Question

19．在一定溫度下，將一定量的氣體通入體積為2 L的密閉容器中，使其發(fā)生反應(yīng)，有關(guān)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示．則下列有關(guān)推斷正確的是（　�。�

• A． 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Z═3X+2Y
• B． t₀時(shí)，X、Y、Z的質(zhì)量不再改變
• C． t₀時(shí)，Z的濃度為1.2 mol/L
• D． t₀時(shí)，反應(yīng)停止，反應(yīng)速率為0

Answer 1

分析 A、根據(jù)X、Y、Z物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物、產(chǎn)物，利用物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比確定化學(xué)計(jì)量數(shù)，據(jù)此書寫化學(xué)方程式；
B、化學(xué)平衡時(shí)的特征作判斷；
C、根據(jù)物質(zhì)的量與體積計(jì)算濃度；
D、根據(jù)可逆反應(yīng)的特征判斷．

解答 解：A、由圖可知，X、Y的物質(zhì)的量增大，為生成物，Z物質(zhì)的量減小，為反應(yīng)物，到平衡后，X生成1.8mol，Y生成1.2mol，Z反應(yīng)1.8mol，X、Y、Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比=1.8：1.2：1.8=3：2：3，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Z?3X+2Y，是可逆反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、化學(xué)平衡時(shí)各組分的濃度不再隨時(shí)間變化而變化，故X、Y、Z的質(zhì)量也不再改變，故B正確；
C、根據(jù)圖象可知平衡時(shí)Z的濃度為$\frac{1.2mol}{2L}$=0.6mol/L，故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)可逆反應(yīng)平衡的特征可知，反應(yīng)處于平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，但不等于零，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了根據(jù)圖象寫化學(xué)方程式、計(jì)算濃度及運(yùn)用化學(xué)平衡的特征解決問題，難度不大，主要是準(zhǔn)確理解圖象中有關(guān)信息．