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1.25℃時,向VmL pH=a的醋酸中滴加pH=b的NaOH溶液VmL時,兩者恰好完全反應,下列說法正確的是( 。
A.此時a+b的值是大于14
B.反應后溶液呈中性
C.反應后溶液中由水電離的c(H+)小于10-7mol/L
D.反應前醋酸和NaOH對水的電離影響程度一樣

分析 25℃時,向VmL pH=a的醋酸中滴加pH=b的NaOH溶液VmL時,兩者恰好完全反應生成醋酸鈉,溶液顯堿性,醋酸溶液中氫離子濃度小于氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度,
A.25℃時,向VmL pH=a的醋酸中滴加pH=b的NaOH溶液VmL時,兩者恰好完全反應生成醋酸鈉,溶質物質的量相同,溶液中氫離子濃度小于氫氧根離子濃度;
B.溶液顯堿性;
C.生成醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解,促進水的電離;
D.醋酸溶液中氫離子濃度小于氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度,對水的抑制程度。

解答 解:25℃時,向VmL pH=a的醋酸中滴加pH=b的NaOH溶液VmL時,兩者恰好完全反應生成醋酸鈉,溶液顯堿性,醋酸溶液中氫離子濃度小于氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度,
A..25℃時,向VmL pH=a的醋酸中滴加pH=b的NaOH溶液VmL時,兩者恰好完全反應生成醋酸鈉,溶質物質的量相同,溶液中氫離子濃度小于氫氧根離子濃度,10-a<$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-b}}$,此時a+b的值是大于14,故A正確;
B.25℃時,向VmL pH=a的醋酸中滴加pH=b的NaOH溶液VmL時,兩者恰好完全反應生成醋酸鈉,溶液顯堿性,故B錯誤;
C.生成醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解,促進水的電離,反應后溶液中由水電離的c(H+)大于10-7mol/L,故C錯誤;
D.醋酸溶液中氫離子濃度小于氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度,對水的抑制程度小,反應前醋酸和NaOH對水的電離影響程度不一樣,故D錯誤;
故選A.

點評 本題考查了弱電解質電離平衡、酸堿反應后溶液酸堿性判斷、影響誰電離平衡因素分析,掌握基礎是解題關鍵,題目難度中等.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.某研究小組探究用一種含碘廢液(含Na+、Cl-、I-、I2)制備NaI固體.其設計的實驗流程如圖:

經資料查閱得知:2I-+2Cu2++SO32-+H2O═2CuI↓+SO42-+2H+
回答下列問題:
(1)操作Ⅰ是過濾.
(2)步驟①發(fā)生反應的離子方程式是加入亞硫酸鈉,發(fā)生I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+,.
(3)若實驗中采用向含碘廢液內通入氯氣、并通過系列操作的方法獲得碘片.所需氯氣由電解飽和食鹽水方法制備,其離子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
(4)經測B中只含鐵、碘元素,且質量比是m(Fe):m(I)=21:127,其化學式是Fe3I8或2FeI3•FeI2
(5)步驟⑤發(fā)生的反應中,生成了黑色磁性氧化鐵和無色氣體等物質,該反應的化學方程式是8NaHCO3+Fe3I8=8NaI+Fe3O4+8CO2↑+4H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.在下列溶液中,各組離子一定能夠大量共存的是(  )
A.pH<7的溶液:K+、Ba2+、Cl-、Br-
B.使酚酞試液變紅的溶液:Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
C.使紫色石蕊試液變紅的溶液:Fe2+、Mg2+、ClO-、Cl-
D.碳酸氫鈉溶液:K+、SO42-、Cl-、H+

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.同學們在實驗室里用廢鐵屑(含少量銅)制取FeCl3•6H2O的流程如下.

請回答下列問題.
(1)固體中加入過量稀鹽酸時的現象是固體部分溶解,溶液變?yōu)闇\綠色,有氣泡產生.
(2)溶液中通入Cl2時發(fā)生反應的化學方程式是2FeCl2+Cl2=2FeCl3,反應中Cl2表現出的性質是氧化性,此處的Cl2也可以用A代替(填序號).
A.H2O2        B.SO2         C.濃硫酸
(3)上述流程中由濃縮后的溶液獲取FeCl3•6H2O的操作包括降溫結晶、過濾、洗滌.
(4)用FeCl3溶液制備Fe2O3,可向FeCl3溶液中滴加足量NaOH溶液,然后過濾、洗滌、加熱灼燒,即可得到Fe2O3
(5)FeCl3溶液能用作印制電路銅板的腐蝕液,FeCl3溶液與銅反應的離子方程式是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,
反應一段時間后,取少量腐蝕液,向其中滴加KSCN溶液,觀察到溶液變?yōu)榧t色,證明腐蝕液中任含Fe3+.此時腐蝕液中的金屬陽離子是Fe3+、Fe2+、Cu2+

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.如圖所示,下列實驗操作與方法不正確的是(  )
A.
 過濾
B. 
檢查容量瓶是否漏水
C.
 氣密性檢查
D. 
蒸發(fā)

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

6.鎂及其合金是一種用途很廣泛的金屬材料,在我國60%的鎂是從海水中提取的.某校課外興趣小組用海水曬鹽后的鹽鹵(主要含Na+、Mg2+、Cl-、Br-等)模擬工業(yè)生產提取鎂,主要過程如下:
試回答下列問題.
(1)下列表述都與鎂有關,其中正確的是AD(填序號).
A.鎂合金大量用于制造汽車零部件,其主要原因在于鎂的硬度大、抗沖擊力強
B.鎂具有較強的抗腐蝕能力,其主要原因在于鎂的性質穩(wěn)定
C.鎂在空氣中燃燒產生大量白煙,其燃燒產物只有一種
D.利用鹽鹵提取鎂的過程中,只有一步反應涉及氧化還原反應
(2)寫出反應①的離子方程式:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓.
(3)若向反應①所得溶液中通入足量氯氣,可能發(fā)生反應的離子方程式是2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

13.有機物A結構簡式為(),B與A互為同分異構體,B滿足下列要求的同分異構種類為6種.
①含有鄰二取代苯環(huán)結構,不具有1、2、3-三取代苯結構.
②1mol該同分異構體能與2molNaOH發(fā)生反應.
③不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應.
④能與金屬鈉反應產生H2

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.補充完成下表:
    元素
    元素符號O
    原子結構
示意圖
    周期
    族ⅦA
(1)請把序號①一⑦的答案對應填上)
①Na②Cl③⑤二⑥ⅠA⑦ⅥA
(2)甲元素最高價氧化物對應的水化物呈堿性(填“酸、堿”),乙元素的最高價氧化物對應的水化物的化學式為HClO4
(3)甲與乙兩元素的單質反應生成物的電子式為,屬于離子(離子或共價)化合物.
(4)甲單質與丙的氫化物反應的化學方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

11.(1)從以下6種物質CO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、C中分別找出兩種能相互反應的物質,各寫一個非氧化還原反應的方程式和氧化還原反應的方程式:SiO2+CaO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3,C+CO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO.
(2)生活中的食醋和淀粉溶液分別屬于分散系中的溶液和膠體,用丁達爾效應可以鑒別.

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