恰好完全反應生成醋酸鈉,溶液顯堿性,醋酸溶液中氫離子濃度小于氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度,
A.25℃時,向VmL pH=a的醋酸中滴加pH=b的NaOH溶液VmL時,兩者恰好完全反應生成醋酸鈉,溶質物質的量相同,溶液中氫離子濃度小于氫氧根離子濃度;
B.溶液顯堿性;
C.生成醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解,促進水的電離;
D.醋酸溶液中氫離子濃度小于氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度,對水的抑制程度。
解答 解:25℃時,向VmL pH=a的醋酸中滴加pH=b的NaOH溶液VmL時,兩者恰好完全反應生成醋酸鈉,溶液顯堿性,醋酸溶液中氫離子濃度小于氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度,
A..25℃時,向VmL pH=a的醋酸中滴加pH=b的NaOH溶液VmL時,兩者恰好完全反應生成醋酸鈉,溶質物質的量相同,溶液中氫離子濃度小于氫氧根離子濃度,10-a<$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-b}}$,此時a+b的值是大于14,故A正確;
B.25℃時,向VmL pH=a的醋酸中滴加pH=b的NaOH溶液VmL時,兩者恰好完全反應生成醋酸鈉,溶液顯堿性,故B錯誤;
C.生成醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解,促進水的電離,反應后溶液中由水電離的c(H+)大于10-7mol/L,故C錯誤;
D.醋酸溶液中氫離子濃度小于氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度,對水的抑制程度小,反應前醋酸和NaOH對水的電離影響程度不一樣,故D錯誤;
故選A.
點評 本題考查了弱電解質電離平衡、酸堿反應后溶液酸堿性判斷、影響誰電離平衡因素分析,掌握基礎是解題關鍵,題目難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | pH<7的溶液:K+、Ba2+、Cl-、Br- | |
B. | 使酚酞試液變紅的溶液:Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ | |
C. | 使紫色石蕊試液變紅的溶液:Fe2+、Mg2+、ClO-、Cl- | |
D. | 碳酸氫鈉溶液:K+、SO42-、Cl-、H+ |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
元素 | 甲 | 乙 | 丙 |
元素符號 | ① | ② | O |
原子結構 示意圖 | ③ | ④ | |
周期 | 三 | 三 | ⑤ |
族 | ⑥ | ⅦA | ⑦ |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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