下列說法正確的是（　　）
A、發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)
B、金屬陽離子被還原后，不一定得到該元素的單質(zhì)
C、核外電子總數(shù)相同的粒子，一定是同種元素的原子
D、只能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物
考點(diǎn)：元素周期律的作用,原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A、金屬的還原能力的強(qiáng)弱取決于失去電子的難易程度，與失去電子的多少無關(guān)；
B、根據(jù)鐵離子和亞鐵離子的轉(zhuǎn)化；
C、構(gòu)成物質(zhì)的粒子包括分子、原子和離子，有些分子和原子的質(zhì)子數(shù)可能相同；
D、根據(jù)過氧化鈉只能與酸反應(yīng)分析．
解答： 解：A、發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子越多的金屬原子，還原能力不一定越強(qiáng)，如金屬性：鎂＞鋁，故A錯(cuò)誤；
B、金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)，例如鐵離子被還原為亞鐵離子，故B正確；
C、質(zhì)子數(shù)相同的粒子，不一定是同種元素的原子，如水分子和氖原子的質(zhì)子數(shù)相同，不能說是同種元素的原子，故C錯(cuò)誤；
D、過氧化鈉只能與酸反應(yīng)，屬于過氧化物，不是堿性氧化物，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評：此題主要考查了有關(guān)的化學(xué)概念，深入理解各種概念的含義是解答這類題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律中與共價(jià)鍵鍵能大小有關(guān)的是（　�。�
①F2、Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸升高；②HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱
③金剛石的硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都高于晶體硅；④NaF、NaCl、NaBr、NaI熔點(diǎn)依次降低．
A、僅③B、①③C、②④D、②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)不屬于天然高分子化合物的是（　　）
A、淀粉B、蠶絲C、油脂D、纖維素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示．Y是地殼中含量最多的元素．下列說法正確的是（　　）
A、1mol Q單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA
B、X的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅
C、氫化物的沸點(diǎn)：H2Y＞HQ
D、最髙價(jià)氧化物的水化物的酸性：W＞Q

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將0.5mol Na投入過量的水（m1g）中，得到a g溶液；將0.5mol Zn投入過量的鹽酸（m2g）中，得到bg溶液，若m1═m2，則a．b的質(zhì)量關(guān)系是（　�。�
A、a＞bB、a＜b
C、a=bD、不能確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以惰性電極電解CuSO4溶液，一段時(shí)間后取出電極，加入9.8g Cu（OH）2后的溶液與電解前的溶液完全相同，則電解過程中陽極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（　�。�
A、1.12L
B、1.68L
C、2.24L
D、3.36L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生下列反應(yīng)：aM（g）+bN（g）?cW（g），達(dá)一平衡后，測得M氣體的濃度為0.5mol/L．當(dāng)在恒溫下，將密閉容器的體積擴(kuò)大1倍，再達(dá)平衡時(shí)，測得M氣體的濃度為0.3mol/L．則下列敘述正確的是（　�。�
A、W的體積分?jǐn)?shù)降低
B、平衡向右移動
C、N的轉(zhuǎn)化率提高
D、反應(yīng)速率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請用化學(xué)用語回答下列問題：
族
周期		IA0
1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2②③
3④⑤⑥⑦
（1）③、④、⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)?div id="ney4wvl" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）⑥和⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱為
 
＞
 
．
（3）①、②兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的電子式為
 
．
（4）⑦的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（5）②與⑥最簡單氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱為
 
＞
 
．
（6）③與⑦氫化物的沸點(diǎn)高低為
 
＞
 
．
（7）工業(yè)上冶煉⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是部分常見元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的部分產(chǎn)物已略去）．

已知：E為紅棕色固體，K為淺綠色溶液；反應(yīng)①、②都是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)；B、C、D、H是單質(zhì)；B、C、D、F、G、H常溫下是氣態(tài)； F、P 和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物質(zhì)之一；N是一種常見的氮肥；化合物G分子構(gòu)型為三角錐形，化合物M由兩種元素組成，分子內(nèi)共有58個(gè)電子．
（1）F的化學(xué)式
 
；G的水溶液中，最多的陽離子是
 
．
（2）寫出K與H反應(yīng)的離子方程式：
 
；G與H反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）在實(shí)驗(yàn)室中，向飽和H水溶液中加入CaCO3粉末，充分反應(yīng)后過濾，可制得濃度較大的P的水溶液．用化學(xué)平衡移動的原理加以解釋
 
．

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