Question

下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請用化學用語回答下列問題：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2						②	③
3	④		⑤			⑥	⑦

（1）③、④、⑦的原子半徑由大到小的順序為

 

．
（2）⑥和⑦的最高價含氧酸的酸性強弱為

 

＞

 

．
（3）①、②兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的電子式為

 

．
（4）⑦的單質與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為

 

．
（5）②與⑥最簡單氫化物的穩(wěn)定性強弱為

 

＞

 

．
（6）③與⑦氫化物的沸點高低為

 

＞

 

．
（7）工業(yè)上冶煉⑤的化學反應方程式為

 

．

Answer 1

考點：元素周期表的結構及其應用,元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：根據元素所在周期表中的位置，可知元素的種類，①為H元素，②為O元素，③為F元素，④為Na元素，⑤為Al元素，⑥為S元素，⑦為Cl元素，
（1）電子層越多，半徑越大；同周期，原子序數(shù)大的原子半徑�。�
（2）非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；
（3）①、②兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物為H₂O₂，為共價化合物；
（4）氯氣與NaOH反應生成NaCl、NaClO、水；
（5）非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強；
（6）HF中含氫鍵，沸點高；
（7）利用電解法冶煉金屬Al．

解答： 解：根據元素所在周期表中的位置，可知元素的種類，①為H元素，②為O元素，③為F元素，④為Na元素，⑤為Al元素，⑥為S元素，⑦為Cl元素，
（1）電子層越多，半徑越大；同周期，原子序數(shù)大的原子半徑小，則原子半徑為Na＞Cl＞F，故答案為：Na＞Cl＞F；
（2）非金屬性Cl＞S，則最高價含氧酸的酸性為HClO₄＞H₂SO₄，故答案為：HClO₄；H₂SO₄；
（3）①、②兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物為H₂O₂，為共價化合物，其電子式為，故答案為：；
（4）氯氣與NaOH反應生成NaCl、NaClO、水，離子反應為Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案為：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O；
（5）非金屬性O＞S，氫化物的穩(wěn)定性為H₂O＞H₂S，故答案為：H₂O；H₂S；
（6）HF中含氫鍵，沸點高，則沸點HF＞HCl，故答案為：HF；HCl；
（7）工業(yè)上冶煉⑤的化學反應方程式為2Al₂O₃

電解  .

4Al+3O₂↑，故答案為：2Al₂O₃

電解  .

4Al+3O₂↑．

點評：本題考查元素周期表及元素周期律的綜合應用，側重于學生的分析能力的考查，為高考常見題型，把握元素的位置及元素的性質為解答的關鍵，題目難度中等．